1、第三章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Pb 207第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应符合该卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BFe2O33CO2Fe3CO2CCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgDBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl答案：C解析：金属甲置换出了金属乙，C项合理。2关于如图的叙述错误的是()A钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰B钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na2O2C坩埚不能直接加热，需要垫上石棉
2、网D泥三角的作用是支撑并防止坩埚炸裂答案：C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，C项错误。3钢是用量最大、用途最广的合金，下列说法不正确的是()A碳素钢的主要成分是碳B碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C钢丝是用低碳钢制成的D钢属于黑色金属材料答案：A解析：碳素钢的主要成分是铁，A项错误。4下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液答案：C解析：Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，A项错误；Fe与F
3、eCl3溶液反应会生成FeCl2，B项错误；BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成NaCl，D项错误。5下列关于金属的说法正确的是()A俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应BNa2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D常温下，金属均是具有金属光泽的固体答案：A解析：Na2O为白色固体，B项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应，C项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质，D项错误。6“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(N
4、O3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2答案：C解析：A项，镁直接与硝酸反应会产生氮的氧化物，污染环境且不经济；B项，流程复杂且消耗了较多的试剂，不经济；D项，会产生二氧化硫，污染环境且不经济。7下列反应的离子方程式书写不正确的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OHSO2=SOH2OD向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液：Ba2HCO=BaCO3H答案：D解析：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液不能生成沉淀，D项错误。8
5、铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜，下列关于此氧化膜的叙述不正确的是()A氧化膜的主要成分为Al2O3B氧化膜可以保护金属铝，防止铝继续被氧化C铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性D氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属答案：C解析：铝的表面容易生成一层稳定的致密氧化膜，此膜可以保护铝，防止铝继续被氧化，使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性，成为了一种应用广泛的金属，C项错误。9已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2 BNa2SCKI DCuSO4答案：D解析：FeCl3溶液为浅黄色，
6、Fe3具有较强的氧化性，通入二氧化硫时，Fe3可将SO2氧化为硫酸，溶液颜色改变，A项错误；S2、I具有强还原性，均可被Fe3氧化，使溶液的颜色发生变化，B、C两项错误；FeCl3溶液与CuSO4溶液不能反应，D项正确。10某固体可能为氯化钠、氯化钾或二者的混合物，下列实验正确的是()A蘸取固体在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，可判断固体为氯化钠B观察到固体的颜色为白色，可判断固体为氯化钠C称取一定质量的固体溶于水加入足量硝酸银溶液，过滤称量沉淀的质量，判断固体的成分D将固体溶于水，测溶液的密度，判断固体的成分答案：C解析：蘸取固体在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，因为没有透过蓝色钴玻璃观
7、察，所以不能确定氯化钾是否存在，A项错误；氯化钠、氯化钾均为白色固体，不能确定该固体成分，B项错误；根据固体的质量和沉淀的质量，建立方程式，可确定固体的成分，C项正确；根据溶液的密度不能判断固体的成分，D项错误。11将a mol钠和a mol铝一同放入m g水(足量)中，所得溶液的密度为d gmL1，该溶液中溶质的质量分数为()A.% B.%C.% D.%答案：C解析：根据化学方程式NaAl2H2O=NaAlO22H2知，溶质的质量为82a g，溶液的质量为(46am)g，C项正确。12黄金与黄铜(含锌及少量锡、铅、铝等)的外观极其相似，不法分子常用黄铜行骗，下列方法可用于识破骗局的是()将样
8、品在酒精灯外焰中加热将样品放在食醋中浸泡将样品放在硫酸铜溶液中浸泡与真金比较外观颜色将样品放在氢氧化钠溶液中浸泡A BC D答案：C解析：黄铜由于含锌及少量锡、铅、铝等，在火焰上灼烧会变黑，可行。黄铜在食醋中浸泡会有气泡产生，可行。黄铜在硫酸铜溶液中浸泡会有紫红色固体析出，可行。黄铜与真金的颜色相似，比较颜色无法区别，不可行。将黄铜放在氢氧化钠溶液中浸泡会有气泡产生，可行，C项正确。13甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(
9、)AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeCl2答案：D解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液中，因此丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入BaCl2溶液中，无明显现象发生。即甲为BaCl2，丙为FeCl2。14“晶须”是晶体结晶时，形成如胡须状的完美晶体，具有很高的强度。一种直径为1.6 m的铁晶须，抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍，而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出41
10、0倍。下列分析正确的是()A铁晶须是合金B铁晶须不与酸反应C铁晶须可被磁铁吸引D铁晶须在空气里燃烧生成四氧化三铁答案：C解析：铁晶须是纯铁结晶形成的，不是合金，A项错误；铁的单质能与酸反应，B项错误；铁在空气里不能燃烧，D项错误。15向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是()A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸答案：B解析：向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，
11、无沉淀生成，继续滴加，NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，A项不符；向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，再与NaOH反应生成可溶性盐，此时沉淀量不变，后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等，B项符合；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与Al3反应生成Al(OH)3沉淀，再与NH反应生成NH3H2O，最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐，且整个过程消耗
12、NaOH的物质的量之比为311，C项不符；向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应，且与Na2CO3反应是分步进行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再与HCl反应放出CO2气体，放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少，D项不符。16在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 1 molL1盐酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是()A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为113 B反应后所得溶液中Fe2与Cl的物质的量之比
13、为21 C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多答案：C解析：由题可知，溶液中的溶质为FeCl2且其物质的量为0.05 mol。发生的反应有：FeO2HCl=FeCl2H2O，FeFe2O36HCl=3FeCl23H2O，Fe2HCl=FeCl2H2，Fe比Fe2O3多0.02 mol。三者的物质的量无法确定，A项错误；Fe2与Cl的物质的量之比为12，B项错误；Fe与FeO的物质的量无法确定，D项错误。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)钾钠合金是原子反应堆
14、的冷却剂。已知：钠钾钠钾合金(质量比13)熔点/97.963.510(1)钾钠合金的硬度比其纯金属_(填“大”或“小”)，熔点比其纯金属_(填“高”或“低”)。(2)钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的_(填“导电性”或“导热性”)。(3)制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气的作用是_。(4)钾钠合金在反应堆中作冷却剂时，必须密封在真空管里，若遇水则会剧烈反应，合金与水反应的化学方程式为_。答案：(1)小低(2)导热性(3)防止钠、钾与氧气、水等物质反应(4)2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH218(8分)某工厂排放的废水中含Fe3、Al
15、3、Cu2，为减少环境污染并变废为宝，进行了如下操作：(1)固体A的成分为_(填化学式)。(2)写出BD的离子方程式：_，该反应中氧化剂是_，2 mol Cl2参加反应转移电子_mol。(3)溶液E的焰色反应呈黄色，试剂H是_(填化学式)；DE反应的离子方程式是_。答案：(1)Fe、Cu(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClCl24(3)NaOHAl34OH=AlO2H2O19(10分)某学习小组通过查阅资料得知CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此问题进行探究，同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。(1)仪器a的名称是_，B中的试剂
16、是_，C中试剂的作用是_。(2)已知Ba(OH)2溶液过量，则盛有Ba(OH)2溶液的试管中发生反应的离子方程式为_。(3)若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行，对三个止气夹的操作方式为_，对应的现象是_。(4)检验气体产物的方法是取出集气瓶并正立在实验台上后，_。答案：(1)分液漏斗饱和NaHCO3溶液干燥CO2(2)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(3)先关闭K2，打开K1、K3，一段时间后再打开K2，关闭K1、K3；通入干燥的CO2时Na2O2颜色无变化，通入湿润CO2气体时淡黄色固体慢慢变成白色(4)将带火星的木条插入集气瓶中，木条复燃20(
17、7分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、H、Cu2、CO、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：(1)在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。(2)写出实验中的离子方程式：_。答案：(1)NH、H、IMg2、Cu2、COK、Na(2)NH3H2ONH3H2O21(10分)已知有如图所示物质的相
18、互转化：试填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_，C_。(2)B中金属阳离子的检验方法为_。(3)D生成H的离子方程式为_。(4)写出由E转变成F的化学方程式：_。答案：(1)FeKOH(2)先向B溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再向该溶液中通入氯气(或滴入双氧水)，溶液变为血红色，说明B中含有亚铁离子(或其他合理答案)(3)AgCl=AgCl(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)322(10分)已知铅元素有2价、4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X4HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。PbO2中铅元素的化合价是_，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是_。X的化学式是_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx，则x_。答案：(1)4PbO2不能与硝酸反应生成盐与水Pb3O4(2)PbOClO=PbO2Cl(3)1.6