1、-1-海淀区 20212022 学年第一学期期中练习高三化学2021.11本试卷共 8 页，共 100 分考试时长 90 分钟考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56Zr91Ba137第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）A探测器结构材料镁铝合金B深空太阳能电池材料砷化镓C隔热组件材料二氧化硅纳米气凝胶 D柔性可伸缩材料形状记忆聚合物2下列
2、有关放射性核素 3215 P 的说法中，不正确的是（）A 3215 P 原子核外电子数为 15B 3215 P 原子的质量数为 1C 3215 P 可能用于同位素示踪D 32153PH 和 35153PH 的化学性质基本相同3下列化学用语或图示表达不正确的是（）A二氧化碳的电子式：B乙烯的结构式：C乙醇的分子模型：D镁原子的结构示意图：4用AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A6.2 g2Na O 中的离子总数为 0.2ANBpH=2 的盐酸中的 H 总数为 0.01ANC2.3 g Na 和足量氧气反应转移电子数为 0.1AND标准状况下，5.6 L2H O 所含OH键的数目为
3、 0.5AN5下列反应中，2H O 表现出氧化性的是（）A22222Na O2H O4NaOHOB22234NOO2H O4HNOC2222F2H O4HFOD222Na2H O2NaOHH-2-6维生素 C 的结构如右图所示下列说法不正确的是（）A维生素 C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键B维生素 C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色C维生素 C 可保存在强碱性环境中D维生素 C 分子中含有键和键7下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）A用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B用氮气实现工业合成氨C实验室用 NaOH 溶液吸收2SO 尾气D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验2Cl8
4、以下是某种粗盐（主要含24SO 、2Ca 、2Mg 等杂质离子）精制成 NaCl 溶液的部分流程下列说法不正确的是（）A中的除杂试剂可以是2BaCl 溶液B中加入过量23Na CO 溶液后，只有2Ca 被除去C中加入过量 NaOH 溶液后过滤，还需加适量稀盐酸D杂质离子的去除顺序还可以是9下列方程式能准确解释相应事实的是（）A硫酸型酸雨的形成：2223SOH OH SOB84 消毒液不能与洁厕灵混用：22ClOCl2HClH O C和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：322HHCOH OCOD向4NaHSO 溶液中加入足量2Ba OH溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2
5、H O-3-10实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A2Cl2MnO 和浓盐酸beB2SOCu 和稀硫酸bcCNOCu 和稀硝酸bcD3NH4NH Cl 和2Ca OHad11常温常压下，1 体积水能溶解约 700 体积3NH 用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是（）A挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”B“喷泉”的产生能证明3NH 与2H O 发生了反应C若将3NH 换成2CO，也能产生明显的“喷泉”D实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其 pH7，原因是：3232NHH ONHH O，324NHH ONHOH12以 C
6、O 和2H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以2CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点我国科学家用2CO 人工合成淀粉时，第一步就需要将2CO 转化为甲醇已知：23CO g2HgCH OH g1190.5kJ molH 222CO gH O gCOgHg1241.1kJ molH 2222HgOg2H O g13483.6kJ molH 下列说法不正确的是（）A若温度不变，反应中生成 31mol CH OH l 时，放出的热量大于 90.5kJB2CO 与2H 合成甲醇的热化学方程式为：2232COg3HgCH OH gH O g149.4kJ molH C通过电解制2H 和选用高效催化剂
7、，可降低2CO 与2H 合成甲醇的反应的焓变D以2CO 和2H O 为原料合成甲醇，同时生成2O，该反应需要吸收能量-4-13水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关下列说法不正确的是（）A图中涉及的反应均为氧化还原反应B反硝化过程中含 N 物质被还原C不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关D排放含4NH 废水不会影响水体中2NO 的浓度14研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验编号操作试剂现象1KCl 溶液稀硝酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀2KCl 溶液浓硝酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀3KI 溶液 稀硝酸酸化的3AgNO溶液产生黄色沉淀4
8、KI 溶液 浓硝酸酸化的3AgNO溶液产生褐色的浊液下列说法不正确的是（）A实验 1 和 2 说明，硝酸浓度不影响Cl 的检验B实验 1 和 3 说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的3AgNO 溶液C对比实验 2 和 4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D由上述实验推测，Br 的检验不能使用浓硝酸酸化的3AgNO 溶液第二部分本部分共 5 题，共 58 分15（9 分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质（1）基态2Ca 的核外电子排布式为_（2）钛酸钙的晶胞如右图所示，1 个晶胞中含有2O 的个数是_离子半径2Ca 大于4Ti ，理由是_-5-（3）钛酸钙的阴、
9、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物晶体密度 可以用晶胞的质量除以体积来求算已知，钛酸钙晶胞的棱长为 a pm（101pm1 10cm），则钛酸钙晶体密度 _3g cm（列出计算式）若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_（填字母序号）a3BaTiOb3MgTiOc3BaZrO（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物333CH NH PbI 其中有机阳离子33CH NH 可由甲胺（32CH NH）制得33CH NH 中 N 的杂化方式为_请从化学键的角度解释由甲胺形成33CH NH 的过程：_16（10 分）碘是人体
10、必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤 i：_，步骤 iii：_（2）步骤 ii 中可使用2Cl，从原子结构角度说明理由：_2Cl 过量时，可能无法获得2I，原因是2I 会被继续氧化为3IO，该反应的离子方程式为_（3）当使用22H O 做氧化剂时，I 的转化率受外界因素的影响如下图所示图 1 中，pH7时I 转化率几乎为 0，结合离子方程式解释原因：_-6-图 2 中，22H O 与 I 物质的量之比从 0.51 提高至 11 时，I 的转化率明显增大，可能的原因是_（写出 2 条）17（1
11、1 分）W、X、Y、Z 为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大基态 Y 原子的价电子排布为243s 3p，X 的电离能数据如下表所示电离能1I2I3I4IaI/1kJ mol7381451773310540（1）X 在元素周期表中的位置是_（2）用电子式表示 WZ 的形成过程：_（3）下列事实能用元素周期律解释的是_（填字母序号）aW 可用于制备活泼金属钾bY 的气态氢化物的稳定性小于2H Oc将 Z 单质通入2Na S 溶液中，溶液变浑浊dY 的氧化物对应的水化物23H YO 的酸性比23H SiO 强（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如
12、下资料i某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M OH n，该水化物中的 MOH结构有两种断键方式：断 MO键在水中电离出OH；断OH键在水中电离出 H 在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一水化物的 MOH结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂已知：O、H 元素的电负性数值分别为 3.5 和 2.1；某元素 M 的电负性数值为 2.5，且电负性差异是影响 MOH中化学键断裂难易程度的主要原因该元素最高价氧化物对应的水化物呈_（填“酸”或“碱”）性，依据是_W 和 X 的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_（写化学
13、式），结合资料说明理由：_-7-18（14 分）软锰矿浆（主要成分2MnO）可吸收烟气中的2SO，同时可制备3MnCO，工艺流程如下：资料：吸收2SO 后的软锰矿浆中含有2Fe 、3Fe 、3Al 、2Zn 等阳离子；金属离子沉淀的 pH 如下表金属离子2Mn 2Fe 3Fe 3Al 2Zn 开始沉淀的 pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的 pH10.18.32.84.78.2（1）脱硫的产物是4MnSO，软锰矿中2MnO 所起的作用是_（2）过程 1 向浆液中通入2O 的目的是_（3）滤渣 1 的成分是_，过程 2 中发生反应的离子方程式为_（4）制备3MnCO 的过程中，一般控制溶
14、液的 pH 范围为 57，不宜过大或过小，原因是_（5）已知：常温下，432NHCO 溶液的 pH 约为 9.3，43NH HCO 溶液的 pH 约为 7.8请推测物质 A，并写出制备3MnCO 时发生反应的离子方程式：_（6）取 m g 碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用1mol Lc的4KMnO 溶液滴定，至滴定终点时，消耗4KMnO 溶液的体积为 mLV（已知：反应产物为2MnO，杂质不参与反应）样品中3MnCO 质量分数的计算式为_（用质量分数表示）-8-19（14 分）某实验小组同学用 KSCN 探究久置4FeSO 固体变质的情况将 0.3 g4FeSO 固体用 10mL 蒸馏水溶
15、解，配成待测液，进行实验【初步实验】（1）用 KSCN 检验3Fe 的原理是_（用离子方程式表示）（2）甲同学认为4FeSO 固体几乎未变质，中变血红色是由于2Fe 被氧化，反应的离子方程式为_；中血红色褪去的可能原因是_（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是_【继续探究】步骤操作现象取2mL待 测 液，加 入5滴0.11mol LKSCN 溶液，再加入 5mL 浓3KNO 溶液溶液颜色无明显变化取 2mL 待测液，_溶液变为红色向中所得溶液中逐滴加入 5mL 浓硝酸，边加边振荡溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH 变化始终不明显（4）请补全步骤中的操作：_（5）由推测4FeSO 固体变质的情况是_（填字母序号），理由是_a几乎未变质b部分变质c完全变质【反思与迁移】（6）从上述探究中获得启发，在用 KSCN 检验3Fe 及进行2Fe 还原性验证实验时，需要注意的事项有_（至少 2 条）