1、20122013学年度高三化学测试（二）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK
2、+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO49设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2 NAB常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA C将0.1mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD27 g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA10关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H211对于
3、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A分别升高温度，两种溶液的pH均减小 B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3 NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) + c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-) 12某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加
4、少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：BCDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23下列实验装置设计正确、且能达
5、到目的的是 A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性三、非选择题：本题共11小题，共182分。30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_ 。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CH
6、O与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31（16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）水煤气（主要成分是CO和H2）又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的化学方程式：8CO + 17H2 = C8H18+ （2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知 2CH4（g）+ 3O2（g） 2CO （g）+ 4H2O（l） H1 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H2则反应CH4（g）+ 2 O2（g） CO2（g）+ 2 H2O（l） 的H3 = （用H1和H2表示）。（3）一定条件下，某
7、密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为 。（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离出CO气体 B适当
8、升高温度C增大CO2的浓度 D选择高效催化剂32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀。（2）反应中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参
9、与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液33（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个
10、阶段的实验探究。【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。回答下列问题：（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是 ；（3）步骤中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：仔细观察固体，发现有黑色颗粒；将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉
11、淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。回答下列问题：（4）反应后装置d中的固体物质为 （5）通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少?（在答题卷上作答，不必写计算过程，可以填满也可以不填满）（6）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。2012-2013学年度高三理科综合测试（二）化学科参考答案题号7891011122223答案BCDAACC DB C30 (16分)(1) C7H6O2 (2分) （2分）(2)消去反应（2分） 酯化反应（或取代反应，2分）(3)
12、 (4)（2分）31（16分）（1）8 H2O （2分，写出H2O得1分） （2）H3 =（H1 + H2 ）（3分）（3）0.5或 （3分）；50% （2分）（4）吸热 （2分） B C （4分）32（16分）（1）4.47.5 （2分） Al3+ （2分，答Al(OH)3得1分）（2）氧化亚铁离子（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O （3分） （3）2 mol （2分）（4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分）（5）D （2分）33(16分)（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）（2）饱和NaHCO3溶液 （2分）（3）e处澄清石灰水变浑浊 （2分）（4）C、Na2O和Na2CO3 （2分）（5）C：1.8g （1分）；Na2O：6.2g （2分）；Na2CO3：21.2g （2分）
