1、四川省乐山十校2020-2021学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第卷（选择题 共50分）1下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是( )AE(1s)E(2s)E(3s) BE(3s)E(3p)E(3d)E(3p) DE(6s)E(5p)E(4d)2下列说法不正确的是（ ）AA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B锗和硅都可用作半导体材料C同周期主族元素（除零族元素）的原子半径从左到右逐渐减小D1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HFHClHBrHI3.下列叙述正确的是()A 基态铝原子核外有三个单电子
2、 BAr3d24s2是基态钛原子的电子排布C铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d54下列说法正确的是（ ）ASO2、CS2、HBr都是直线行分子B最外层电子排布式为ns2的原子属于第A族元素C化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等5下列化合物中含有手性碳原子的是（）A1,2-二溴乙烷 B甘油 CCH3CH2Cl D 6下列说法中，正确的是（）A金属晶体中一定含有金属键 B某物质含有阳离子，则一定含有阴离子C含有金属元素的离子一定是阳离子 D只有活泼金属与活泼非金
3、属之间才能形成离子键7元素周期表中，第二周期第一电离能比较，介于硼和氮之间的元素有几种（ ）A1 B2 C3 D48以下关于晶体性质说法不正确的是（）A区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验B冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子C金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性D由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体9现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SN B该物质的分子中只含极性键C该物质的分子是极性分子D该物质与化合物S2N2互为同素异形体10
4、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 还原性：NaMgAl11下列说法正确的是（）ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D将盐酸加入Na2CO3溶液中，产生的气体能使Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性：ClCSi12下列对一些实验事实的理论解释，正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子
5、白磷分子中PP键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短13下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ）ACH4、NH3、H2O BCO2、BF3、SO32- CC2H4、SO2、BeCl2 DNH3、PCl3、N2H4XYZW14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（）AX的最常见气态氢化物的水溶液显碱性BZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易C最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强DXW
6、的空间构型为三角锥形15某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价BX的最高价氢氧化物可能强碱CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X316据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（）A二氧化碳是非极性分子 ，但硫化羰是极性分子 B二氧化碳与硫化羰均无还原性C固体硫化羰是分子晶体 D硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上17下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A键能CCSiSi、CHSiH，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键
7、、结构均相似的原子晶体，因此具有很大的硬度CSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为4，因此SiH4还原性小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成pp键18自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）AXeF4是由极性键构成的非极性分子BXeF2晶体属于分子晶体C一个XeF2晶胞中实际拥有4个XeF2DXeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为（a为晶胞边长）19在20世纪90年代末期，科
8、学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()A熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定CC60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧20下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO42-为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B12g 金刚石晶体中，平均含有2 NACC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存
9、在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE第II卷（非选择题 共50分）21（12分）按要求填空：（1）元素周期表中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，其氢化物为 酸 （填“强”、“中强”“弱”）（2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利不相容原理的有 (填序号，下同)，违反洪特规则的有 。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的VSEPR模型 形， 空间构型为 形。22（16分）周期表中前20种元素X、Y、Z、W
10、原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：元素结构性质等信息X基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等Y该元素原子外围电子排布式为nsnnpn+1Z常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体W前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂请根据信息回答有关问题：（1） 写出对应元素的名称X： Y： Z： W： （2） 元素X的原子核外共有 种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状 （3） Y的价层电子排布图 ，其电子云在空间有 种方向。（4）化合物WZ的电子式为 ，其焰色反应呈紫色，其原因是 。23（10分）第四周期过渡金属元素，其单
11、质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为 ，铬元素在周期表中 区。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是 。铁的另一种配合物铁氰化钾K3Fe（CN）6俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征
12、蓝色的沉淀，该赤血盐中心原子的配位数 ， 请写出一种与其配体互为等电子体的分子： 。24（12分）氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：金属钠与液态氨反应得NaNH2，NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。(1)请写出反应的化学方程式为:_。(2)比较NH2-和NH3的键角HNH的大小：NH2- _ NH3(填“”或“”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_。(3)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积
13、方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）： 晶胞甲中铁原子的配位数为：_，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：_。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：_ g/cm3。化学选三物质结构与性质参考答案卷选择题（202.5共50分）12345678910CABCDACBCD11121314151617181920ACDBDBCCCD卷非选择题(共50分）21（共12分）（1）F（2分）；弱（2分） （2）（2分）；（2分） （3）四面体（2分）；三角锥（2分）22.（共16分）（1）碳（1分）；氮（1分）；氯（1分
14、）；钾（1分）2s 2p （2）6（2分）；哑铃形或纺锤形（2分） （3） ； （2分）； 4（2分） （4） （2分） 电子从高能级跃迁到低能级，以光谱形式释放能量。或 电子发生跃迁，产生发射光谱。 （2分） 23. （共10分，每空2分（1）1s22s22p63s23p63d8 或Ar 3d8 （2分） ; d（2分） （2） Fe(SCN)Cl2（2分） 6 （2分）；CO或N2 （2分） 24.（共12 分，每空2分）（1）2NaNH2 + N2O = NaN3 + NaOH + NH3（2分）（2） （2分）；NH2-与NH3中心原子都为sp3杂化，而NH2-有两对孤电子对，NH3有1对孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对（2分）（3） （3）8（2分）；面心立方最密堆积（2分）或（2分）5