1、高考资源网（） 您身边的高考专家三台中学2012级高三上期第四次月考化学试题（11.25）命题：赖建辉 胡艳 审题：杨先进可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Fe56第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）8化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水
2、含氧量高9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子B标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5NA C20g重水（D2O）所含的电子数为10NAD60gSiO2中共用电子对数目为4NA10 常温时，下列叙述正确的是（）A1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11短周期元素X、Y、Z和 W的原
3、子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是 AX单质可以通过铝热法获得 BY的氧化物是良好的半导体材料 CZ的氢化物比W的氢化物更稳定 DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 12一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图。该电池的电解质为6 mol/L的KOH溶液，下列说法正确的是 A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 B放电时正极附近溶液的pH减小C放电时负极反应为H2 +2OH2e = 2H2OD充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e =
4、Ni(OH) 2+OHC（Z）/molL-1c/molL-113温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）A该反应的正反应是放热反应BT0时，该反应的平衡常数为1/3C反应时各物质的反应速率关系为：2v (X) = 2v (Y) = v (Z)D 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%14已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：n（Fe3）/mol2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO
5、4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A图中AB段主要是高锰酸钾与碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32II22Fe2C根据OC段的数据可知开始时加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol电解 D以Pt为电极电解C点的溶液，总反应式为： 2H2O 2H2O2,则当外电路转移电子4mol时，两极产生的气体总体积一定为67.2L第卷（非选择题，共58分）8（14分）周期表中前36号元
6、素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）H在周期表中的位置为 ，常温下，0.1mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液与0.1mol/LG的最高价氧化物对应水化物溶液按体积比1:2混合后，溶液的pH= （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生
7、成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为： 。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式 是 。（4）用惰性电极电解FCl3溶液，阴极区的现象为 ，用离子方程式解释产生该现象的原因： 9（18分）铁矿石的主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。【提出假设】假设1：铁矿石中只含+3价铁 假设2：铁矿石中只含+2价铁 假设3： 【定型探究】 实验（一）取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量稀硫酸，微热，充分溶解后将滤液分成4份：向第一份
8、中加入少量KSCN溶液；向第二份中加入适量高锰酸钾溶液；向第三份中加入少量KSCN，再加入适量双氧水；向第四份中加入适量氢氧化钠溶液。（1）上述方案中一定能证明铁矿石中含有+2价铁的方案是 。【定量探究】 实验（二）铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为。（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。（4）若将H2换成CO，则还需
9、补充装置。 实验（三）铁矿石中含铁量的测定（5）步骤中煮沸的作用是；步骤中用到的玻璃仪器有：。（6） 若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。由以上数据可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。OHCHCH2OCCHCHHOHOCOOHOOH10（12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下。根据题意回答下列问题： AC6H6O2F+E一定条件OHOHBr2BC6H5O2Br一定条件OHCHCH2CHOCC9H8O3DC9H8O4已知：苯环上羟基很难直接与羧
10、酸发生酯化反应（1）写出结构简式：A ；D 。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）l mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol，NaOH mol。（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种1 mol该物质分别与NaHCO3和 Na反应时，最多消耗NaHCO3和Na的量分别是1 mol和4 mol。11（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程
11、式为：钛铁矿（精矿）反应混合物 物浓硫酸H2O、物质A溶液溶液绿矾硫酸钛酸 二氧化钛TiCl4TiH2O沉降分离冷却结晶加热过滤煅烧高温氯气焦炭高温MgFeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。离子交换膜（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8 kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)D H3 =+282.8 kJmol1反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_，_（“需要”或“或不需要”）定期补充电解质。- 4 - 版权所有高考资源网