1、2008高考化学复习教案：专题3金属单质及其化合物 一考点回顾1考点阐释 根据考试大纲要求，金属元素考点可细分为(1)单质钠与溶液反应；Na2O2的性质尤其是与CO2、H2O的反应；NaOH性质(与酸式盐、CO2反应产物分析，在有机物水解中的应用)；Na2CO3、NaHCO3的性质、相互转化及应用等(2)镁单质的性质，第A、A族元素性质的相似性与递变性(3)铝、Al2O3、Al(OH)3的两性，铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸的反应(现象、产物种类、离子方程式)，Al、Al2O3、Al(OH)3、AlO2、Al3+五种形态之间的相互转化的基本途径。(4)铁的性质及不同价态间的相互转化(尤其是Fe2+
2、、Fe3+间的转化)，Fe2+、Fe3+的鉴别与转化。 (5)金属的通性、冶炼原理、腐蚀与防护，金属与工业生产、生活、科技发展等的联系。2考查角度(1)以Na2O2或NaHCO3与Na2CO3为核心的实验题；与Na2O2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH相关的推断题；与Na2O2、NaOH相关的计算题(2)涉及Al、Al2O3、Al(OH)3及“两性”的计算、现象分析及利用“两性”进行物质鉴别或分离提纯等；其中选择题与物质推断题是其主要命题形式。(3)以推断题形式考查铁的价态变化与其它反应物性质间关系及Fe3+、Fe2+的检验；与电化学相联系考查金属(主要是铁)腐蚀；以计算题形式考察Fe3
3、+与Fe的反应。(4)与工业生产相联系考查金属冶炼原理。3常见失误(1)与钠相关的失误有：Na2O2与CO2、H2O反应时转移的电子数目确定及相关计算；NaOH与CO2反应产物的确定及计算。(2)铝盐与强碱反应差异及应用，相关反应离子方程式书写(3)Fe3+与Fe2+转化条件、应用、计算(4)金属电化腐蚀相关问题分析二经典例题剖析1.金属共性的考查例1：下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是 ( )在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先
4、析出银2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物A B C D解析：钠、钾等金属易与水反应，故不能从盐溶液中置换出金属；镁、铝、锌表面可形成致密性氧化物保护膜而能稳定存在于空气中；离子的放电顺序除与离子的本性有关外，还与离子的浓度大小有关，当银离子浓度很小而铜离子浓度较大时，是铜离子先放电；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+只能说明铜的还原性强于Fe2+；金属被钝化时其表面会形成氧化物保护膜，而铜不会；金属形成的弱碱受热时均会分解。答案A点评金属性质的学习时，既要注意一般
5、性质的学习，也一定要牢记特殊性知识链接金属的通性与金属活动顺序表的应用1金属元素在周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5。从电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易失去外层电子，靠近分界线则可能表现出部分非金属性。2金属的共性：物理通性：大多数为银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热。 3化学通性的具体表现为单质具有还原性、离子表现出一定的氧化性，具体情况如下表。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt
6、 Au单质还原性自左而右减弱离子氧化性自左而右增强与酸作用与非氧化性酸作用置换生成H2（Al、Fe常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化）与强氧化性酸作用但不放H2只与王水作用与盐作用与溶液中水反应前面的置换出后面的与Cl2化合常温下反应灼烧或燃烧加热与O2化合常温下反应加热反应不反应与H2O反应冷水(镁与热水)与水蒸气（高温）不反应氢氧化物的碱性强或中强两性弱碱氢氧化物的颜色白色（有变价的指低价）蓝常温下易分解自然界存在状态化合态游离态冶炼方法熔融电解用C、CO、H2等还原加热2金属性质的递变例2：下面对碱金属元素性质推断中不正确的是 ( )铷(Rb)单质能浮在水面与水剧烈反应生成碱和氢气 铷在空气中燃烧
7、可生成Rb2O 铯单质在隔绝空气的情况下受热极易变成液体 Cs2CO3受热时难分解 RbOH溶液可溶解Al、Al2O3、Al(OH)3 钠投入中饱和石灰水中会剧烈反应并产生沉淀和放出气体A B C D解析：本题考查了碱金属元素的物理性质与化学性质，涉及有教材重点介绍的钠及没有具体介绍性质的铷、铯。随着原子序数的递增，碱金属单质熔点、沸点降低，密度增大，还原性增强，形成碱的碱性增强，钠的密度比水密度略小，故铷不可能浮在水面上与水反应，铯的熔点应较低(钠的也不高)；钠、钾在空气中燃烧就不能得到普通氧化物，故更活泼的铷不可能生成Rb2O；同理Na2CO3、K2CO3对热很稳定，所以Cs2CO3对热也
8、应很稳定，而强碱均可与两性元素的单质、氧化物、氢氧化物反应；钠与任何物质的水溶液均可反应并放出一定的热量，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水与钠反应后会因溶剂减少、温度升高两大原因而结晶析出。答案D点评对于元素族中“未学”物质性质的推断或判断，首先要回忆已学过的同族元素同类物质的性质，分析其性质是以相似性为主还是按某种趋势进行递变，若已学物质性质以相似为特征，则所推物质性质与之相似；若已学物质性质按一定规律递变，则所推物质遵循这种递变规律。3对钠及其化合物例3：已知A、B、C、D为单质，其中B、C、D在常温常压下为气体。甲、乙、丙为常见化合物，甲、丙的焰色反应均为黄色，有关转
9、化关系如下图所示(1)写出有关物质的化学式A_ 丙 _(2)有关反应的方程式：_、_、丁与丙反应的离子方程式_(3)对C的结构、性质推断中不正确的是_A久置于空气中会变成白色B具有强的氧化性C晶体存在离子键与非极性键D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只有使试纸变蓝色(4)若反应中生成的气体恰好反应完，则反应转移的电子数目比为_解析：常温下为气体的单质有H2、N2、O2、Cl2、F2。由焰色反应及A为单质知A为钠，乙+C(单质)丁+B(单质)，则乙中含有B，故B为氧气、C为氟气；乙为H2O、丙为NaOH、D是H2。氢氟酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式。Na2O2在空气中会与CO2反应最终转化为
10、Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“O-O”共价键，其中的氧元素为-1价，具有强的氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质；使湿的石蕊试纸先变蓝色后褐色。因H2与O2恰好反应时消耗的物质的量比为2：1，生成生成2molH2时转移4mole，中生成1molO2时转移2mole，故比值为2：1。答案：(1) Na、NaOH (2) 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2、2H2O+F2=4HF+O2、O2；(3)HF+OH=H2O+F (6)21点评解答框图推断题的关键在于找出解题的突破口，特殊的反应现象、反应条件、反应形式、反应类型、物质状态等均可成为突破口，本题的突破口
11、为焰色反应及反应乙+C(单质)丁+B(单质)，再结合物质的状态就将物质范围了，再结合其它条件就可解决问题。链接钠及其化合物间转化4铝及其化合物性质例4：某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，
12、而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液从(3)的溶液中将两种盐分离开，可能用于的试剂或操作如下：NaOH溶液 通入CO2气体 过滤硫酸 实验中正确的顺序是 _该小组的一位同学认为在实验可以用AlCl3代替CO2，从能否得到Al(OH)3沉淀的角度上看，你同意这种看法_，理由是_解析：(1)合金是指由几种金属或金属与
13、非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，其中熔合意为在熔化状态下的混合，此反应得到的是液体物质，故铁铝可形成相应的合金。(2)铝与铁化学性质上的显著差异是铝能与强碱溶液反应生成氢气而铁不能，将熔融物放入NaOH溶液中，根据产生气泡这一现象确定有铝 (3)浓硫酸在常温下能使铁铝钝化，用稀硝酸或在加热条件下使用浓硫酸均会产生有害气体，而NaOH不与铁反应，故应该用稀硫酸。(4)分离中可利用铝盐与过量强碱反应形成可溶性偏铝酸盐而铁能形成Fe(OH)3 沉淀，过滤分离出沉淀并将其溶解在过量的硫酸中即可，然后向滤液中通入一定量的CO2气体得到Al(OH)3沉淀，过滤后将此沉淀溶于硫酸中即得到硫酸铝。(5
14、)由于能发生双水解反应，故可产生沉淀。答案 合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(3)B 同意、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 启发引申概念的学习重在掌握其内涵，若没有真正理解合金概念中的熔合含义，则(1)中问题是不易做出准确判断的；物质的检验或物质的分离是利用物质间性质上的差异性进行的，因此解答中应先确定它们性质的差异在哪里。链接铝及其化合物间转化该关系图能简明地反映出铝的五类物质之间哪些类物质间可直接转化(有连线，箭头指向生成物)，哪些类物质间无法直接转化(物质间无连线)，其途径是怎样的，如不可能由单质铝直接制取氢氧化铝，由单质铝制取氢氧化铝的途
15、径有两种：117、1 2。 该图既为我们掌握物质化学性质提供了很好的助手，也为相关物质的制备提供了明确的路径。5铁及其化合物性质例5：下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成
16、KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。解析：因为I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，而第三周期的金属单质有Na、Mg、Al，其熔点顺序为NaMgAl，所以I为Al；因为L和O2反应生成K，且K为红棕色气体，所以K为NO2，L为NO，则K与水反应生成的J为HNO3。又因为4FeS211O22Fe2O38SO2，根据D能与I（Al）反应，所以D为Fe2O3，与I（Al）反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，再根据G能与J（HNO3）反应生成M和NO，所以G为Fe、位于周期表第四周期、第族；H为Al2O3、M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3。A为SO2与氧气反应生
17、成的B为SO3，SO3与水反应生成的C为H2SO4，又因为C（H2SO4）与M反应生成F与NO，是一个氧化还原反应，所以M只能为Fe(NO3)2，F为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3的混合物，F的溶液与NaOH溶液反应生成的E为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，进一步验证D为Fe2O3。（2）反应为2AlFe2O32FeAl2O3，Fe2O3为氧化剂、Al为还原剂，二者之比为l2。（3）反应为2SO2O22SO3，此反应为化合反应且为氧化还原反应；反应为SO3H2O=H2SO4，此反应属于化合反应且为非氧化还原反应；反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，此反应属于
18、非氧化还原的分解反应；反应为3NO2H2O=2HNO3NO，此反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应。因此符合题目条件的反应只有反应。（4）反应为Fe(NO3)2与H2SO4的反应，因NO3在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3而自身被还原为NO，此反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O。（5）化合物D为Fe2O3，反应的方程式为Fe2O3KNO3KOHK2FeO4KNO2H2O，分析并标出变价元素的化合价为Fe2O3KNO3KOHK2FeO4KNO2H2O，配平后为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。答案：(l)四（或
19、4) VIII (2)l：2 (3) (4)3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O (5)Fe2O3+3KNO3+4KOHK2FeO4+3KNO2+2H2O 点评框图推断题目的一般解题思路为：通览全题(包括所要解答的问题)寻找突破口全面分析（正推和逆推）细心验证确认，有时需要进行假设性推断，然后再依据假设进行验证。链接铁三种常见价态间的转化关系及Fe3+的部分性质说明：其中高价铁转化为单质过程中若是与CO、C、H、Al反应，则铁的化合物为氧化物。6金属元素的检验例5：(07烟台三模)某化学研究性学习小组讨论Fe3+与SO32 之间发生怎样的反应，提出了如下几种可能：可能一：发生氧化还
20、原反应 2Fe3+SO32 +H2O=2Fe2+SO42+2H+可能二：发生双水解反应2Fe3+3SO32 +6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3可能三：以上两种同时发生为证明发生的是哪种反应，小组内的同学经讨论设计并实施了下列实验实验同学们选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_实验 取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡及沉淀生成，继续滴加Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色。这种红褐色液体是_向红褐色液体中逐滴加入
21、稀盐酸至过量，可观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是_实验 若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3与Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与FeCl3溶液反应的现象差别很大，分析其可能的原因是_解析：由于实验中只用了Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸三种试剂，而前二种能反应生成沉淀，盐酸又能溶解生成的沉淀，故这是用来检验Na2SO3是否变质或是否混有Na2SO4的。实验中，因无沉淀及气体生成
22、且溶液颜色由黄色变成红褐色，说明发生了双水解反应，得到了Fe(OH)3胶体，加入盐酸后胶体先聚沉后溶解同时导致SO2气体放出；加BaCl2有沉淀生成，说明溶液有SO32 被氧化为SO42。答案实验检验Na2SO3是否变质或混有Na2SO4，排除可能存在的SO42的干扰；实验：Fe(OH)3胶体，先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得到黄色溶液并产生气泡，SO32 与Fe3+混合后同时发生双水解反应与氧化还原反应。实验 SO32 有一定的还原性而CO32没有，SO32 的水解能力比CO32弱。知识链接 铁盐性质具有多样性：铁盐具有较强的氧化性，能氧化“铁前”的金属单质、位于其后面的Cu及H2S、S2、S
23、O32、SO2、I等；铁盐具有较强的水解性能，将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，则可得到红褐色的胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；当铁盐溶液与可溶性碳酸盐、可溶性酸式碳酸盐时因发生双水解反应而产生红褐色沉淀：2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；铁盐遇可溶性碱溶液会产生红褐色沉淀：Fe3+3OH=Fe(OH)3；遇KSCN或NH4SCN溶液则会由黄色变成红色；遇苯酚溶液则会变成紫色溶液。金属重要氢氧化物部分性质小结氢氧化钠（NaOH）：强碱，白色固体，易溶于水，易潮解，对热稳定，具有的碱的通性。氢氧化铝Al(OH)3：白色絮状沉淀、两性氢氧化物，不溶
24、于弱酸、弱碱，而溶于强酸、强碱，常用此法鉴别Al（OH）3。氢氧化镁Mg(OH)2：白色沉淀，它不溶于强碱，也不溶于氨水，可溶于氨水，可溶于强硬驱中，常用此法鉴别Mg(OH)2氢氧化银（AgOH）；白色沉淀，极不稳定，在常温下分解成褐色的氧化银（Ag2O），可溶于氨水，常用此法鉴别AgOH。氢氧化铁Fe(OH)2：白色絮状沉淀，通过颜色鉴别。氢氧化亚铁Fe(OH)3：白色沉淀，不稳定，易被空气中O2氧化成红褐色的Fe（OH）2，常用此法鉴别Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀，通过颜色鉴别。7有关金属的计算例7：将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL1molL-1的盐酸中
25、，同温同压下产生的气体体积比是 ( )A123 B632 C311 D111解析：因盐酸只有0.1mol，与0.3mol三种金属反应时量均不足，但因钠能与水反应而镁铝不能，故钠可反应完生成0.15molH2，而镁铝只有得到0.05molH2，三种的比为311。答案C规律总结金属与酸反应失去的电子物质的量等于产生氢原子的物质的量。相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比。若产生等量氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。8与金属相关的实验例8
26、：已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结
27、论解析：因三种金属中铝最活泼，故先应用过量的NaOH溶液除去铝，然后分别用稀硫酸溶解铁，过滤后再分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜，然后分别检验Fe3+、Cu2+(也可直接向FeSO4溶液中加NaOH溶液，根据Fe2+遇碱产生的一系列变化确定铁的存在答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试
28、管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。三方法总结与2008年高考预测（分析2008年高考命题趋势，对命题难度，内容，热点等作总结）（一）复习方法总结1以晶体结构为指导，掌握金属单质的物质性质；以元素周期表及金属活动顺序表为依据掌握金属单质的通性、金属氧化物、氢氧化物的共性。2明确Al、Al2O3、Al(OH)3、AlO2、Al3+五种形态之间的相互转化，通过对比分析，掌握偏铝酸盐与强酸、铝盐与强碱
29、的反应，反应现象、产物种类差异及应用。利用氧化还原反应理论，分析铁三种常见价态间的转化条件，理解不同金属的冶炼原理3以氧化还原反应理论、离子反应理论统率金属共性的学习，同时加强个性、特性记忆，如特殊的颜色、反应条件、特殊的反应现象。（二）2008年高考预测1单质钠、Na2O2、Na2O、NaOH、NaHCO3、Na2CO3依然会是命题重点关注的物质，且从推断与实验角度进行考查的可能性最大。2铁铝一直是高考命题的核心内容之一，铝的两性、铁的变价尤其是Al3+、Al(OH)3、AlO2三者之间的转化条件及应用，Fe2+与Fe3+之间的转化条件及利用；铁的几种有特殊颜色的物质的应用等，仍是高考试题中
30、的“常青树”。3从比较Na、Al、Mg、Fe与酸反应的有关量值关系或将金属性质与原电池、电解池工作原理结合起来进行命题的可能性较大；仍会以极大的热情关注金属在环境污染、科技发展、生产生活在的体现。四强化训练及解答技巧 (一)选择题1我国已成功研发出133Cs原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。下列关于说法中不正确的是A金属铯可用作制光电管的阴极材料B碱金属单质中铯的沸点最点C将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声D铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物2下列说法正确的是 ( )A常见金属中
31、能被浓硫酸钝化的有铝、铁 B向镁、铝、铁的盐溶液加入过量的氨水，均可生成白色沉淀C金属元素的原子最外层电子数不多于4D金属元素的最高价氧化物与水作用均可生成碱3用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤： 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。其中正确的操作顺序是 ( )A B C D2D。4钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈而经久耐用，下面是某厂进行“发蓝”处理时发生的反应方程式： 3Fe+NaNO2+
32、5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是( ) A反应均是氧化还原反应 BFe3O4是氧化产物也是还原产物 C反应中，Na2Fe2O4表现出氧化性 D反应中的氧化剂是NaNO25在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）Am1一定大于m2 Bm1可能m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 6铝和镓(Ga)的性
33、质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界中镓极少量分散于铝土矿(如Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后向溶液中通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应的原因是( )AH3GaO3的酸性强于H3AlO3 BH3AlO3的酸性强于H3GaO3CGa3+浓度小，所以不沉淀 DNaGaO2比NaAlO2易溶于水7下列离子方程式正确的是 （ ） A三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4A
34、lO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ CK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+ 3H2OD将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32CO2+H2O8下列关于金属腐蚀正确的是（ ）A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是2M+nH2O=2M(OH)n+nH2B金属的化学腐蚀的实质是：Mne=Mn+，即单质被还原的过程C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀9用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的
35、澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（ ）AFe2O3、Fe3O4、FeO BFeO、Fe3O4 CFe3O4、Fe2O3 DFeO、Fe2O310往100 mL FeCl3溶液中，通入0.672L标准状况下的硫化氢气体，设气体完全被吸收，再加入过量的铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.12mol金属阳离子，则原氯化铁溶液的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B1mol/L C0.08mol/L D0.8mol/L (二)填空题11新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：将固体粉料FeCl2
36、nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通往高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米级Fe粉。请回答以下问题：(1)写出生成纳米级Fe粉的化学方程式：_；(2)反应中保护气的作用是_；(3)在如图所示的装置中用Fe粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可制得白色Fe(OH)2沉淀：在锥形瓶里加入的试剂是：_；在锥形瓶里加入的试剂是：_；为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在锥形瓶和中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是：_；这样制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_。12已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的
37、化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。试回答下列问题(1)写出A与B反应的化学方程式_。(2)写出E与Cl2以物质的量之比按11反应的离子方程式_。(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为_。(4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是_。(5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为_，当转移1 mol e时在阴极可收集到气体的体积为_L（标准状况下）。(6)将2 mol 气体B放入1 L固定容积的某密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，测得D蒸气的体积分数为
38、40%。若其它条件不变，再向该容器中充入2 mol 气体B，则平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）移动，当体系的颜色不再变化时D的体积分数_（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。13AEDCBA在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。(1) 若A为金属，B为气体，C为非金属固体，则E+A反应的方程式_。 (2) 若A为金属， B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，则A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 _ _ 。(3)若A、C均为金属，B为气体，ED的反应常用于冶金工业冶炼金属，则A和E在一定条件下反应生
39、成D的化学方程式为 14钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下表，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。其中A、B、C都是钨的化合物。(1)写出A的化学式：A_(2)写出生成B的离子方程式_；要得到高纯度的，则在钨冶炼工艺的第二阶段应该用H2作还原剂。写出用H2还原氧化钨的方程式_(3)目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色的
40、、组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数比等于_(三)创新试题1下图中，A是具有较强还原性的盐，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出L的化学式_；（2）写出：反应的离子方程式_；反应的化学方程式_；（3）反应在工业生产上的用途是_；（4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则反应
41、的化学方程式为_。1提示: B、H、L、M、N、O中含有同种元素H且单质H、化合物M均可与J反应生成L，故H应是变化元素，再联系到“C、H是日常生活中最常见的金属单质”可确定H为铁，J是气体单质可初步确定是Cl2，再结合反应知C是铝；F既是氧化物又是氢化物，F是水；E+H2OI，D+H2O+Cl2I，E是SO3，D是SO2，I是H2SO4，K是盐酸O是Fe(OH)2，B是Fe2O3或FeO，A是含有结晶水的铁的硫酸盐，再结合其分解产物量值关系可确定其为七水硫酸亚铁。答案：FeCl3SO2Cl22H2O4HSO422Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金
42、属）2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O参考答案1 C。铯是活泼性极强的金属单质，易失电子形成离子型化合物，当铯受到光照射时，电子就会从其表面逸出，因此常用来制造光电管的阴极材料；。金属铯的密度比水大 2 A。B中Fe(OH)3是红褐色、有少数金属如锑原子最外层有5个电子；多数金属的氧化物不能与水反应3 D。将Al Al(OH)3，有两种途径：AlAl3+Al(OH)3 AlAlO2 Al(OH)3，前者需要用到弱碱，后者应该有弱酸，结合题中条件应采用法。先用强碱将铝溶解，过滤除去镁，向滤液中通入CO2得到Al(OH)3沉淀，过滤即得到Al(OH)3。4 D。Fe3O4相当于F
43、e2O3FeO，反应中反应物中的+2铁与+3价物质的量比为1：2与Fe3O4中的相同5 A。铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有NO3，加入稀硫酸后，相当于溶液又有硝酸，剩余的金属又继续反应使金属质量减少。所以m1m26 A。将CO2的水溶液可看作是碳酸，利用强酸生弱酸原理判断7 B。A中氨水是弱碱；C中37Cl应全部转化为氯气，少量盐酸滴加到碳酸钠溶液中发生的反应为H+CO32=HCO3. 8 D。金属腐蚀是单质失电子被氧化的过程，它可在中性、酸性、碱性条件下进行，在潮湿环境中，不纯金属易形成原电池发生吸氧腐蚀。9 BC。该题可用极值法来判断：若14.5g均
44、为Fe2O3，Fe2O3约为0.1mol，能生成CO2 0.3 mol，产生沉淀30g；若均为Fe3O4，Fe3O4为0.0625mol，能生成CO2 0.25 mol，产生沉淀25 g；若均为FeO，FeO约为0.2mol，产生沉淀20g。显然答案为B、C。10 D。以上两步反应第一步在酸性条件下进行，S2-被Fe3+氧化，H+没有参加反应。第二步，单质铁既要与Fe3+反应又要与H+反应，反应完毕溶液中阳离子为Fe2+，阴离子为Cl-（在此不必考虑水电离出的H+和OH-），从而可知溶液中Cl-的总数为0.24mol，则反应前Fe3+的物质的量应为0.24/3 = 0.08(mol)11提示：
45、(1)由题信息知：纳米铁是由FeCl2与H2反应制得的，即H2将氯化亚铁中的氢还原为单质并与氯结合成HCl，(2)由于纳米级铁颗粒很小，故单位质量的铁表面积大，更易被空气氧化，故应使用保护气。(3)因装置上有一个止水夹，若在中能生成气体，关闭止水夹后，气压的增大将使其中的液体被压入到中，故中Fe粉、稀H2SO4，二者反应生成FeSO4。另一个瓶子中应盛放NaOH溶液，为判断仪器内的空气是否完全排净，可收集适量的从中排出的气体是否是纯净的气体，由于装置内充满还原性气体氢气，故空气不易进入无法氧化生成物(1)FeCl2H2=Fe2HCl (2)防止生成的纳米级Fe粉被氧化(3)Fe粉、稀H2SO4
46、；NaOH溶液；检验锥形瓶出口处排出的H2的纯度；锥形瓶中反应生成的H2充满锥形瓶和，外界空气不易进入12提示：易推知E是亚铁盐，F是液态单质，它只有是Br2，Br2与亚铁盐作用生成A一种物质，故A是FeBr3，FeBr3+BFeBr2+D(固体单质)+C(含有溴元素)，故B应具体还原性，且被Fe3+氧化后能得到固体单质，D可能是S或I2 (6) 2HIH2+I2(g)，这是个气体分子数目不变的反应，恒容下加入一定量的B后，平衡向正反应方向移动，但重新达到平衡后，各成份百分含量与原来相同。答案(以D为I2为例) 2FeBr3+2HI2FeBr2+I2+2HBr 2Fe2+Br2=2Fe3+2B
47、r KSCN HI具有还原性，易被浓硫酸氧化（其它合理的说法亦可） 2Br2eBr2 11.2 正反应方向、等于13 提示：(1)金属单质A能与BC的化合物反应生成AB形成的化合物，A为镁、B为氧、C为碳，(2)此时A是铁、D是Fe3O4、E是水 (3)由ED的用途知为铝热反应。答案：(1) 2Mg+CO22MgO+C (2) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (3) 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 14 提示：黑钨矿与碱反应、空气反应时，铁、锰转化为相应的沉淀，钨形成钨酸钠，钨酸盐与盐酸反应生成钨酸沉淀。答案：（方程式各2分，其它各1分）(1)A：Na2WO4；(2)WO42+2H+=H2WO4，2WO3+3H22W+3H2O (3)1:4