1、训练8溶液的配制及分析训练目标1.了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。3掌握容量瓶的使用方法。 (10分钟)1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度答案：D解析：根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下
2、22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 时，1体积水能溶解500体积的HCl)答案：B解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 molL1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 molL1。C项，1 L 10 molL1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 molL1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 molL1。3在容量瓶上没有标记的是()A刻度线 B温度C物质的量浓度
3、 D溶液体积答案：C解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。4用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液答案：B解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等
4、于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL1。5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。(3)使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是_。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_(填序号)。A干燥的 B不漏液的C用欲配制的溶液润洗过的(4)配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案：(1)500 mL容量瓶(2)10.0(3)向容量瓶中加入适
5、量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水B(4)偏高解析：(1)没有480 mL的容量瓶，需要配制500 mL溶液，要选用500 mL容量瓶。(2)按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净，不用干燥，且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶，会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶内实际液面低于刻度线，导致所配制溶液的浓度偏高。6实验室欲用NaOH固体配制250
6、mL 0.50 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却振荡正确的操作顺序为_。本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、_。(2)需准确称量NaOH固体的质量为_g。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)5.0解析：(1)根据配制溶液的一般步骤可确定操作的先后顺序。配制250 mL溶液，应选择250 mL的容量瓶，定容时要使用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，即还需要用到的仪器是250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)n(NaOH)0.25 L0.5 molL10.125 mol，则m(NaOH)0.12
7、5 mol40 gmol15.0 g。 (35分钟)一、选择题(单选)1从500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是()A物质的量浓度为1.0 molL1B溶液中含1 mol NaClC溶液中含29.25 g NaClD物质的量浓度为0.2 molL1答案：A解析：A项，溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度不变。B项，溶液中含NaCl的物质的量为1.0 molL10.1 L0.1 mol。C项，溶液中含NaCl的质量为58.5 gmol10.1 mol5.85 g。D项，物质的量浓度不变，仍为1.0 molL1。2用40 g N
8、aOH固体配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A0.5 molL1 B5 molL1C10 molL1 D20 molL1答案：A解析：NaOH的物质的量为1 mol，c(NaOH)0.5 molL1。3分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为()A6：3：2 B1：1：1C9：3：1 D3：2：1答案：C解析：设三种溶液中Cl完全沉淀消耗AgNO3溶液的体积分别为3 L、2 L和1 L，则参加反应的KCl、CaCl2和AlCl3的物质的量之比为3：1：，
9、故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为9：3：1。4配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是()A没有洗涤烧杯和玻璃棒B定容时凹液面最低处低于刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D转移过程中有少量溶液溅出答案：B解析：A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。5配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是()A用胶头滴管吸出多余的液体B为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液C液体超过较少，不用
10、处理D将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水答案：B解析：A项，胶头滴管吸出的液体中也含有溶质，导致所配溶液浓度偏低。C项，不处理，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。D项，容量瓶不能加热。6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水，未到刻度线C没有洗涤烧杯和玻璃棒23次D称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘答案：B解析：A项，NaOH潮解吸水，导致所配NaOH溶液浓度偏小。B项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒23次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏小。D项，若称量的N
11、aOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。7小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L，表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S) B物质的量浓度(c)C质量分数() D摩尔质量(M)答案：B解析：从单位上可看出是物质的量浓度。8关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A使用前不用检查容量瓶是否漏液B只是用来配制准确浓度的仪器，不宜用来贮存溶液，也不能用来加热C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
12、答案：B解析：此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液，洗涤后无需烘干，不能在容量瓶里稀释或溶解固体。另外，振荡方式不对。9容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式这六项中的()A BC D答案：D解析：容量瓶通常要标明在20 下使用，并指明其规格(容积为多少)，在其颈部有一条表明容量的刻度线。10体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中离子浓度()A完全相同 B完全不同C仅c(K)相
13、同 D仅c(Cl)相同答案：A解析：(1)中：n(K)0.3 mol0.2 mol20.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO)0.2 mol0.1 mol0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol；(2)中：n(K)0.1 mol0.3 mol20.7 mol，n(Cl)0.1 mol0.1 mol20.3 mol，n(SO)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol。所以A项正确。二、非选择题11配制0.25 molL1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调节平衡，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00 g的位置上，于左
14、盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10 mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25 molL1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_；(7)_。答案：(1)NaOH应放在干燥的烧杯中称量(2)用过的游码未拨回原处(3)托盘天平只能称出0.10.2 g，称不出1.00 g(4)烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦
15、应转入容量瓶(5)溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中(6)容量瓶中的溶液未摇匀(7)配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内解析：该题要求弄清一定物质的量浓度溶液的配制步骤和操作以及相关仪器的使用。12某同学用固体NaOH配制1 000 mL 0.4 molL1的NaOH溶液，回答下列问题。(1)请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_g；溶解；冷却并转移溶液；洗涤；_；摇匀。(2)上述实验操作、都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。答案：(1)16.0定容(2)用烧杯盛装NaOH固体进行称量，防止NaOH腐蚀托盘将烧杯用作溶解用的容器解析：(1)根据公式ncBV计算，n(NaOH)0.40 molL11 L0.40 mol，则m(NaOH)nM0.40 mol40 gmol116.0 g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行。(2)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常将其放在烧杯中。