1、乐山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（实验班）答题说明：全卷共21个小题，满分为100分，60分钟完卷。全卷均答在答题卡上。第卷（共54分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题为3分，共54分）1、下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4硫酸氨 B. KAl(SO4)2明矾 C.Fe2O3铁红 D.FeS2硫化亚铁2、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等C若体积相等，则密度相等 D若分子数相等，则体积相等3、下列说法不正确的是A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印
2、”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应4、下列离子方程式书写正确的是 ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶
3、液：2Fe32I2Fe2I2 C过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO325、下列说法中不正确的有（ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑
4、色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氧化物的水化物一定是强酸 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是8、下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）无色溶液中：Ca2+、HCO3-、使酚酞试纸变红的溶液中：、加入铝能产生氢气的溶液中：、加入Mg能放出的溶液中：、 使石蕊变红的溶
5、液中：、pH0的溶液中：、A BCD9、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是 （A）将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃 （B）向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水 （C）将1molCu置于2mol浓H2SO4中加热 （D）在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO210、在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反应速率一定能增大的措施是A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 加入催化剂 D. 增大容器内气体压强11、下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化
6、物 各种晶体中（如离子晶体、分子晶体）都一定存在化学键 液态水的能量比气态水的能量低，所以更稳定 在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A只有 B只有 C只有 D只有12、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是 A、正极材料为锂，负极材料为V2O5B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5 + xLi+ xe= LixV2O5D、负极的电极反应式为：x
7、Lixe=xLi+13、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DFeCl3溶液(CuCl2)，过量铁屑，过滤14、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：315、2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2N
8、H4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2 + 2O2。下列对该反应的叙述中不正确的是 ( ) A、该反应是吸热反应B、每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14molC、该反应中Cl2是还原产物，2和2是氧化产物D、高氯酸在水中能全部电离，其对应的酸酐为Cl2O5。16、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H
9、46O212e2CO22H2O17、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 A、S2Cl2分子中只存在极性共价键 B、固态时S2Cl2属于离子化合物C、S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2 +2H2O= 4HCl + SO2 + 3S ClCl S SD、S2Cl2的电子式为：18、铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+
10、3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2；2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是：A、上述灼烧过程的尾气均可直接排放到空气中B、由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C、在反应2Cu2O+ Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD、电解精炼时是将化合态铜转化成游离态的纯铜第卷（共46分）19、（14分）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B
11、元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为38。请回答： （1）化合物CA3的结构式为： ；化合物CA3的分解温度比水低的本质原因是： ；化合物CA3溶解于水呈碱性的原因是： （用化学用语表示）；化合物CA3容易液化说明 。 （2）A的单质和C的单质化合生成重要化工原料CA3。在一定条件下用一定量的原料生产CA3，要缩短生产时间可采取的措施有： （至少三条）；工业上常设法将产物分离出，你认为这样做的目的是： 。 （3）在标准状况下，将2.24L D的气态氧化物通入500mL氯水中恰好完全反应，反应的离子方程式为： ，转移电子数为： ，溶液
12、中氢离子的物质的量浓度为 mol/L。 20、（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 。(2）写出反应的离子方程式 。（3）在反应中，反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”“小于”）。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种物质由孔隙逸出并在电极表面放电。电池工作时：b电极附近溶液的PH将 （
13、填“增大”“减小”“不变”）；a电极上的电极反应式为： 。（5）在标准状况下，若将112L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应离子方程式为： 。21、（18分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用。用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：合金滤液A滤渣B滤液E滤渣F沉淀DAlCl3溶液绿矾胆矾试剂操作途径：足量盐酸途径：通入足量C气体后，过滤试剂操作盐酸操作试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 。（2）操作的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有 。（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你
14、认为合理的是_，理由_；写出AD反应离子方程式：_。（4）操作的名称是_。（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 _。2014届化学期中考试参考答案 1-18、 CDDAC BBBCB BADAD DCB19、14分（1）（各1分共4分）H-N-H H 氢氧键比氢氮键牢固，NH3H2O NH4OH- ，氨分子间作用力强（存在氢键）20、每空均为2分。14分（1）电子式 ，其化学键类型有 离子键和共价键 。（2） 2Na2O2+2H2O =4Na+4OH-+O2 。（3）大于。（4）增大；a反应式是 CH410OH8eCO32-+7H2O。（5）7OH+5CO2 = 2H2O+2CO32-+3HCO3-。（3）途径（2分） 途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液（2分）； Al（OH）4+CO2 = Al(OH)3+HCO3（2分）；（4）浓缩结晶（过滤、洗涤、干燥）（2分） ；（5）否（2分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。