1、高一下学期期中考试化学（文）试题 (考试时间：90分钟、卷面分100分) 出卷人：罗旺彬相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Mg24 S32 Zn65 必修模块卷(必修化学1必修化学2)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是2.下列分类的正确组合是酸碱盐氧化物A盐酸纯碱食盐二氧化硫B硫酸氢钠烧碱硫酸铜一氧化碳C醋酸氢氧化钠生石灰水D碳酸氢氧化钾小苏打三氧化硫3.下列各项表达中正确的是AF原子结构示意图：B氯化氢分子的电子式：C乙烯的结构简式：C
2、H2CH2DCH4分子的球棍模型：4下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lnm100nm之间 B光线通过胶体时会产生丁达尔效应 C胶体是纯净物 DFe(OH)3胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列物质中，不可作漂白剂的是ASO2 BCa(C1O)2 CNa2SiO3 DNaClO6为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是A溶于水后加石灰水，看有无沉淀B加稀盐酸观察是否有气体产生C加热后称重，看质量是否变化D在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色7除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最合理的处理方法是A用
3、过量的氯化钠溶液洗涤后分液 B水洗后分液C用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D蒸馏8下列仪器常用于物质分离的是 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A BC D9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A通常状况下，0.2NA个NH3的质量为3.4 gB标准状况下，22.4 L O3含有2NA个原子C7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD1L 0.2molL的硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA10Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是A和互为同位素 B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子 D和含有不同的电子数11下列各组离子能在溶液中大量共存的
4、是ABa2+、H+、SO42一、CO32 BNa+、H+、Cl一、NO3CMg2+、H+、Cl一、OH一 DNa+、NH4+、Cl一、OH一12下列行为中符合安全要求的是 A进入煤矿井时，用火把照明B实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹13下列反应中，属于氧化还原反应的是ANaOH+HCl NaCl+H2O BSO3+H2O H2SO4CSiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D3NO2+H2O 2HN03+NO14. 中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”一号，下列有关用于芯片的
5、材料叙述不正确的是 A“龙芯”一号的主要成分是SiO2 B它是信息技术的关键材料C它是一种良好的半导体材料 D它是太阳能转化为电能的常用材料15. 下列各图中，表示吸热反应的是16. 下列说法正确的是A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2 gC1mo1 0H的质量是17 g D1mol气体所占的体积一定是224L17.关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 18.关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是A其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快B其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快C当
6、反应物的浓度与生成物的浓度相等时，化学反应达到化学平衡D当正反应的速率与逆反应的速率相等时，化学反应达到化学平衡19. 下列物质中，化学键类型相同的一组是ACO2、H2O BNaCl、HCl CCCl4、KCl DMgCl2、SO220.下列排列顺序正确的是A热稳定性H2OHFH2S B最高正化合价FNCC酸性H2CO3H3PO4H2SO4 D非金属性CISSi21. 一定条件下，对于反应N2+3H2 2NH3来说，下列反应速率中最快的是AV(H2)=0.6mol(Lmin) BV(N2)=0.3 mol(Lmin)CV(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(NH3)=0.5 mol(Lm
7、in)22下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为l:1的是AC2H6 B C2H4 CC2H2 DC6H623. 下列离子方程式书写正确的是A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+ = H2O+CO2 B铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2 C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH = H2O + C1D稀硝酸滴在石灰石上：CO32+ 2H+ = H2O + CO2 24. 在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾KAl(SO4)212H2O的混合液中，SO42浓度为0.4molL，当加入等体积0.4molL的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反
8、应后溶液中K+的浓度约为A0.9molL B0.45m01LC0.25molL D0.225molL，非选择题(共32分) 二、填空题(共2道题，共28分)25（共16分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。abcdef请回答下列问题：（1）c元素的名称是 ，d元素位于 族。(2) 用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图 ， 元素的原子半径最大。(3)非金属性b c。(填“大于”“小于”)(4)用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (5) 写出d元素单质与水反应的离子方程式 （6）写出e元素单质与NaOH
9、反应的离子方程式 （7）用电子式表示化合物d2c的形成过程 26（共12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：海水（主要含NaCl和MgSO4等）溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2Mg试剂试剂熔融电解 (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为 沉淀，加入试剂的量应为 。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。(3)试剂选用 ；写出其反应的离子方程式 。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 。 三、计算题(共1道题，共4分)27
10、. 取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升?（2）所得溶液的物质的量浓度是多少?选修模块卷供学习选修l化学与生活模块的学生使用(共20分) 四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意)28钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于办口工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A用于制造汽车、船舶 B用于制造航天飞机 C用来做保险丝 D 用来制造人造骨29阿司匹林(aspirin)是一种常用药，它属于 A抗生素 8维生
11、素 C抗酸药 D解热镇痛药30环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 白色垃圾：潮汐；酸雨；光化学烟雾；臭氧空洞：可吸入颗粒物 A只有 8 c D31下列物质中不属于高分子化合物的是 蛋白质 油脂 淀粉 纤维素 聚乙烯 A B只有 C D五、填空题(共1道题，共l2分)32(12分)下表是某地区市场上销售的一种加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明。请根据下表回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20mg/kg40 mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 (填序号)。 A
12、胰岛素 B甲状腺素 C生长激素 D雄性激素 长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患 (填序号)。 A甲状腺亢进 B贫血症 C地方性甲状腺肿大 D糖尿病 食盐中加碘，这碘指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。 (2)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。 (3)碘是人体必需的微量元素。我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾(KIO3)加工碘盐。主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更 (填“稳定”或“不稳定”)。 (4)若上述(3)中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质。写出该反应的离子方程式 。 芒市中学2014年期中考
13、试高一年级化学试卷答题卡 题号一二三四五总分得分改卷教师签名 一、选择题（每题2分）题号12345678选项题号910111213141516选项题号1718182021222324选项 二、填空 25（16分） （1） （1分） （1分） （2） （1分） （1分） （3） （2分） （4） （2分） (2分) (5） (2分) (6） （2分） (7） （2分） 26（12分） （1） （2分） （2分）(2） （2分） (3） （2分） （2分）（4） （2分）三、计算27（4分）四、选修1（选择题）28 （2分）29 （2分）30 （2分）31 （2分）五、选修1（填空题）32 （1） （2分） (2分) （2分）（2） （2分）(3） （2分）(4) （2分） 芒市中学2014年期中考试高一年级化学试卷答题卡一、 选择题（每题2分） 二、 填空25（16分） 26（12分）（1）NaOH溶液（2分) 过量 （2分）（2） 过滤 （2分） （3） 盐酸（HCl）（2)Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O （2分）（4） MgCl2 =Mg + Cl2 （2分）三、计算27（4分） 四、选修1（选择题）28 C （2分）29 D （2分）30 A （2分）31 B （2分）五、选修1（填空题）