1、 盐类的水解学案(一)学案编写人 马世泉课标解读课标解读学习目标1. 认识盐类水解的原理。2. 归纳影响盐类水解程度的主要因素。1. 理解盐类水解的实质。2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。3. 掌握影响水解平衡的因素知识再现知识点一：盐类水解概念:1在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。知识点二：盐类水解的实质1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢
2、离子可表示为 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2多元弱酸阴离子的水解是 进行的。一般第 步水解的程度很小，往往可以忽略。3多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。4写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合： 知识点四：影响盐类水解因素：主要因素是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1、温度：盐的水解是 反应
3、，因此升高温度水解程度 .2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。4针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H数PHFe3水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3典型解悟 题目编写人 齐军例1相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClC6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ） A、 B、 C、 D、 解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHS
4、O4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na+H+SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是，答案应选A。例2能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性 B、1mol/L氨水溶液的pH=10 C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，
5、二是从它的盐溶液分析它的根的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明OH-=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl-不水解，只有NH4+水解所致，说明该碱是弱碱。答案为BC例3 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，应采取的措施是（ ） A、加少量盐酸 B、加适量KOH C、加适量水 D、加适量NaOH解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加入适量NaOH的方法，才可使溶液中K+=2
6、CO32-。故答案应选D。夯实双基题目编写人 马洪燕1.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO34. 蒸干FeC
7、l3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（）Ac(A) c(NH4)B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH)c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A)6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解
8、平衡时：Mg(OH)2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰8. 某氨水中c(NH4 )0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4)0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判断9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的
9、Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色11.已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42 + H2O H3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银12. 下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2B.氯气与水反应 Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2
10、D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO13. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+7，最后一种溶液的pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHD18. 下列各组物质能一起混合施用的是A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B. 化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C. 重钙施入碱性土壤中D. 复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用19. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是20. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H
11、2SO4 HCOOHBa(OH)2 NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。参考答案:1.B 2.A 3.B 4.D 5.BC 6.B 7.AD 8.A 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B 19. NH4Cl溶液因NH4发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。20. 能力提高 题目编写人 齐军1下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 ( ) A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- B.NH4Cl： NH4+H2ONH
12、3H2O+H+ C.NaF： F-+H2O=HF+OH- D.CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+2将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是 （ ） A.HSO3-=HCO3- B.SO32-=CO32- C.Na+相等 D.水的电离度相等3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH. ( ) A. B. C. D. 4溶液中HS-+H2O=H3O+S2-达平衡时，要使S2-增大，应加入 ( )AH2O BCu2+ COH-
13、 D. Fe2+5在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离度逐渐增大C溶液的pH发生改变 D没有中和反应发生6下列溶液中，含离子数目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL 冰醋酸7现有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A BC D8下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 ( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液9下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
14、( )明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关10明矾水溶液呈_性，原因是_ _ ；小苏打水溶液呈_性，原因是_ _ _把上述两溶液混合后呈现
15、的现象有 _，反应现象的离子方程式是_ _ 参考答案:1.BD 2.C 3.B 4. BC 5.BC 6.A 7.A 8.AC 9.D 10. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、气体和白色沉淀产生、Al3+3HCO3-= Al(OH)3+3CO2 高考聚集题目编写人 朱兆燕1(05年全国卷三)能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+
16、HCO3- CaCO3+H2O2.(05年北京卷)下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3.(05年全国卷一)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液4.(03年上海卷)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO45.（
17、05年春季高考）A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。（2）上述中化合物的热稳定性 强于 （写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是 。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是 。答案：1A 2 C 3 D 4 C 5（1） （2）H2O; NH3 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）NH4+H2ONH3H2O+H+