1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省施甸县第一中学2019-2020学年12月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是()A 酸根中不可能含有氧元素B 能与碱发生反应生成水的化合物是酸C 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D 酸不可能电离产生金属阳离子2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为55 。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A 蒸馏 B 分液 C 过滤 D 蒸发3.NA表示阿
2、伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A 2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NAB 0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NAC Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A 氧化还原反应过程中一定有电子转移B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现Fe3Fe2的变化过程失去电子D 失去电子的反应是还原反应5.对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列判断，其中正确的是()氢气只是氧化产物氢气只是还原产物水是氧化剂氢化钙中的氢元素被
3、还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A B C D 6.下列说法中正确的是()A 摩尔是表示物质质量的单位B 物质的量就是指物质的质量C 摩尔是表示物质粒子多少的物理量D 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子7.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A 氯水 B 液态氯化氢 C 液氯 D 氯酸钾溶液8.若在试管中加入23 mL液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热在试管中加入23 mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A B C D 9.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A 是一种无色有毒的气体B 具有强烈的刺激性气味C 能溶于水
4、，与水反应生成亚硫酸D 水溶液能导电，二氧化硫是电解质10.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2、 CO2、 O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A 分子数目： B 质量关系：C 压强关系： D 原子数目：11.下列气体中不能做喷泉实验的是()A 氨气 B 二氧化硫 C 氯化氢 D 一氧化氮12.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A B C D 13.为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水氢氧化钠溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B
5、C D 14.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()A 元素 B 单质 C 分子 D 氧化物15.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A 剩余固体是铁、铜混合物B 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol16.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的()A NaOH B Na2CO3 C BaCl2
6、 D Ba(OH)217.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间18.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是()A 氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B 碳酸氢钠和稀盐酸C 偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D 碳酸钠和稀硫酸19.下列说法正确的是()A 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C 我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D 各种铜合金都有良好的导电、导热性2
7、0.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油21.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A 氨水 B 硝酸 C 醋 D 卤水22.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验23.给装有下列少量固体物质的
8、试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A 碳酸氢铵 B 碳酸氢钠 C 氯化铵 D 碳酸铵24.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()A CuHNO3(稀)Cu(NO3)2 B CuHNO3(浓)Cu(NO3)2C CuCuSO4Cu(NO3)2 D CuCuOCu(NO3)225.Fe3、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是()A Na B OH C D Cl26.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分
9、类的方法C 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同27.将二氧化硫分别通入下列溶液：高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水、硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A B C 全部 D 都不是28.室温下，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是()A Ba2、Na、NO、Cl B K、Na、CO、S2C K、Na、NO、SO D NH、Cu2、Cl、NO 二、非选择题(共5小题,共44分) 29.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A
10、、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。30.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应
11、中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。 31.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：A_B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的_(填“
12、x”或“y”)口进入。(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为_。(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为_(填名称)。(5)装置D的作用是_。(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为_。32.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为
13、_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 33.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3
14、)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。34.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1 )A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2 )反应的化学方程式为_。(3 )反应的化学方程式为_。(4 )反应的化学方程式为_。答案1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.A 15.D 16.D 17.D 18.B 19.C 20.C 21.B
15、22.D 23.B 24.D 25.D 26.D 27.D 28.D29.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O230.（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.431.(1)E、F、C、Dx(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)(5)吸收水蒸气，干燥氨气(6)
16、3Cl28NH3=N26NH4Cl32.(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(4)否(不能)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B33.(1)CO2CaCl2HClOO2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)(4)HCl=HCl(5)34.(1 )FeCl2H2(2 )2Fe3Cl22FeCl3(3 )Fe2HCl=FeCl2H2(4 )2FeCl2Cl2=2FeCl3高考资源网版权所有，侵权必究！