1、衡水中学20092010学年度下学期期末考试高二年级化学试卷w.w.w.k.&s.5*u.c.om本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1 O16 C12 Mg24 Al27 Fe56 Mn55 N14 Cl35.5 Ag108 Na23w.w.w.k.&s.5*u.c.om第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀 B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
2、 C某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸 D建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩2下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 ( )A加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3、C1BPH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4、NO3C在0.1molL的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+3下列说法正确的是 ( ) w.w.w.k.&s.5*u.c.om.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热.在稀溶液
3、中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=57.3KJ/mol4某原电池的总反应是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，该原电池的正确组成是 ( ) w.w.w.k.&s.5*u.c.om A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl25纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比
4、值为（ ）w.w.w.k.&s.5*u.c.omA7：8 B13：14 C25：26 D26：276某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是 ( )A脂肪 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 氨基酸7已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量烧碱 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水8将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金
5、样品中镁的质量为 ( )A4.8 g B6 g C9.6 g D12 g9将 0.2mol MnO2和50mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( )A0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.以上都不正确10在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( w.w.w.k.&s.5*u.c.om )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的
6、平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B. C D. 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分）11由下列实验事实得出的结论正确的是 ( )w.w.w.k.&s.5*u.c.om实验事实w.w.w.k.&s.5*u.c.om结论A的水溶液可以导电w.w.w.k.&s.5*u.c.om是电解质B在空气中易变质，不易变质酸性：CC6H5ONa溶液中通气体出现浑浊酸性：D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：12下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 ( w.w.w.k.&s.5*u.c.om )A晶体可溶于水B具有较
7、高的熔点 C水溶液能导电D熔融状态能导电13在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是 ( )A单质与冷水反应非常剧烈 B单质固态时属于分子晶体C一定条件下，能与氢气发生化合反应D最高价氧化物对应的水化物是强酸14使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解w.w.w.k.&s.5*u.c.om），生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ）Ab0.3a B. b0.2a c. 0.2ab0.3a D. 0.2ab0.3a15设计实验证明亚硫酸既有氧化性又有还原性,必选试剂是 ( )A.
8、盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液 B. 溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液 D. 氧气、氯化钡溶液、水16某胶体遇盐卤或石膏水易发生了聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。下列有关说法正确的是 ( )A胶体直径为10-910-7cm B此胶体的胶粒带正电荷C遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 DNa+使此胶体聚沉的效果比Ca2+、Mg2+好17 下列实验可达到实验目的的是（ w.w.w.k.&s.5*u.c.om）将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制备 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素用溴的四氯化碳溶液吸
9、收SO2气体A只有 B只有 C只有 D都不能18某同学设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：w.w.w.k.&s.5*u.c.om下列结论正确的是 ( )A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已经完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已经发生水解，但不知是否完全水解19主链为4个碳原子的单烯烃共在4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数、主链也为4个碳原子的烷烃有同分异构体 ( )A2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种20已知卤代烃可以和钠发生反应，如溴乙烷与钠发生反应为，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( )ACH3Br B. CH2BrCH2CHBrCH3 C. CH2
10、BrCH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br21有下列有机反应类型：消去反应水解反应加聚反应加成反应还原反应氧化反应。以丙醛为原料制取1，2丙二醇，所需要进行的反应类型依次是 ( )A B. C. D. XYZW22X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是 ( )AX、Y、Z、W均为非金属元素 BY、Z形成的化合物为离子晶体 CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 DX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高23下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF
11、4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 241943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是 ( ) A适当升温，两溶液的pH均增大 B常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 C0.1 mol/L Na2CO3溶液中 D0.1 mol/L NH4Cl溶液中w.w.w.k.&s.5*u.c.om25用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： 下列说法不正确的是 ( )A等物质的量的C
12、H4参加反应，反应转移的电子数相同BCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H=-618KJ/mol C0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为1734kJ D若用448 L(标准状况)CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子1.60mol26下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（） A容量瓶 B洗气瓶 C分液漏斗 D酸（碱）式滴定管27下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是（ w.w.w.k.&s.5*u.c.om ）A硫置于水中，沉淀物质呈黄色B久置的碘化钾溶液呈黄色C久置的浓硝酸呈黄色 D鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色28
13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NABNA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC标准状况下，11.2LCHCl3中所含的分子数为0.5ND500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目为0.5N29如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）A电源的M极为正极B甲装置中溶液的PH减小C甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液30下列叙述正确的是（ ）A在原电池
14、的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应B铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2第卷（非选择题 共60分）31（6分）填空：（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行 次。当加热到 时，停止加热，并将坩埚放在 中冷却。当 w.w.w.k.&s.5*u.c.om 时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是 （填字母）A加热温度过高而使硫酸铜部分分解B坩埚用水洗后没有烘干C加热后
15、放在空气中冷却D粉末未完全变白就停止加热（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：P4(s、白磷)5O2(g)P4O10(s)；H2983.2kJmol1P(s、红磷)5/4O2(g)1/4P4O10(s)；H738.5kJmol1 由此可知白磷的稳定性比红磷。(填写“强”或“弱w.w.w.k.&s.5*u.c.om”)32（6分）有下列转化关系：A B D E 一定条件 C O2 一定条件 O2 一定条件 （1）若C是可用于自来水消毒的气体，
16、A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8，则写出A在一定条件下生成的C方程式 ， E的电子式为 （2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为 。33（10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）-具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上
17、述信息回答下列问题：w.w.w.k.&s.5*u.c.om（1）HmD的电子式：_。（2）Cm、E（m1）-的还原性强弱为_（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为 。（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。（填元素符号）w.w.w.k.&s.5*u.c.om34（17分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3COOK2H2OCH3CH32CO2H22KOH请根据下列表示的衍变关系，回答问题。（1）写出下列物质的结构简式A： E： I （2）G能发生反应的类型有（填序号）：
18、a.取代b.加成c.还原d.氧化e.消去f.水解（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式 ， 。（4）F与J的关系为 （填序号）a.同一物质b.同系物c.同分异构体d.同素异形体（5）写出下列过程的化学方程式： w.w.w.k.&s.5*u.c.om： 35（13分）（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 简要说明你的理由： w.w.w.k.&s.5*u.c.om。（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验w.w.w.k.&s.5*u.c.om装置中B中的试剂为 ，其作用是 D中的药品为 ，其作用是 （3）为确认SO
19、2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号） A用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成36（8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。w.w.w.k.&s.5*u.c.om请根据图示回答下列问题：w.w.w.k
20、.&s.5*u.c.om（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 mol。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。20092010学年度下学期 期末考试高二年级化学 试题答案答案123456w.w.w.k.&s.5*u.c.om78910CDCBDDDACB11121314151617181920
21、CDADBCDDAC21222324252627282930BAw.w.w.k.&s.5*u.c.omABBBAw.w.w.k.&s.5*u.c.omACBw.w.w.k.&s.5*u.c.om31、(每空1分)（1）4 蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出 干燥器 连续两次称量的质量差不超过0.1g AB（2）弱32、（1） （2）2H2S+SO2=3S+2H2O33、（1） （2）S2Cl，Cl2+S2=2Cl+S （3）Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O （4）S34、（1） （2）abcd（3）（4）C（1分）w.w.w.k.&s.5*u.c.om（5）w.w.
22、w.k.&s.5*u.c.om 35、（1）合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价硫元素氧化为+6价，而生成硫酸钠（2）浓硫酸（1分） 用于干燥SO2气体， 碱石灰（1分） 防止水蒸气进入C中与Na2O2反应生成O2，同时吸收过量SO2气体，有利于氧气的检验和防止污染空气 （3）ABD（3分）36（8分）（1）阳极 4 OH4 eO2+2H2O（2）CH3OH6e +8OH CO32 + 6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+ 2H2O(l) H1 726.52 kJ/mol（合理给分）注：除注明分值外的题为每空2分w.w.w.k.&s.5*u.c.omw.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m