1、高考资源网（） 您身边的高考专家2010年l2月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1下列化学药品的安全警示标注中正确的是 A工业酒精剧毒品 B汽油易燃品 C浓硫酸易爆品 D纯碱腐蚀品2人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质 C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A Na2S04溶液BFe(
2、OH)3胶体 CFeCl3溶液 DNaOH溶液4下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A蔗糖 B油脂 C蛋白质 D聚乙烯5盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有 A吸水性 B脱水性 C强氧化性 D酸性6下列名词中，不属于物理量的是 A长度 B摩尔 C质量 D时间7下列仪器中能用于直接加热的是 A试管 B烧杯 C量筒 D圆底烧瓶8铀元素有等多种核素。下列关于的叙述中不正确的是 A中子数为143 B质量数为235C电子数为143 D质子数为929我国使用最早的合金是 A青铜 B锰钢 C生铁 D硬铝10在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A制催化剂的
3、材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料11下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 A高炉炼铁 B牛奶变质 C合成尿素 D酯化反应12甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于 A取代反应 B加成反应 C酯化反应 D水解反应13下列反应属于吸热反应的是 AAl和稀盐酸反应 B稀盐酸和NaOH溶液反应 C燃烧 D煅烧石灰石14下列离子方程式正确的是 A醋酸与氢氧化钠溶液混合: B硝酸银溶液和氯化钠溶液混合： C稀硫酸滴在铁片上： D稀盐酸滴在石灰石上：15金属钠应保存在 A水中 B乙醇中C敞口容器中 D煤油中16 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A B CAlCl3
4、DCu 17下列说法中不正确的是 A人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关 18下列过程属于物理变化的是 A使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色 19在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8molL，5min后N2浓度为6molL，则用N2浓度变化表示的反应速率为 AO4mol(Lmin) B02mol(Lmin) C08mol(Lmin) D12mol(Lmin) 20下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A B C
5、D 21用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下,224LH2O含有的分子数为NA B常温常压下，106gNa2C03含有的Na+数为002NAC通常状况下，NA个C02分子占有的体积为224L D物质的量浓度为05molL的MgCl2溶液中，含有CL-个数为NA 22将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCI 23氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列有关叙述正确的是 A它有2种同分异构体 B它是平面分子 C.它有4种同分异构体 D它只有一种结构 24从降低成本和减少环境污染的角度
6、考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和稀硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应 25在氧化还原反应中水作为氧化剂的是 A B C D 26以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是 A.Zn为正极 BAg为负极 CZn极发生氧化反应 DAg极发生氧化反应 27下列电子式正确的是 A氨： B四氯化碳： C氮气： D二氧化碳： 28在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时说法正 确的是 A反应停止 BS02的浓度不变 CS02完全转化为S03 D正反应速率大于逆反应速率 29检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)
7、2悬浊液中，加热后产 生红色沉淀，说明病人的尿中含有 A脂肪 B乙酸 C蛋白质 D葡萄糖 30向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是 Aba Bb=a Cba Dba第二部分非选择题(共40分) 二、必答题(全体考生必答，共20分) 【必修1，2】 31(2分)工业上将氯气通人冷的消石灰Ca(OH)2中即制得漂白粉写出该反应的化学方程式_，在该反应中，氧化产物是_（用化学式表示）。 32(5分)A、B、C、D、E、F为短周期元素A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层
8、电子数的2倍D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍E与D同主族，F的单质是黄绿色气体 (1)B、F的元素符号分别为_、_ ； (2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号填写）； (3)D元素氢化物的化学式为_； (4)C的氧化物中能产生温室效应的是_（填化学式)。33(4分)某无色透明溶液与铝反应放出氢气该溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 离子，试推断： 若溶液呈酸性：一定大量含有_离子； 若溶液呈碱性：一定大量含有_离子。34(4分)粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4等杂质。 (1)经过溶解、_、蒸发
9、等操作可将粗盐初步提纯；(2)在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_；(3)检验粗盐中是否含有一所用的试剂是_和_。35(5分)把5.6gFe放入足量盐酸中Fe完全反应，请完成下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式；(2)56gFe的物质的量； (3)生成H2的体积(标准状况)。 (2)(3)写出计算过程三、选答题(共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用2B铅笔将答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题目与涂黑的识别码标记的模块不一致) 【化学与生活】 36(10分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文
10、字说明请根据此表，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 2040m/kg 卫生许可证号 X X 卫碘字(1999)第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加人碘盐(1)要在食盐中加碘是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_ (填“元素”或“单质”)；(2)碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为_根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_；(3)在食物中_等海产品中含碘较多。37(10分)在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CH3CH(OH)COOH (1)乳酸的分子式
11、为_；乳酸分子中的官能团名称为羟基和_，这两种官能团之间可以发生_反应； (2)乳酸的水溶液遇石蕊显_色；0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生标准状况下的氢气_升。 【化学反应原理】 36(10分)室温时纯水中c(H+)=c(OH_)，向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c(H+)、c(OH_)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)，c(H+)与c(OH-)大小比较(填“”、“c(OH_) 溶液的酸碱性 碱性 酸性 37(10分)已知250C，合成氨反应中，lmolN2完全转化为NH3也时，释放的能量为924KJ。现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末
12、，测得NH3为0.4mo|请回答：(1)该反应的热化学方程式为_；(2)该反应达平衡后，升高温度，平衡向_ (填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强，平衡向_ (填“正”或“逆”)反应方向移动；(3)加人催化剂，平衡_ (填“能”或“不能”)移动；(4)前2s内v(H2)为_ mol(Ls)。2010年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学答案题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO答案 B C B C A B A C A D题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D B D A D C A D题号 2l 22 23 24 25 26 27 28
13、29 30答案 B C D C A C C B D C二、必答题(全体考生必答。共20分)31(2分)2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H20(1分) Ca(CIO)2(1分)32(5分)(1)AI(1分)CI(1分) (2)NaS(或Na、S)(1分)(3)H20(或H202)(1分)(4)C02(1分)33(4分) H+、CI-(2分) OH一、K+(2分)34(4分)(1)过滤(1分)(2)蒸发皿(1分)(3)BaCI2(1分) 稀盐酸(HCI)(1分)(其他合理答案均给分)35(5分) (步骤合理即给分) 三、选答题(考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须
14、用28铅笔将答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂：所答题目与涂黑的识别码标记的模块不一致。共20分) 【化学与生活】36(10分) (1)甲状腺(2分) 元素(2分) (2)+5(2分)分解(2分) (3)海带(其他合理答案均给分)(2分)37(10分)(1)C3H603(2分) 羧基(2分)酯化(或取代)(2分) (2)红(2分)224(2分)【化学反应原理】36(10分) 不变(2分) 增大 (2分) 减小(2分) (2分) 中性(2分)37(10分) (2)逆(2分) 正(2分) (3)不能(2分) (4)0.l5(2分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究