1、第三章第二节几种重要的化合物（第二课时）（学案） 【知识回顾】请同学们回顾一下过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠有哪些重要的性质？请分别写出过氧化钠与水，二氧化碳反应的化学方程式_ _,当生成1molO2转移电子数_写出Al与强酸，强碱溶液反应的相关的离子方程式：_，_【教学目标】1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性 2.掌握实验室制取氢氧化铝的方法 3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途【教学过程】【问】铝是活泼的金属，为什么铝制品却能得到广泛的应用？一、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3）（1）物理性质色、态溶解性熔点硬度用途【问】金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？（2）化学性质Al
2、2O3是典型的_氧化物，两性氧化物的定义：_（完成相应的化学方程式并改写成离子方程式）与盐酸反应_与强碱反应：_用途：液态Al2O3电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。【问】Al、Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应，那么Al(OH)3是否也具有这样的性质？2.氢氧化铝(Al(OH)3) （P58实验37）(1)实验室制备氢氧化铝：药品_，_现象：_反应化学方程式_离子方程式_(2)物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。(3)化学性质（P58实验38）：现象：_两性氢氧化物的定义：_两性氢氧化物：Al(OH
3、)3可以溶于酸、强碱溶液与盐酸反应的化学方程式：_离子方程式_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_离子方程式_不稳定性（受热易分解）：_思考：能不能用NaOH溶液与可溶性铝盐制取Al(OH)3？(4)氢氧化铝的用途Al(OH)3由于碱性不强，不会对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，所以是医用的胃酸中和剂的一种，明矾净水等（P59资料卡片）。3.Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的关系：(1)制取Al(OH)3的方法：离子方程式_(2)Al3、Al(OH)3、AlO2-的转化1)Al3Al(OH)3：可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：离子方程式_可溶性铝盐与氨水反应 离子方程式_2)Al(OH)
4、3Al3：氢氧化铝溶于强酸：离子方程式_3)Al3AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：离子方程式_4)AlO2-Al3:偏铝酸盐与足量的盐酸反应：离子方程式_5)AlO2-Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸离子方程式_偏铝酸钠溶液中通入CO2离子方程式_6)Al(OH)3AlO2-:氢氧化铝溶于强碱：离子方程式_【自我测评】1.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3） C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）2.在PH7的某无色溶液中能够大量共存的是（ ）A.K+、Al3+、Cl、NO3 B.Cu2+、NO3、Na+、H
5、CO3C.CO32、AlO2-、Cl、K+ D.AlO2-、Na+、Cl、Al3+3.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl24.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸5.向100mL 0.25 molL1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.无法计算【本堂知识小节】：【练习册】p55 巩固1、2、3、4、5提高:8、9、10、11
