1、云南省文山州广南二中2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A 铁元素与氧元素物质的量比为34 B 该物质可能为四氧化三铁C 该物质一定为四氧化三铁 D 该物质可能为混合物2.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A 0.67 B 0.75 C 0.80 D 1.003.下列处理方法
2、：过滤、吸附、沉淀、蒸馏，其中能够净化水的是()A B C D 4.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A H2O2H2SO4=SO2O22H2O B 2Fe3SO22H2O=2Fe24HC SO2I22H2O=H2SO42HI D 2Fe2Cl2=2Fe32Cl5.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是()A 电泳 B 过滤 C 渗析 D 利用丁达尔效应6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A
3、铁与盐酸反应比钠剧烈 B 钠与盐酸反应产生的气体多C 铁与盐酸反应产生的气体多 D 反应结束时产生的气体一样多7.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()A 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B 氢氧化钠溶液与盐酸C 碳酸氢钠溶液与盐酸 D 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液8.某铁的氧化物，用7.0 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2全部转化为Fe3，则该氧化物中Fe2与Fe3的物质的量之比为()A 14 B 21 C 41 D 349.下列物质中不属于金属材料的是()A 焊锡 B 金刚石 C 生铁 D 紫铜
4、10.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等的O2和O3 B 原子数目相等的CO和N2C 电子数目相等的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CH411.下列说法正确的是()A 1 mol氧原子的质量是16 g mol1 B 钠离子的摩尔质量是22 g mol1C 二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1 D 氢的摩尔质量是2 g mol112.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量的乙烯和一氧化碳 B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气 D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳13.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用
5、量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾14.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B 镁、铝与氧气的反应速率极慢C 经过了特殊工艺处理 D 与氧气反应形成了氧化物保护膜15.生铁的熔点是1 1001 200 ，则可推断纯铁的熔点是（）A 1 085 B 1 160 C 1 200 D 1 535 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC 常温常压下，2 molL
6、-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA17.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA IFe2+ClSO2 B ClFe2+SO2IC Fe2+IClClSO2 D SO2IFe2+Cl18.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）A是还原剂 B Y的化学式为Fe2O3Ca=4 D
7、每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol19.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质的是()A 氢氧化钠 B 过氧化钠 C 碳酸钠 D 金属钠20.检验Na2CO3中 Cl和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是()A HCl、BaCl2、AgNO3 B AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2C HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D AgNO3、HC1、BaC1221.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；用排水法收集氧气；从水中取出导管。A B C D
8、22.下列关于金属材料的说法，正确的是()A 导电性最好的金属是铜 B 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好 D 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低23.已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（）A 14.7 g B 16.1 g C 15.5 g D 无法确定24.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取C 萃取、蒸馏、分液 D 蒸馏
9、、萃取、分液25.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A 所含的原子数一定相等 B 密度一定相等C 质量一定相等 D 所含的分子数一定相等26.将5 molL1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必
10、须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物
11、A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。29.工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a，b。（2）A中反应的化学方程式为。C中反应的化学方程式为。（3）装置B中加入的试剂是。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置和（填字母）间增加一个盛有的洗气
12、瓶。（5）装置D的作用是。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是，观察到的现象是。 30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，
13、继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。31.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至
14、室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。 答案解析1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.A 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.B 19.B
15、 20.C 21.B 22.D 23.C 24.B 25.D 26.B27.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切28.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶29.（1）分液漏斗 圆底烧瓶（2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3（3）浓硫酸（4）A B 饱和食盐水（5）除去过量氯气，防止其污染空气；改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（6）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液） 溶液变为红色（或溶液变为紫色）30.(1)纯净物Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O(2)Fe3 3OH=Fe(OH)3(3)红褐(4)乙31.(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行