1、高考资源网（ ），您身边的高考专家20092012年高考化学试题分类汇编 离子共存 离子反应2012年高考(2012安徽8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3答案：A(2012北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2
2、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O答案：B(2012大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2答案：C(2012江苏3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32
3、B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3答案：A (2012江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O答案：C(2012上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气
4、体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl答案：BD(2012四川9)下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+
5、 + 3NO2 + 3H2O答案：C2011年高考(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3答案：C(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中
6、NO3、I、Na、Al3答案：B(2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO3答案：C(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3答案：B(2011四川5)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶
7、液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2答案：D(2011上海13)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+答案：A(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuF
8、e3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32答案：B(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy(x)O2 高温 催化剂 xCO2 H2O答案：B(2011新课标全
9、国12)能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O答案：D(2011海南3)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO3答案：D(2011上海21)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入
10、Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O答案：BC2010年高考(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：答案：A(2010全国8)能正确表示下
11、列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2答案：A(2010天津卷5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反
12、应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案：A(2010安徽卷9)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl答案：B(2010广东理综卷7)能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+ 、SO42 、CO32答案：C(2010上海卷9)下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的
13、溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+答案：D(2010上海卷19)下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2Fe22H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O2I24OH答案：AD(2010江苏卷3)下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl
14、2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O答案：B(2010江苏卷6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SC
15、N答案：C(2010浙江卷12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3kJmol1B 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= 38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2 D 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3 答案：C(2010四川理综卷9
16、)下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH = 2BaSO4AlO22H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H= Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH = NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O答案： A (2010浙江卷13)某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的Ag
17、NO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A B C D 答案：B(2010全国卷I28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有
18、浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：答案：(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分(2)B Na2CO3或K
19、2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液(2010天津卷3)下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C(2010广东卷3
20、2)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5
21、，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_(5)从母液中可回收的主要物质是_答案：(1)加快反应速率 (2)石灰石 (3) Fe3+、Mg2+、Ca2+(4) 2LiCO32=Li2CO3 (5) NaOH。2009年高考化学试题(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO、CO32、
22、OH答案：D(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2+ 、NO3、NH4、ClB Ca2、HCO3、NH4、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3D Mg2、NH4、SO42、K+答案：D(09天津卷4)下列叙述正确的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降答案：D(09江苏卷7)
23、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K+、Mg2、I、NO3C 含有0.1 molL1溶液在中：Na、K+、CO32、ClD 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3+、NO3、SO42答案：D(09江苏卷11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠
24、与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4H答案：C(09广东理科基础32)下列离子方程式正确的是A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)2 答案：D (09广东理科基础33)下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能
25、溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同答案：A (09广东化学12) 下列离子方程式正确的是A 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH = H2OB Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H答案：C(09四川卷8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液： Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na
26、+、NH+4、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3答案：D(09上海卷18)下列离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2O BCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2SCuS2H CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O D等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2O答案：BD(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Mg2、A
27、lO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3CK、NH4、CO32、OHDCa2、Al3、NO3、Cl 答案：D(09海南卷9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C12答案：B(09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C 氢氧化钙溶液与
28、碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 答案：D(09全国卷29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K，Ag，Ca2，Ba2，Fe2，Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验
29、现象,回答下列问题：实验中反应的化学方程式是 ;E溶液是 ,判断依据是 ;写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .答案:(1) (2)碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3) (09安徽卷27)某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.
30、5Fe1.5FeO4(1)第步反应的离子方程式是 (2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： (3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。答案：(1)Cr2O72 + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9(09福建卷24)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题
31、：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_.(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_(5)已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.61012,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2) =_.答案：(1)Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)(4)NaHCO3；
32、制纯碱或做发酵粉等合理答案：(5)5.61010mol/L(09广东化学22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。(2)滤渣I的主要成分有 。(3)从滤渣中可回收利用的主要物质有 。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2
33、NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)(2)Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中NaCl以
34、达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。(09广东化学24)(11分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。(2)NH4Al(SO4)212H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体 g；将上述固体置于烧杯中 。(3)在0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。请在答题卡的框图中，画出0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3(2)4.5g；再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解(3) H+OH=H2O NH4+ OH= NH3H2O Al3+3OH=Al(OH)3；欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
