1、四川省乐山十校2019-2020学年高一化学下学期半期联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H -1D-2O-16Na-23第卷 (选择题 共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)1.抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是A. 可直接注射或饮用大量84消毒液杀灭人体内新冠病毒B. 测量体温、保持适当社交距离是防控新冠肺炎的重要举措C. 佩戴医用口罩、KN95口罩可有效降低感染新冠肺炎风险D. 新冠病毒溯源本身是科学问题，也是一项科学难题【答案】A【解析】【详解】A特定浓度的消毒剂无法用于体内，消毒剂对进入人体细胞的微生物如病
2、毒没有作用，消毒剂对人体具有毒性、刺激性、腐蚀性，A错误；B测量体温、保持适当社交距离可以有效降低感染新冠肺炎风险，是防控新冠肺炎的重要举措，B正确；C科学研究发现，新肺炎通过呼吸道飞沫和接触传播，佩戴医用口罩、KN95口罩可有效降低感染新冠肺炎风险，C正确；D从病毒溯源的科学研究全过程来看，这是是科学问题，也是一项科学难题，需要较长时间而且存在不确定性，需要将众多生物学信息和流行病学证据汇聚成相互印证的证据链，才能真正完成任务，D正确。答案选A。2.能源是现代物质文明的原动力。下列说法正确的是A. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关B. 煤、石油、天然气是可再生的能源C. 化学反应必然伴随发
3、生能量变化D. 生物质能的缺点是严重污染环境【答案】C【解析】【详解】A人体在运动所消耗的能量来源于体内营养物质物质的氧化反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，A错误；B煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生的能源，B错误；C化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，化学反应一定伴随发生能量变化，C正确；D所谓生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的能源，生物质能是一种洁净能源，不会导致环境污染，D错误。答案选C。3.化学用
4、语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语不正确的是A. 含10个中子的氧原子的核素符号：B. 氯化氢的结构式：HClC. S2-离子的结构示意图：D. 二氧化碳的电子式：【答案】D【解析】【详解】A质量数=质子数+中子数，氧原子质子数为8，含10个中子的氧原子的核素符号为： ，A正确；B氯化氢中存在一个氢氯键，用短线表示共用电子对即为结构式，氯化氢的结构式：HCl ，B正确；CS2-离子核内有16个质子，核外有3个电子层，共18个电子，S2-离子的结构示意图为：，C正确；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，D错误。答
5、案选D。4.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是A. 它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低【答案】B【解析】【分析】元素周期表第VIIA族从上向下依次是F、Cl、Br、I，从上向下核电荷数增加，非金属性逐渐减弱。【详解】AF、Cl、Br、I位于元素周期表第VIIA族，最外层电子数相同都为7，A错误；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以被其它卤素单质从
6、其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C元素的非金属性越弱，对应氢化物的稳定性就越弱，F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D它们的单质是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，因此它们的熔沸点随核电荷数的增加而增大，D错误。答案选B。5.下列各组材料中，能够组成原电池的是ABCD两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片石墨、Cu片Zn片、Cu片插入溶液H2SO4溶液酒精稀盐酸CuSO4溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】形成原电池的条件有：两种活泼性不同的电极电解质溶液闭合回路能自发进行氧化还原反应，根据
7、原电池构成条件分析解答。【详解】A. 该装置中两个电极材料相同，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B. 乙醇是非电解质，不存在自发的氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C. 该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误； D. Zn和Cu的活动性不同，且能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以能构成原电池，故D正确；故选D。【点睛】明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，缺一不可，这种类型的题紧扣原电池条件分析判断即可。6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应后，反应速率最快和最慢的容器编
8、号分别是容器编号温度SO2的物质的量O2的物质的量催化剂甲500 10 mol5 mol 乙500 10 mol5 mol V2O5丙500 8 mol5 mol丁450 8 mol5 molA 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丁D. 丙、丁【答案】C【解析】【详解】乙容器中，温度高于丁，初始浓度大于丙和丁，相比较于甲使用催化剂，所以反应速率最快；丁容器中，温度最低，初始浓度低于甲和乙，且没有使用催化剂，所以反应速率最慢，故C正确；故选C。7.下列有关氢化物的叙述中不正确的是A. 沸点：H2S H2OB. 还原性：HI HClC. 稳定性：CH4 SiH4D. NH3的水溶液显碱性【答案】A【解析
9、】【详解】A. H2S通常状态下为气态，H2O通常状态下为液态，所以沸点：H2O H2S，故A错误；B. 非金属性越强，对应氢化物还原性越弱，则还原性：HIHCl，故B正确；C. 非金属性越强，其氢化物越稳定，C非金属性强于Si，则稳定性：CH4 SiH4，故C正确；D. NH3与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，则氨气的水溶液显碱性，故D正确；故选A。8.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A. CaCO3的分解反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸反应D. 稀H2SO4与稀KOH的反应【答案】B【解析】【详解】A. CaCO3的分解反应属于非氧化还原反应，
10、故A错误；B. 灼热的炭与CO2反应生成CO，反应为氧化还原反应，同时为吸热反应，故B正确；C. 铝与稀盐酸反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C错误；D. 稀H2SO4与稀KOH的反应属于非氧化还原反应，同时属于放热反应，故D错误；故选B。9.下列实验的现象及对应的结论均正确的是实验操作实验现象结论A打磨光的铝条和6 mol/L的盐酸反应铝条表面有气泡产生该反应是放热反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合搅拌有刺激性气味的气体产生该反应是吸热反应C钠和镁分别与冷水反应金属钠剧烈反应，镁缓慢反应钠的金属性比镁的金属性强DCu、Zn和稀硫酸构成原电池Cu电极表面有气泡产生Cu失去电
11、子被氧化A AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 铝条表面有气泡产生说明有气体产生，无法说明该反应是否放热，结论错误，故A错误；B. 有刺激性气味的气体产生说明产物为氨气，无法说明该反应是吸热反应，结论错误，故B错误；C. 金属性越强，其单质越容易与水或酸反应置换出氢气，所以可以根据与水反应的剧烈程度比较钠和镁的金属性强弱，故C正确；D. Cu电极表面有气泡产生，是氢离子得电子生成氢气，结论错误，故D错误；故选C。10.已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 升高
12、温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率C. N2过量时，H2可100%转化NH3D. 达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正v逆0【答案】A【解析】【详解】A. 催化剂能增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，所以能提高生产效率，故A正确；B. 升高温度，增大活化分子百分数，所以能增大正逆反应速率，故B错误；C. 可逆反应中存在反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故C错误；D. 达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正v逆，反应并未停止，正逆反应速率不为零，故D错误；故选A。【点睛】明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是A，注意催化剂只能改变反应速
13、率不影响平衡移动，为易错点。11.5月5日，长征五号B火箭成功从海南文昌发射升空，为我国搭建空间站的计划拉开了序幕。以30% KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池可用于空间站中提供电能，其电极反应如下：2H2 + 4OH - 4e = 4H2O ，O2 + 2H2O + 4e = 4OH 。据此判断，下列说法中正确的是A. 燃料电池属二次电池B. 供电时产生无污染的水，属于环境友好电池C. 燃料电池的能量转化率可达100%D. H2在正极发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A燃料电池需要补充燃料，不属于二次电池，故A错误；B电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，供电时产生无污
14、染的水，属于环境友好电池，故B正确；C电池的能量转化率不可能达到100%，在反应过程中还会有其它形式的能量转化，如热能，故C错误；DH元素化合价升高，失电子发生氧化反应，H2在负极发生氧化反应，故D错误；故选B。12.硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A. 硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B. H2Se比HBr稳定C. 硒的非金属性比S弱D. 硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3【答案】C【解析】【分析】根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第A族，由Br处于同周期，非金属性SBr，最高
15、正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答。【详解】A. 根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第A族，故A错误；B. 非金属性SeBr，HBr比H2Se稳定，故B错误；C. 同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故C正确；D. Se处于A族，最高正价为+6，硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，故D错误；故选C。13.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器，发生2AB(g) + B2(g)2AB2(g)的反应。下列说法中不正确的是A. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，反应物的转
16、化率也逐渐减小B. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】A【解析】【详解】A. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率逐渐减小，但在达到平衡之前，反应物的转化率是逐渐升高的，故A错误；B. 反应开始时，反应物的浓度最大，此时生成物浓度为零，则正反应速率最大，逆反应速率为零，故B正确；C. 随着反应的进行，生成物浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，当达到平衡时，正逆反应速率相等，且保持不变，故C正确；D. 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，当达到平衡时
17、，正逆反应速率相等，且保持不变，故D正确；故选A。【点睛】此题易错点在A，正反应速率减小不代表转化率减小，只要是正反应速率大于逆反应速率，反应仍然向正反应方向进行，反应物的转化率逐渐增大，直到达到平衡状态，达到最大反应限度。14.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A. 铍(Be)的原子失电子能力比镁强B. 砹(At)的氢化物很稳定C. 氢氧化铊Tl(OH)3具有两性D. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强【答案】D【解析】【详解】A. 同主族元素的原子，从上到下半径增大，失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A错误；B. 同主族元素的原子，从上到
18、下非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物更不稳定，故B错误；C. 同主族元素从上往下金属性增强，则铊的金属性强于铝，氢氧化铝具有两性，但氢氧化铊Tl(OH)3呈碱性，不具有两性故，C错误；D. 同主族元素的原子，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选D。15.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法不正确的是A. O2和O3互为同素异形体B. 同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的原子数C. O2和O3的相互转化是化学变化D. 氧气比臭氧稳定【答案】B【解析】【详解
19、】A. O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A正确；B. 同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，但所含原子数不同，故B错误；C. O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D. 臭氧容易分解生成氧气，而氧气转化为臭氧比较困难，说明氧气比臭氧稳定，故D正确；故选B。16.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中D. 把溴水滴加到淀粉KI溶液中【答案】A【解析】【详解】A、因镁
20、与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。17.已知：5X + XO3-+ 6H3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是A. 第二周期VA族B. 第二周期VIIA族C. 第三周期VA族D. 第三周期VIIA族【答案】D
21、【解析】【详解】根据题干中离子方程式可知，X常见化合价为-1价，则X为VIIA族，且X有正价，为短周期元素，则X为Cl，在周期表中位置是第三周期VIIA族，故D正确；故选D。18.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24升水的分子数目为0.1 NAB. 1.9gHDO中的电子数目为1.1 NAC. 铜锌原电池中，转移0.2mol电子时，铜电极上产生2.24L气体D. 标准状况下，2.24L H2和HCl的混合气体中，共用电子对数目为0.1NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 标准状况下，水不是气态，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故无法根据体积确定分子数
22、目，故A错误；B. HDO的摩尔质量为19g/mol，则1.9gHDO为0.1mol，HDO分子中电子数目为10，则1.9gHDO中电子数目为NA，故B错误；C. 不知道是否为标准状态，所以无法根据物质的量计算气体的体积，故C错误；D. 标准状况下，2.24L H2和HCl的混合气体总物质的量为0.1mol，H2和HCl分子中均含有1对共用电子对，则混合气体中，共用电子对数目为0.1NA，故D正确；故选D。19.元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X与Z2具有相同的核外电子层结构。则下列相关叙述不正确的是A. 原子半径XY，离子半径XZ2B. 同周期元素中X的非金属性最强C.
23、 同主族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A【解析】【分析】【详解】X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl。A. 具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-X+，故A错误；B. X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中X的金属性最强，故B正确；C. Z的氢化物为H2O，同族元素中Z非金属性最强，则氢化物稳定性最强，故C正确；D. 同周期元素从
24、左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故D正确；故选A。20.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用NA表示阿伏加德罗常数的值，设冰的密度为0.9g/cm3。下列叙述正确的是A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大B. 海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C. 冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整D. 每含1mol H2O的海冰内就有2105 NA个NaC
25、l分子【答案】C【解析】【分析】【详解】A. “盐泡”中盐与水的比值不变，则内层“盐泡”越少时，密度不变，故A错误；B. 若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B错误；C. 固态冰中水分子间存在氢键结合，排列更规整,分子间空隙比较大，此时冰的密度比液态水小，故C正确；D. “盐泡”内的盐分为NaCl，由离子构成，不存在NaCl分子，故D错误；故选C。第卷 (非选择题 共60分)21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：A01AAAAAA234(1)元素简单氢化物的电子式是_。(2)、元素的离子半径由大到小的顺序为
26、_。(3)元素的名称为_，举出单质的一个应用_。(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_， 写出一个能证明比非金属性强的一个离子反应方程式_。(5)有两种化合物A和B都由四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为_。(6)与的原子序数之差为_。【答案】 (1). (2). S2O2NaAl3 (3). 硅 (4). 制芯片或太阳能电池 (5). HClO4 (6). Cl2+S22Cl+S或Cl2+H2S2Cl+S+2H (7). H+HSO3-=H2O+SO2 (8). 23【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，元素、分别是H、N、O、Na
27、、Al、Si、S、Cl、Se；【详解】(1)是N元素，简单氢化物是NH3，电子式是；(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序为S2O2NaAl3；(3)是Si元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池；(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于S，能证明Cl比S非金属性强，离子反应方程式Cl2+S22Cl+S。(5)由H、O、Na、S四种元素组成的化合物NaHSO4与NaHSO3在水溶液中能发生离子
28、反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为H+HSO3-=H2O+SO2；(6)是34号Se元素、是11号Na元素，原子序数之差为34-11=23。22.如图为某原电池装置：(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为_极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_，是_(填“氧化反应”或“还原反应”)。(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_，H向_(填“正”或“负”)极移动。(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B
29、极的反应为：O2+4e+4H2H2O，则A极的电极反应式为_。【答案】 (1). 负 (2). Fe3eFe2 (3). 还原反应 (4). Pb2eSO42-PbSO4 (5). 正 (6). H22e2H(或2H24e4H)【解析】【分析】【详解】（1）若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3+e-=Fe2+，铁元素化合价降低，发生还原反应；(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，根据放电时的方程式PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，Pb失电子发生氧化反应，Pb为负极
30、、PbO2为正极；则负极B的电极反应式为Pb2eSO42-PbSO4，原电池中阳离子移向正极，所以H向正极移动；(3) B极的反应为：O2+4e+4H2H2O，则B发生还原反应，B为正极，A为负极，负极氢气失电子生成氢离子，负极反应式是H22e2H。【点睛】本题考查原电池原理，侧重考查电极反应式的书写，根据反应类型正确判断正负极及各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式。23.碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人9.31010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘
31、0.3%0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室提取碘的流程如下：(1)实验操作的名称是_，实验操作所用主要仪器名称为_，实验发生的离子反应方程式为 _。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A.四氯化碳(沸点77) B.酒精(沸点78) C.苯(沸点80) (3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_(填序号)溶液，反应的离子方程式为_。A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除
32、未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_【答案】 (1). 过滤 (2). 分液漏斗 (3). Cl22I2ClI2 (4). AC (5). D (6). IClIClI2 (7). 缺石棉网 (8). 温度计插到了液体中 (9). 冷凝管进出水方向颠倒【解析】【分析】海藻提取碘的流程是：海藻在坩埚中灼烧，向海藻灰中加水，得到悬浊液，过滤得到含I-的溶液，通入氯气把I-氧化为I2，用有机溶液萃取I2水中的I2，蒸馏得到晶体I2；【详解】(1)实验操作是分离含I-的溶液和海藻灰渣，属于固液分离，名称是过滤，实验操作是用有机溶液萃取I2水中的I2，所用主要仪器是分液漏斗
33、，实验是通氯气把I-氧化为I2，发生的离子反应方程式为Cl22I2ClI2；(2) 用有机溶液萃取I2水中的I2，酒精与水互溶，不能用酒精作萃取剂，提取碘的过程中，选择的有机试剂是四氯化碳、苯，选AC；(3) 要实现转化IClI2，应该加入还原剂，且不引进杂质离子，可以选择还原性较强的碘离子；ICl中I的化合价为+1，ICl发生还原反应生成I2，ICl+KI= I2+KCl，所以为使碘全部游离出来，应加入适量KI溶液，选D；该反应的离子方程式为IClIClI2；(4)蒸馏操作时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，错误1是温度计插到了液体中；冷凝管中的冷凝水应“低进高出”，错误2是冷凝管进出水方
34、向颠倒；给烧杯加热应垫上石棉网，错误3是缺石棉网。【点睛】本题考查从海带中提取碘的有关实验设计与探究，明确卤族元素对应物质的性质，熟悉萃取、蒸馏的实验原理和操作是解题关键，侧重考查学生分析能力和解决问题能力。24.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为3mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的速率为0.1molL1min1。计算： (1)5min末A物质的量浓度为_。(2)前5min内用B表示的化学反应速率为v(B)为_。(3)化学方程式中n_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)4 mo
35、lL1min1 v(B)6 molL1min1 v(C)4.5 molL1min1 v(D)5 molL1min1其中反应速率最大的是_。(5)A 5min末时的转化率为_。(6)下列描述中，为该反应达到平衡的标志的是_。A.v正(A)v逆(B)B.n(A): n(B): n(C)1: 2: 3C.反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变【答案】 (1). 1 molL1 (2). 0.2 molL1min1 (3). 1 (4). (5). (或33.3%或33%) (6). C【解析】【分析】根据“三段式” 计算。【详解】(1)根据“三段式”，5min末A物质量浓度为1 molL1；(2)前
36、5min内用B表示的化学反应速率为v(B)=0.2 molL1min1。(3) D表示的速率为0.1molL1min1，则5min末D的浓度为0.5n=0.1molL1min15min，n1。(4)根据速率比等于系数比，即； v(A)4 molL1min1； 3 molL1min1； 1.5 molL1min1； v(D)5 molL1min1；其中反应速率最大的是；(5)A 5min末时的转化率为33.3%。(6) A. 达到平衡状态时，正逆反应速率的比等于系数比，若v正(A)v逆(B)没有达到平衡状态，故不选A；B.各物质的量不变时为平衡状态，n(A): n(B): n(C)1: 2: 3
37、，物质的量不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选B；C.根据化学平衡的定义，各组分物质的量浓度不再改变时达到平衡状态，反应混合物中各组分物质的量浓度不再改变，一定达到平衡状态，故选C；【点睛】本题考查化学平衡计算，把握化学平衡三段法、速率比较和速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用速率与化学计量数的关系确定n。25.化学使我们的生活更加美好。使用自热材料的暖贴、自热食品极大的方便了人们的生活。(1)自热材料是利用化学反应原理，将_能转化为热能供人们使用。一般利用原电池原理来_(“加快”或“减慢”)放热速度。(2)暖贴中自热材料的主要化学成分有：铁粉、炭粉、氯化钠固体、其他辅
38、助成分及保温材料等，并用可控制氧气透过速率的无纺布包装。在工作时，铁粉与炭粉形成原电池反应，该反应过程中的能量变化关系图中，正确的是_。(3)控制适当的氧气透过速率，使暖贴保持一个适合人体的温度，无纺布非常重要。制作无纺布的原料为丙烯，丙烯结构如图。关于丙烯分子内的相互作用有_。A.共价键B.离子键C.范德华力 D.氢键 (4)自热食品的自热材料中，除有暖贴当中的成分外，还有生石灰、铝粉、碳酸钠等，仍用无纺布包装。使用时先加适量的水。开始时有放热的非氧化还原反应发生，其化学方程式为_。然后会形成强碱性溶液，并进一步发生剧烈反应，并产生一种易燃易爆的气体，大量放热，将食品煮熟。该反应的离子方程式
39、为：_。商家为保证迅速放热，采取了以下哪些加速反应的措施：_。形成原电池反应将铝粒制成铝粉增大压强使用催化剂【答案】 (1). 化学 (2). 加快 (3). B (4). A (5). CaO+H2OCa(OH)2 (6). 2Al2OH2H2O2AlO2-3H2 (7). 【解析】【分析】 【详解】(1)自热材料通过化学反应，将化学能转化为热能；构成原电池加快反应速率，所以一般利用原电池原理来加快反应速度；(2)暖贴中铁粉、炭粉、氯化钠固体及其他辅助成分的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故选B；(3)丙烯分子是共价分子，分之内只含C-H、C-C、C=C共价键，故选A；(4)自热食品的自热材料中，生石灰和水反应生成氢氧化钙是放热的非氧化还原反应，反应方程式是CaO+H2OCa(OH)2；铝和强碱反应放出氢气，反应的离子方程式是2Al2OH2H2O2AlO2-3H2；自热材料中铝、碳构成原电池，能加快反应速率，故选；将铝粒制成铝粉，增大了接触面积，加快反应速率，故选；用无纺布包装，没有增大压强，故不选；根据加入材料分析，没有使用催化剂，故不选；选。