1、中江中学高2012级第五学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108一、选择题：（共 40分）。1、下列化学用语正确的是 A硫的原子结构示意图 B次氯酸的电子式 C乙酸的最简式：CH2O D原子核内有8个中子的氧原子：188O2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大
2、小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有3、下列有关物质分类或归类正确的一组是 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D4、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I 、Cl 均显1价 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫
3、酸生成5、下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) ； H0可以自发进行6、 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：
4、Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NAC用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NAD18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数9
5、、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中会与杂质反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C用98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使吸收完全D氧化为时需要使用催化剂，这样可以提高的转化率10、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极11、下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）
6、 AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） 12、25时，某物质（无结晶水）溶解度为S g，其摩尔质量为M gmol，饱和溶液密度为d gcm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为A molL B molLC molL D molL13、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液： CuCl2 C
7、uSO4 NaBr NaNO3 盐酸 H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有 A B C D13、下列离子方程式表达不正确的是 A用SO2水溶液吸收Br2： SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+16、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A未通电前上述镀锌装置
8、可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用17、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D19. 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 =
9、 m,下列说法正确的是 A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. H1H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|20能够使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生的是 A用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液23已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2Ca
10、CO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CFeS + 2H+ Fe2+ + H2SDZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2S24下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液26新型纳米材料氧缺位铁酸盐
11、（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是 AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性 B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原 DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应31(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式_，乙
12、中的现象是_，可证明NO2的氧化性 ；在丙中鼓入空气后现象是 ，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是 。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ _ 。一、选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40分）。1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. C 7. D 8. B 9. C 10. A11. C 12. C 13. 13. C 16. C 17. D 19. B 20. B二、选择题（共 8 题， 每题 2 分，共 16分）。21. CD 22. B 23. D 24. B 25.CD 26. C 31（12分，每空2分）答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 溶液变浑浊 有红棕色气体生成(2) 制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性