1、【高一上学期第二次月考化学第 1 页（共 7 页）】忻州一中高一上学期第二次月考化学试题注意事项:1考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考号、座位号等填写在答题卡上。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令
2、气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为 Fe2O3D.抱朴子金丹篇中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2.每年 10 月 23 日上午 6：02 到晚上 6：02 被誉为“摩尔日“（Mole Day），这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.021023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g 熔融4NaHSO 中含离子总数目
3、为 0.3NAB.0.1 mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAC.标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD.28 g C2H4 和 C3H6 的混合气体中含有的氢原子数为 4NA3.三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)SO42-IO3-I2D.反应、中生成等量的2I 时转移电子数之比为 1:513.向含有 0.078molFeCl2的溶液中通入 0.009molCl2，再向其中加入含 0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好完全被氧化为 Fe3+，且 X2O72-被还原为 Xn+，
4、则 n 值为A2B3C4D5【高一上学期第二次月考化学第 4 页（共 7 页）】14.为测定含镁 3%5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2 种实验方案，下列说法不正确的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量 m g 铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A方案一中若称取 5.4 g 合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中反应，则V100 mLB方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D
5、方案二中若用空气代替 O2进行实验，则测定结果偏高二、非选择题（共 58 分）15.（12 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实，回答下列问题：（1）写出化学式 AD；（2）取 500mL、0.1mol/L 的 C 盐溶液，向其中加入 5.6g 铁粉，待反应完全后，转移电子的数目是；（3）将含相同物质
6、的量 A、B、C 的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比用 n(X):n(Y)=a:b形式表示；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式。（4）A 盐溶液中阴离子的检验方法是：。16.（10 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以下装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶）【高一上学期第二次月考化学第 5 页（共 7 页）】（1）装置 A 中仪器的作用是，使用装置 A 在流程中所对应的是。（填“操作 a”“操作 b”“操作 c”“操作 d”,下同）。（2）使用装置 B 在流程
7、中所对应的是，在该操作中,振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是（填写具体的操作方法）。（3）使用装置 C 在流程中所对应的是，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是。（4）操作 c 中，玻璃棒的作用是。17.（12 分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程如下图所示：（1）从流程图可知，Zn、Fe 中能与 NaOH 溶液反应的是_。（2）Zn(OH)2沉淀加热可得 ZnO，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。【高一上学期第二次月考化学第 6 页（共 7 页）】（3）加入适量 H2O2的目的是，发生反应的离子方程
8、式是。（4）如何证明已生成了 Fe3O4胶体？。（5）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水配制而成，其中的 SO3都转化为硫酸，若将 445g 焦硫酸溶于水配成 4L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。18.(10分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为，A与水反应的离子方程式为。（2）向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：。1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为L。（3）下列图象
9、中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：I.表示向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是；II.表示向 NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是；III.表示向 NaAlO2溶液中通入 CO2的是；IV.图(填“能”或“不能”)代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。19(14 分)消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题A2H2O2=2H2OO2MnO2【高一上学期第二次月考化学第 7 页（共 7 页）】B16HCl2K
10、MnO4=5Cl2+2MnCl22KCl8H2OC2Fe(OH)33KClO4 KOH=2K2FeO43KCl5H2OD2KClO34HCl=2ClO22KClCl22H2O（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）。（2）反应 A 中，氧化产物与还原产物的质量之比为；反应 B 中，做还原剂的 HCl 与做酸性介质的 HCl 物质的量之比为，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl 的物质的量为。（3）用双线桥表示反应 C 电子转移的方向和数目：2Fe(OH)33KClO4 KOH=2K2FeO43KCl5H2O（4）反应 D 中 0.2mol HCl 参加反应，转移的电子数为。（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-。其中 c（Cl-）随反应进行逐渐增加。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。反应后溶液的酸性（填“增强”或“减弱”）。（6）ClO2（还原产物为 Cl-）和 K2FeO4原产物为 Fe(OH)3还用作自来水的消毒剂。等质量的 ClO2和 K2FeO4的消毒能力之比为（计算结果保留一位小数）。