1、云南省师范大学附属中学2021届高考化学适应性月考卷（一）7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.医用酒精中乙醇的质量分数为75%B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查C.施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合使用D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.香茅醇(结构如图2所示)是调配各种玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列关于香茅醇的叙述错误的是A.分子式为C10H20O B.能发生加成聚合反应C.分子中所有原子可能共面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molT2比1molD2多NA个中子B.1
2、L 1mol/L葡萄糖溶液中含有12NA个氢原子C.标准状况下，22. 4L氨气中含有4NA个质子D.72g异戊烷和72g新戊烷均含有4NA个非极性键10.用如图3所示的装置( 加热装置已略)进行实验，由试管B中现象不能证明试管A中反应发生的是11.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是A.向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液: 3OH- +Al3+=Al( OH)3B.向BaCl2溶液中通入少量SO2: Ba2+ +SO2 +H2O=BaSO3+2H+C.向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去: SiO3- +2H-=H2SiO3(胶体)D.向铁粉中加入过量的稀硝酸: 3F
3、e+2NO3-+8H+=3Fe2+ +2NO+4H2O12.一种高性能的直接硼氢燃料电池如图4所示，其总反应为BH4-+2O2=BO2-+2H2O。 该电池工作时，下列说法正确的是A.电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B.负极反应式为BH4-8e- +8OH- =BO2- +6H2OC.OH-透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D.外电路通过0. 4mol电子时，有2. 24L O2在石墨电极上参与反应13. W、X、Y、Z为前四周期主族元素，四种元素的最外层电子数满足W+Y=3(X+Z);核电荷数WY, XXB.简单离子的还原性: WYC. Y的氧化物对应的水化物为强酸D.
4、Y与Z形成的化合物的溶液呈碱性26. (15分)立德粉ZnSBaSO4( 也称锌钡白),难溶于水，是一种常用白色颜料。某学习小组设计如图16所示实验制备少量的立德粉并测定其中S3-的含量。I.制备立德粉(1)连接装置，检查装置气密性。分别向分液漏斗、锥形瓶和装置B_(填名称)中，加入一定量的稀硫酸、锌粒和可溶性BaS固体。(2)打开分液漏斗上口玻璃塞，打开K1和K2，关闭K3，此时锥形瓶中有气体产生，该气体的作用是_。待锌粒溶解完后，打开K3,关闭K1和K2。锥形瓶中的溶液流入装置B中,其原因是_;装置B中析出白色沉淀，该反应的离子方程式为_，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、洗涤、干
5、燥。II.测定立德粉中的S2-含量。(3)产品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取a g样品，置于碘量瓶中，移取b m L x mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处反应5min,有单质硫析出(I2+S2-=2I-+S)。 以淀粉为指示剂，过量的I用y mol/L Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2-的含量(质量分数)为_% (写出表达式，结果要化简)。27. (14分)聚合硫酸铝(PAS) 是水处理中重要的絮凝剂。如图17是以粉煤灰(主要成分为A12O
6、3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备PAS的一种工艺流程。溶液中金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下: (1)过筛的目的是选取细小的颗粒，_。(2)“酸浸”时最合适的酸是_，滤渣的成分是_。(3)“净化除杂”需先加氧化剂，然后再调节溶液的pH约为3.5。则下列氧化剂中最合适的是_(填序号)。A. KMnO4 B. Cl2 C. H2O2 D. HNO3(4)“聚合”时，溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Al3+水解程度弱，pH偏大时则_。(5) 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。(6)利用上述表格中的数据计算Ksp Fe( OH)3的数量级为_。28. (14
7、分)乙腈是一种重要的基本化工原料，到目前为止有多种合成工艺。其中“丙烷催化氨氧化法”合成涉及的反应如下:主反应: 2C3H8(g)+2NH3(g) +5O2(g) 2CH3CN(g) +2CO(g)+8H2O(g) H=- 1651kJ/mol;副反应: C3H8(g)+NH3(g)+2O2(g) CH2 =CHCN(g)(丙烯睛)+4H2O(g) H= -613kJ/mol(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_。提高乙腈反应选择性的关键因素是_。(2)图18是起始投料比为n(C3H8) :n(NH3) :n(O2)=1:1.4: 1.6, MoV0.6Mg0.3/-Al2O3 为催化
8、剂，在体系压强为0.1MPa,主反应中C3H8的转化率与反应温度的关系曲线。低于520C时，主反应中C3H8的转化率_(填 “是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_。520C时主反应的平衡常数Kp=_ ( MPa)3 (列出计算式即可，不必算出结果。以分压表示，分压=总压物质的量分数)。520C下，若要进一步提高主反应中C3H8的转化率，除了可以增大NH3和O2的浓度外，还可以采取的两种不同的措施为_、_。35. 化学-选修3: 物质结构与性质 (15 分)锰在工业中有着重要的作用，也是人体所需的微量元素之一， 回答下列问题:(1) Mn在元素周期表中位于_区。(2)高锰钢可制造
9、钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是Fe、C和Mn组成，第三电离能: I3(Mn)_I3(Fe) (填“大于”或“小于”),原因是_.(3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4中的化学键除了键外，还存在_。(4) MnF2 和MnCl2均为离子晶体,其中熔点较高的是_。(5)一种正一价锰的配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3),其中Mn+的配位数为6,则配位体为._.(6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图24所示。C在晶体中的堆积方式为_堆积(填“简单立方” “体心立方” “六方最密”或“面心立方最密”);若该晶体密度为 g/cm3,
10、 NA表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近的Mn之间的距离为_pm。36. 化学一选修5: 有机化学基础 (15 分)吡唑醚菌酯(G) 是甲氧基丙烯酸酯类杀菌剂的一个新品种， 具有广谱、高效、低毒、对环境友好安全等特点。合成F的一种路线如图25:(1) A的化学名称是_(已知:当有机物中含硝基时,硝基作取代基)。(2) BC反应的化学方程式为_，反应条件中NaHCO3的作用是_。(3) CD的反应类型为_。(4) E的分子式为_。(5) M是A的一种同分异构体。已知: M是芳香族化合物; 1mol M与足量的饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出lmol二氧化碳; M的核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面
11、积比为2:2:2: 1。M的结构简式为_。(6) F中含氧官能团的名称为_， 在合成F的过程中有如下一步重要的成环反应:实验研究表明，不同的碱对该步反应产率的影响如下表:请找出规律，并解释原因:_。云南师大附中2021届高考适应性月考卷（一）理科综合化学参考答案一、选择题：题号78910111213答案ACDBCBD【解析】7医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误。硫酸钡不溶于胃酸，可用于胃肠X射线造影检查，B正确。K2CO3与NH4Cl发生双水解，产生的NH3H2O分解，导致N元素流失，C正确。Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极被腐蚀，D正确。8分子中有10个C，1个O，不饱和度为1，
12、故有20个H，分子式为C10H20O，A正确。分子中含碳碳双键，故能发生加成聚合反应，B正确。分子中每个饱和碳上只能有1个H在纸面上，故不能所有原子共面，C错误。使溴的四氯化碳溶液褪色是加成，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化，故原理不同，D正确。91mol T2的中子数为4NA，而1mol D2的中子数为2NA，故多2NA，A错误。1mol葡萄糖分子中含12NA个H，但水中也含H，故H数目应该大于12NA，B错误。氦气是单原子分子，故1mol氦气中含2NA个质子，C错误。异戊烷和新戊烷的相对分子质量均为72，非极性键均为4个，D正确。10品红溶液褪色说明有SO2产生，故能证明铜片和浓硫酸加热发生
13、了反应，A正确。肥皂水冒泡说明有气体产生，可能是空气或水蒸气或H2，故不能证明镁条和水加热发生了反应，B错误。酚酞溶液变红说明有NH3产生，故能证明NH4Cl溶液和NaOH溶液加热发生了反应，C正确。KI淀粉溶液变蓝说明有Cl2产生，故能证明MnO2固体和浓盐酸加热发生了反应，D正确。11NaOH溶液过量，不能产生Al(OH)3，应该是AlO，A错误。酸性：HClH2SO3，故该反应不能发生，B错误。向滴有酚酞的水玻璃中逐滴加入稀盐酸至红色刚好褪去，说明产生了H2SiO3胶体，C正确。稀硝酸过量，产物中不会有Fe2+，D错误。12外电路是电子在迁移，而内电路是离子在迁移，A错误。依据总反应和装
14、置图可知负极是1价的H在碱性环境下失电子变为+1价的H，B正确。OH应该向负极（Pt）迁移，C错误。没有“标准状况”，D错误。13由题可知：W为O，X为Al，Y为S，Z为K。单质的熔点：AlK，A错误。简单离子的还原性：S2O2，B错误。Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3，其中H2SO3不是强酸，C错误。Y与Z形成的化合物为K2S，其溶液显碱性，D正确。26.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）排尽装置中的空气 装置A中产生H2，使装置A中气压大于大气压 Ba2+S2+Zn2+SO=ZnSBaSO4 冰浴冷却 过滤 （3）蓝色褪去，且半分钟内不恢复 【解
15、析】（3）Na2S2O3滴定的是与S2反应后剩余的I2，故：S2的质量分数=。27.（每空2分，共14分）（1）增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率 （2）H2SO4 SiO2 （3）C （4）会生成Al(OH)3沉淀 （5）防止温度过高，导致产品分解 （6）1038 【解析】（5）依据化学式可知聚合硫酸铝（PAS）是碱式盐，高温容易分解，减压蒸馏可以降低体系的温度，故可以防止产品分解。（6）依据表中的数据可以算出，故数量级为。28.（每空2分，共14分）（1）均为放热量大的反应 选择合适的催化剂 （2）不是 该反应为放热反应，平衡转化率随温度升高而降低 及时移走生成物 减小压强 【解析】（
16、2）2C3H8(g)+2NH3(g)+5O2(g)2CH3CN(g)+2CO(g)+8H2O(g) 1 1.4 1.6 0 0 0 0.4 0.4 1 0.4 0.4 1.6 0.6 1 0.6 0.4 0.4 1.6 平衡时，各组分的物质的量分数分别为、， 。35.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）d（1分）（2）大于 Mn2+的价电子排布为3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子 （3）离子键和键（每个1分）（4）MnF2（5）CO和CH（每个1分）（6）简单立方 【解析】（5）配合物的化合价为0，而Mn为+1价，CO为0价，故CH3为1价，故配位体为CO和CH。（6）取8个晶胞无隙并置后可看到C原子是采取简单立方堆积。用均摊法算出C为1个，Mn为3个，Sn为1个，两最近的Mn应该是处于面心位置，之间的距离是晶胞边长的倍，故距离为。36.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）邻硝基甲苯 （2）吸收反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高产率（3）取代反应（1分）（4）C10H12O3NBr（说明：只要C和H顺序对，N、O、Br的顺序不管）（5）（6）羟基 随着碱中烃基体积的增大，产率降低，原因是烃基体积增大，碱性增强