1、四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高二化学6月月考（期中）试题7下列有关说法正确的是（ ）A医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量8下列相关离子方程式书写正确的是（ ）A泡沫灭火器工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC 往Ba(OH
2、)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子半径：XZYD化合物YZW中键角为12010下列关于有机物的说法错误的是（ ）A植物油分子结构中含有碳碳双键B现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数
3、为3NAC同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种11以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A18g冰（图1）中含OH键数目为2NAB28g晶体硅（图2）中含有SiSi键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含CC键数目为1.5NA12某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”.这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组
4、成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 （ ）A该电池的正极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-D当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.20410231325时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000 molL1的某酸HX，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )AHX的电离常数Ka的数量级为1010BP点溶液中微粒浓度大小为：c(Na) c(HX) c(X) c(OH) c(H) C滴定过程
5、中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞DA点到B点过程中，水电离出的c(H) c(OH)先增大，后不变27 （16分）(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 原理或规则。（2）基态Cu原子核外电子排布式为 ，则高温下的稳定性CuO Cu2O（填“”或“”）（3）在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为 OF2的空间构型是 （4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式表示)。（5）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式 ，并写出一种与氨硼烷
6、互为等电子体的分子_（填化学式）。28（14分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_（填电子式），气体B的成分是_（填结构式）（2）X溶液中一定不存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式： 。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式： 。（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。29（14分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设
7、计了以下两种实验方案：方案：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_、 。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，结果为m
8、1m2，试分析原因是 。(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2滴定达到终点时的现象为 。30（14分）某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如下：（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为 ，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为 。（2）请配平Cu(NH3)4SO4H2O加热发生分解反应的化学方程式： Cu(NH3)4SO4H2O Cu + NH3 + SO2 + N2 + H2O（3）“沉 CuNH4
9、SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)：“沉 CuNH4SO3 ”时，反应温度需控制在 45，合适的加热方式是 。NaOH溶液的作用是 。（4）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O被还原为Cr 3+ )若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为20.00 mL，则所得产品K2Cr2 O7的纯度为 %。上述流程中K2
10、Cr2O7发生反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为210-3 mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)= mo/L。已知：Ksp Fe(OH)3 =4.010 -38 ，Ksp Cr(OH)3 =6.010 -31 7 C 8 D 9 D 10 D 11 C 12 C 13 A 27（16分每空2分）（1）洪特（2）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ， （3）sp2、sp3 V形 （4）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （5）第一空
11、答案在QQ群上 C2H628（14分每空2分）（1）CO2(电子式) NH3（结构式）（自己写不好打得）（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-（3）CO322H+=H2O+CO2 AlO24H=Al3+2H2O （4）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 （5）SO42 在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42；若不完全溶解，则X中存在SO4229（14分，除标注外每空2分）（1）胶头滴管 （1分） 250 mL容量瓶 （1分） （2）2Na2SO3O2=2Na2SO4 （3）使SO32-充分转化为气体 静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成 （4） 偏高（5） 方案中盐酸提供的H与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大（6）当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪色30（共14分每空2分）（1）CuS ， 2Fe3+3S2-=2FeS+S或2Fe3+S2-=2Fe2+S（2）3，3，8，3，2，9 （3） 水浴加热 吸收SO2防止污染空气（4）49 1.310 -10