1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优综合科化学必修总复习资料第五章 物质结构 元素周期律教学目的1： 巩固学习原子结构和性质的关系 巩固学习元素周期表的结构教学课时：2.5课时知识体系 1原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成原 子核外电子 e = Z原子核质子 Z中子 N(AZ) 核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N）阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（）阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区别概念：元素、核
2、素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布（了解） 核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻
3、所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近 远能量高低低 高 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电
4、子层。 原子结构示意图的书写2. 元素周期表（B） 元素周期表H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr
5、91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La 元素周期表的结构分解周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。7个横行7个周期第1周期
6、短周期2电子层数 = 周期数 （第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。7个主族7个副族0族第族主族第A族H和碱金属1主族数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族基础达标11原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相
7、等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D183. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡
8、的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元
9、素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313下列微
10、粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ316. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2
11、001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8 17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种 B.6种 C.7种 D.12种18. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中和的原子数目之比约为A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:119.下列各组中的三种
12、微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A. B. C. D. 21对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层22A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族
13、数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍，则A、B、C所在的一组是ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价2411g 2H218O所含的中子的物质的量为A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol参考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCB
14、CDD教学目的2：巩固学习元素周期律的相关知识教学课时：2.5课时知识体系 23. 元素周期律（C） 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。 内容随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； 元素原子半径呈现周期性变化； 元素化合价呈现周期性变化； 元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层
15、电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱碱金属、卤素的性质递变 几个规律金属性强弱： 单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）；M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强
16、弱： 与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。 半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。 非金属元素的原子半径 其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径 其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减 元素化合价规律最高正价 = 最外层电子数，非金属的负化合价 = 最外层电子数8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中F为0价；金
17、属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和-1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有-2、+4、+6价。 周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。 元素性质、存在、用途的特殊性形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液
18、呈碱性的元素：N；常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；，元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S；元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。基础达标21. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO34X、Y、Z
19、为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是AX肯定为碱金属元素B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CX、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体DY、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A BC D B.原子序数 A BC DC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC 6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元
20、素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8. 已知（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数 11. 关于元素周期
21、律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 12某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A S B CCSiD Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH3 C.H2R D.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B. 非金属性：X
22、YZC. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl- B.Cl-，S2-，O2- C.Ca，Mg，Na D.K+、Cl-，S2-17. 下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DP、S、Cl最高正价依次降低。18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.XYZ B.YZX C.
23、YXZ D.ZX Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s)
24、+ 2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是A正极反应：2Li - 2e- = 2Li B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极17.某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现该反应的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶
25、液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO418.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中
26、渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极20废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用21.下列变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速22.实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯
27、锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 23.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉24.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 参考答案：123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC教学目的2：1. 了解化学反应速率的计
28、算方法及其影响因素；2. 化学反应平衡及反应条件的控制等简单知识。教学课时：2.5课时知识体系 23. 化学反应速率（） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，
29、从而加快化学反应速率。（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。4. 衡量化学反应的程度化学平衡 前提密闭容器中的可逆反应 条件一定条件的T、P、c 影响化学平衡的因素 本质V正=V逆0 特征表现各组分的质量分数不变 达化学平衡标志 达到化学平衡的标志 从反应速率判断：V正=V逆正逆反应的描述速率相等同一物质消耗和生成同一物质 速率的数值相等
30、反应物和生成物 消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断 从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析途径 可先加入反应物，从正向开始可先加入生成物，从逆向开始也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始影响因素浓度：增加反应物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动温度：升温，平衡向吸热方向移动催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(
31、g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+
32、q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡基础达标31. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料
33、老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 强碱性 D. 中性4. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD5. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/
34、L降到0.6mol/L，则（C）为A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变7NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响8. 下列说法不正确的是 A. 物
35、质发生化学反应都伴随着能量变化。B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C. 可逆反应只是代表少数反应。D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。9在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B.
36、1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠B. 水C. 硫酸钾溶液D. 烧碱溶液12在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A.DC.D.13在反应2SO2+18O2 2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有A.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14通
37、常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常温下，20mL中含有A、B各0003molL-1的溶液B在标准状况下，100mL中含A、B各005molL-1的溶液C常温下，01molL-l的A、B溶液各10mL相混合 D在标准状况下，01molL-1的A、B溶液各lOmL相混合16一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. B. C.
38、 D. 17在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ A30B40C50D6018在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N
39、2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）20空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A把块状矿石碾成粉末 B增大O2压强，向炉内喷吹空气C添加氧化铁作催化剂 D降低温度并降低SO2浓度21温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/（Ls）D（NH3）=0.002mol/（Ls）参考答案：1234567891
40、011CCDAAABCCCBC121314161718192021CCCCCABCD第七章 有机化合物教学目的1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。教学课时：2.5课时知识体系 11. 甲烷（饱和烃） 分子结构特点分子式：CH4 电子式： 结构式： 空间正四面体结构 C与H 都是单键连接 非极性分子 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 与氧气反应 氧化
41、反应 注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“”3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O 与氯气反应 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 受热分解 作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料 实验室制法： CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 用途：清洁能源（新能源 - 可燃冰）、化工原料2. 烷烃 烃： 定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。通
42、式：CnH2n+2 特点： 碳碳单键(CC) 链状 “饱和” 每个碳原子都形成四个单键 物理性质递增：随着C原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。名称结构简式常温时的状态熔点/C沸点/C相对密度甲烷CH4气182.6161.7乙烷CH3CH3气172.088.6丙烷CH3CH2CH3气187.142.20.5005丁烷CH3(CH2)2CH3气135.00.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.10.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固2
43、2.03030.7767甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10 命名 碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。系统命名法的命名步骤： 选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。 写编号、定支链从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序
44、应使支链位次尽可能低。 书写规则：支链的编号 逗号 支链的名称 主链名称将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。若主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 比较 概念定义化学式或分子式结构特点性质同位素质子数相同中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、2H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素组成的不
45、同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。不同。如结构相似。物理性质不同，有一定的递变规律；化学性质相似同分异构体分子式相同，结构不同的化合物。相同。不同或相似物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。 同系物的特点： 同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。 同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。 同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。 中学阶段涉及的同分
46、异构体常见的有三类： 碳链异构 位置(官能团位置)异构 异类异构(又称官能团异构) 思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。通常情况下，写出异构体结构简式时应： 根据分子式先确定可能的官能团异构有几类； 在每一类异构中先确定不同的碳链异构；再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。基础达标11下列说法正确的是A.甲烷分子中C、H间是非极性键 B.甲烷分子是空间三角锥结构C.甲烷
47、的结构式为CH4 D.甲烷分子是非极性分子2. 在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 2.5mol3. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式A. 有4种 B. 有3种 C. 有2种 D. 只有1种4下列有机物的命名正确的是 A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷5下列有机物名称中，正确的是A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲
48、基己烷6下列烷烃的命名中，正确的是A. 3甲基丁烷 B. 2乙基丁烷 C. 2，3二甲基丁烷 D. 3，4二甲基丁烷7. 某烷烃分子中同时存在以下四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是 A6 B7 C8 D108下列化合物中，不属于有机物的是. 甲烷 淀粉 碳酸镁 蔗糖9. 下列说法正确的是凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷. 甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料10将一定体积的CH4在O2中完全燃烧，将燃烧后生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，使石灰水增重8g，并生成10g白色沉淀，则原甲烷气体在标准状
49、况下的体积是A2.24L B3.36L C4.48L D6.72L11有四种物质：（1）金刚石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面体型结构的是 A（1）（2） B（1）（2）（3） C（2）（3）（4） D全部12关于(商品名称为氟利昂12)的叙述正确的是 A只有两种同分异构体 B是平面型分子 C只有一种结构 D有四种同分构体13下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂14下列关于甲烷性质的说法中，
50、错误的是 A甲烷是一种非极性分子 B甲烷分子具有正四面体结构 C甲烷分子具有极性键 D甲烷分子中HCH的键角为9015.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 A氯气 B溴水 C氧气 D酸性KMnO4溶液16.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是 ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl17.下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 AH2S BCH4 CH2 DCO18.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞B.光化学烟雾 C.酸雨D.火山爆发参考答
51、案：123456789DBDDACCCCA101112131415161718ADCCDACDBB教学目的2： 复习巩固乙烯、苯的性质。教学课时：2.5课时知识体系 23. 乙烯（不饱和烃） 分子结构特点分子式：C2H4 结构简式：CH2CH2 结构式： 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25gL-1,比空气略轻，难溶于水。 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 氧化反应与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2） 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。 加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1，2二溴乙烷）加成
52、反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是CC键，还是CC键，或是苯环结构，以及它们的个数。能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加聚反应 CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2CH2CH2CH2CH2 加聚反应：在聚合反应中，由
53、不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。 用途产量作为石油化工水平的标志石油化学工业最重要的基础原料植物生长调节剂4. 苯 分子结构特点：凯库勒首先提出了苯的环状结构 分子式：C6H6 物理性质：无色、具有特殊芳香气味的液体，微溶于水，与有机溶剂互溶。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯主要来
54、自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。又称“天那水”。苯，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度（0.8794(20)）比水轻，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。 苯的熔点是5.51，沸点为80.1，燃点为562.22，在常温常压下是无色透明的液体，并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.48.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1 )。 苯是常用的有机溶剂，不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳
55、、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。 化学性质：易取代、难加成、难氧化 氧化反应可燃性在空气中燃烧，发出明亮的光，产生大量的黑烟苯不能使高锰酸钾(KMnO4)褪色 取代反应卤代反应与液溴在铁的催化作用下发生反应硝化反应 加成反应 用途：重要化工原料基础达标21. 我国在1992年已竣工四座年产3105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是 A. 煤炭 B. 天然气 C.
56、石油 D. 酒精2. 大量获得乙烯的工业方法是A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D石油裂解3. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A. 木柴 B. 煤油 C. 煤饼 D. 液化气4. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 45. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液6. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是A. 混合
57、气体一定有甲烷 B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯C. 混合气体中一定没有乙烷 D. 混合气体中一定有乙烯7. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H68为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A. 碳氢化合物 B. 一氧化碳 C. 氢气 D. 醇类9. 某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质
58、的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是： A. 该有机物中肯定不含氧 B. 该有机物中肯定含氧C. 该有机物中碳氢原子个数比为1：2 D. 该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：310. 下列各组物质中必定属于同系物的是 A. C3H4和C5H8 B. C3H8和C5H12 C. C3H6和C5H10 D. C2H5Cl和C3H6Cl211. 下列烃及烃的高聚物乙烷 苯 聚丙烯 聚异戊二烯 2丁炔 环已烷 邻二甲苯 裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使它褪色的是A. B. C. D. 12. 下列实验操作需要用温度计，且插入反应液体中的是A. 酒精和浓H2SO4共热
59、制乙烯 B. 苯和浓H2SO4、浓HNO3共热制硝基苯C. 实验室进行石油分馏 D. 苯制取溴苯13. 两种气态烃以一定比例混合。在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，完全燃烧后恢复到原状况，所得气体体积是11L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A. C4H10 、C3H6 B. C4H8 、C3H8 C. C4H10 、C2H4 D. CH4 、 C3H814. amL三种气体烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2amL。则三种可能是A. CH4，C2H4，C3H4 B. C2H6，C3H6，C4H6C. CH4，C2H6，C3H6 D. C2H4，
60、C2H2，CH415. 120时1体积某烃和4体积 O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能的是A . 1 B. 2 C. 3 D. 416. 下列关于乙烯的说法中错误的是A. 乙烯可以催熟植物的果实 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键D. 一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯17. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙
61、烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯18. 以下的说法中错误的是A. 无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得溴乙烷B. 无论使用溴水或KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼19. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 20含有C=C键的某烃化学式为CnHm, 该烃所含C=C键的数目是 A B C D参考答案：1234567891011CBDCBABACBC121314151617181920AADC
62、CCAD教学目的3：1. 巩固复习乙醇、乙酸性质。教学课时：2.5课时知识体系 36. 乙醇 分子结构化学式：C2H6O 结构式：略 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 化学性质 与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2 （乙醇钠，具有强碱性）钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有“啧啧”的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH
63、 +H2水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质 氧化反应 燃烧 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O 乙醛Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O CHO 醛基 消去反应醇分子结构：与OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。即：如： 都不能发生消去反应。 乙醇的分子结构与化学性质的关系 几种常用酒精的乙醇含量
64、：工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%4%白酒：高度：45%70% 低度：30%44% 红酒（黄酒）：10% 左右7. 乙酸 分子结构羟基与氢氧根的区别 名称区别羟基氢氧根电子式 电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在 物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9。 化学性质 酸性（断OH键）CH3COOHCH3COO H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性）向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 往镁粉中加入乙酸溶液
65、 向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O 酯化反应：（断COH键）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 (属于取代反应)。 脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明)。 酯化反应是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成
66、物中的水使可逆反应向生成物方向移动。8. 酯 结构式： （其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H） 物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯化反应与水解反应的比较：酯化水解反应关系酯化水解RCOOH+ROHRCOOR+H2O催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应基础达标31. 下列实
67、验中，能成功的是：A. 苯与溴水、铁屑混合制溴苯 B. 电石与饱和食盐水作用制取乙炔C. 醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 D. 用工业酒精加热至170C制乙烯2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水3. 下列化学品中属有毒且易燃的是A. 乙酸 B. 氰化钾 C. 甲醇 D. 氢气4. 下列变化过程，不属于化学变化的是A. 石油的裂化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 铝热反应5下列物质在常温常压下为液体的是A甲烷 B乙醇 C乙烯 D乙炔6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程
68、式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH7. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（苯） B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 甲烷中的乙烯（燃烧） D. 苯中的甲苯（溴水）8A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：39. “黄色炸药”TNT爆炸力强
69、，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面关于TNT炸药的认识正确的是A. 它是甲苯和硝酸发生加成反应的产物 B. 它属于分子晶体C. 它不能燃烧，只能用雷管引爆 D. 它的化学成分是硝基甲苯10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2B苯C乙烯D乙醇11经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A78% B22% C14% D13%12下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是 13.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源
70、”。这种物质是 A.氢气B.甲烷 C.酒精D.木炭14. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇15钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）A B C D参考答案：123456789BCCCCBBBBB10111213141516BA CCCC教学目的4：1. 巩固复习糖类、油脂、蛋白质性质。教学课时：2.5课时知识体系 49. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的
71、高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 生成： 水解 分类： 油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯酯和油脂的比较酯油脂油脂组成有机酸或无机酸与醇类反应的生成物高级不饱和脂肪酸甘油酯高级饱和脂肪酸的甘油酯状态常温下呈液态或固态常温下呈液态常温下呈固态存在花草或动植物体内油料作物的籽粒中动物脂肪中实例CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5联系油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基 10. 糖类 葡萄糖（果糖） 分子结构分子式：C6H12O6 (180) 结构简式：CH2OH(CHOH)4CH
72、O 结构式：略从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团 ，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水 化学性质 还原性：与银氨溶液反应：银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O 具有与乙醇相似的性质 葡萄糖的制法：淀粉水解 用途：医疗，制糖，制镜 蔗糖（麦芽糖）低聚糖: 糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等. 其中最重
73、要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式C12H22011结构差异 不含醛基 含醛基来源 在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麦芽糖)性质差异 不显还原性，不发生银镜反应 有还原性能发生银镜反应 可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 可水解，生成二分子葡萄糖 有甜味 有甜味，但不如蔗糖甜 淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体
74、。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。淀粉与纤维素的比较： 淀粉纤维素分子组成 (C6H1005)(C6H1005)(与淀粉分子式中的n是不同的值)结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个醇羟基物理性质白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂化学性质1不与银氨溶液发生银镜反应。不显还原性，是一种非还原性糖；2在稀酸作用下发生水解，最终产
75、物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖:3淀粉遇碘后变蓝色1不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；2在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难(需水浴加热，用70的H2S04催化)： 3与硝酸发生酯化反应(纤维素三硝酸酯)12. 蛋白质 蛋白质的组成定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。 含有C、H、O、N、S等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于天然高分子化合物。 1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素。 性 质 水解反应： 盐析 可逆过程 可分离提纯蛋白质 铵盐、钠盐等蛋白质溶液是胶体。
76、变性 不可逆过程紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）比较蛋白质的盐析、变性与胶体的凝聚盐 析变 性胶体凝聚概 念蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出蛋白质在某些条件作用下凝聚，丧失生理活性胶体中加入强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒对 象高分子等(如蛋白质等)高分子(如蛋白质)带电的胶粒变化条件浓无机盐溶液受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐，某些有机物等强电解质，不同电荷的胶体，加热变化实质物理变化(溶解度降低)化学变化物理变化变化过程可逆不可逆不可逆用 途分离，提纯杀菌，消毒等鉴别，分离等 颜色反应可鉴别蛋白质带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作
77、用会产生黄色 灼烧时有烧焦羽毛的气味可鉴别蛋白质 氨基酸结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(NH2)，概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。性质两性RCHCOOH+HCl RCHCOOH NH2 NH2C1 RCHCOOH +NaOH R CHCOONa +H2O NH2 NH2 缩合反应 基础达标41. 下列说法不正确的是A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体2. 下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是A. 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧
78、化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B. 过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C. 苯酚和丙烯都能使溴水褪色D. 明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒3.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A甲酸甲酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖4. 下列叙述正确的是A淀粉与纤维素是互为同分异构体B乙烯可作果实的催熟剂C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃5下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠6. 下列各组物质中，互为同系物的是A葡萄糖与蔗糖 BCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3C甲烷与丙烷 D丁
79、烷与异丁烷7. 葡萄糖不具有的性质是A. 和H2发生加成反应 B. 和银氨溶液发生氧化反应C. 和酸发生酯化反应 D. 和NaOH溶液反应8. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是A滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧9L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 A既没有酸性，又没有碱性 B既具有酸性，又具有碱性 C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性 10生命起源的研究是世界性科
80、技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是A醇 B羟酸 C氨基酸 D糖 11. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉12取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O1113科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高56
81、倍，这是因为在无氧条件下发酵时 A硝酸盐被还原成为亚硝酸盐 B蛋白质被分解为亚硝胺类 C纤维素分解为葡萄糖 DNa和C1离子浓度增加14变质的粮食中所含的较强的致癌物质是 A.硫化物 B.黄曲霉素 C铅化合物 D亚硝酸盐 15“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚05cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构式为CH2=CHCOOR B在一定条件下能发生加成反应 C在一定条件下能发生水解反应 D没有
82、固定的溶沸点16食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是A.水解 B加聚 C加成 D氧化171924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得2667gCO2，818gH2O，同时测得麻黄素中含氮848%。据此，判断麻黄素的分子式为 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20参考答案：123456789CAADBCBCDDB1011121314151617CCDABBCC教学目的5：巩固复习有机反应的种类及各个有机官能团的性质。
83、教学课时：2.5课时知识体系 411.有机物 性质特征： 大多数有机物 难溶于水易溶于有机溶剂； 易燃烧； 大多数是非电解质，难电离； 熔点低，易熔化； 反应慢、反应复杂、副反应多。 结构特点： 原子之间共价键相连； 碳原子之间可以连成链状或环状； 碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键； 分子式相同时，可以出现多种结构。 有机化学反应类型类 型反应特征涉及具体物质的反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应烷烃的卤化；苯及其同系物的卤化、硝化、磺化；醇跟卤化氢反应；苯酚的卤化、硝化；醇脱水成醚的反应， 酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应水解反应有机物跟水在一定
84、条件下发生的反应；实质是在有机分子中引入羟基的反应卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的水解加成反应有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应烯烃、炔烃、二烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和水；芳香族化合物、醛、酮、油脂与氢气加聚反应含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等消去反应有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应醇的分子内脱水；卤代烃在NaOH的醇溶液里的反应发生消去反应的有机物分子中与官能团（OH，X）相连碳原子的相邻碳原子必
85、须要有氢原子，否则不能发生消去反应。缩聚反应有机物单体间通过失去小分子形成高分子化合物的反应氧化反应有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应有机物在空气中燃烧；苯的同系物的侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化还原反应有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应，显示出特殊颜色的反应苯酚加入FeCl3溶液显紫色；淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。常见物质的特征反应列表如下：有机物或官能团常
86、用试剂反应现象C=C双键CC叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水分层，上层棕红色醇中的OH金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基CHO银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2煮沸生成砖红沉淀羧基COOH酸碱指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味有机物的结构，可以用键线式简化表示。如：有机物CH2=CHCHO，可简化写成 。官能团基础达标41. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10 B. C7H8 C. CH4
87、O D. C2H4Cl23. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH44. CaC2和ZnC2、AI4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B. AI4C3水解生成丙炔（C3H4）C. Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D. Li2C2水解生成乙烯（C2H4）5. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可
88、发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A. B. C. D. 6. 某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知该物质一个分子中含有1个N原子和6个C原子，则该分子中含有的H原子数最多是A. 16 B. 15 C. 14 D. 137. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是 BA.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物8现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
89、： 物 质分子式熔点沸点密 度（g/cm3）溶 解 性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶 A萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法9. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是AA. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO10. 氟里昂（CCl2F2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是A它可能是甲
90、烷与氟气发生取代的产物B它有两种同分异构体C它属于烃的衍生物D它不存在同分异构现象11. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A盐酸 B食盐 C新制的氢氧化铜 D溴水13. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A. C5H8 B. C5H8O C. C5H8O2 D. C10H16O414. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C2H5OH1
91、5. 某药物的结构简式如下图，该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 A.3 mol B. 4 mol C. 3n mol D. 4n mol 16. 体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 17. 一定量乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是 A. 4.4 g B. 1.4 g C. 2.2 g D. 在2.2 g和4.4 g之间18下式为酚酞的结构，下列说法错误的是A酚酞的分子式为C20H14O
92、4B它与FeCl3溶液作用会显色C1mol酚酞最多能与2mol NaOH反应D1mol酚酞最多能与3mol NaOH反应19下列根据事实所作出的结论正确的是（ ）20. 某有机物的结构如右图，据此判断它可能发生的反应有加成 水解 消去 酯化 银镜 中和A B C只有 D只有18天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可用有机溶剂萃取 C分子中有三个苯环 D1 mol维生素P最多可以和4 molNaOH反应参考答案：123456789BBDD10111213141516第八章 化学与可持续发展教学目的：1.进一步了解煤、石油
93、炼制的基本原理及化石燃料综合利用的意义。2.巩固高分子材料的相关知识，能从化学视角分析高分子材料可能带来的环境问题。3.进一步认识化学与环境保护的关系，增加绿色化学的有关知识。教学课时：2.5课时知识体系 1. 金属矿物的开发与利用除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。结论：金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择2. 海水资源的开发与利用 总结：主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景，但仍然是一个亟待研究的
94、课题。3. 化石燃料的综合利用 总结：煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的干馏、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的合成材料。4绿色化学与环境保护基本知识总结：绿色化学在环境检测、环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的作用。开发绿色反应，提高原子利用率原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为：原子利用率 = 100%经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。基础达标1. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是 A金属冶炼厂的白色烟尘B石灰窑的白色粉尘
95、 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料2.“不粘锅”是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯而制成的。下列有关聚四氟乙烯的叙述正确的是A. 在聚四氟乙烯中不含有碳碳双键 B. 聚四氟乙烯在高温时易燃烧C.聚四氟乙烯分子的化学性质稳定，正常使用不发生化学反应D. 聚四氟乙烯分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物3. 石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放
96、出的能量多4. 废旧电池集中处理的首要原因是A回收电池中的石墨电极 B回收电池外壳的金属材料C防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 D防止电池中的渗出液腐蚀其他物品5绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是6工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源（洗涤剂中含有磷酸钠，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法正确的是A磷是生物的营养元素，不必除去B含磷的污水是很好的肥料，不必除去C含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖，使水变质，必须除去D磷对人无毒，除去与否无关紧要7NO和CO
97、都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A使用催化剂不改变反应速率B改变温度对反应速率无影响C升高温度能加快反应速率 D使用催化剂一定加快反应速率8. 关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是CDA. 金属元素仅存在于矿物中。B. 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。C. 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。D. 金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。9. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是BDA. 2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化)MgO+Cl2C. 2
98、MgO2Mg+O2 D. MgO+CMgO+C10在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是A ANa、Ba、Mg、A1 BZn、Fe、Cu、Ag CNa、K、Zn、Fe DMg、Al、Zn、Fe11下列化工生产原理错误的是D 可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A. B. C. D.12. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从
99、光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是BA.（）用 B.（）用 C.（）用 D.（）用131991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：_，正极材料为：_。正、负极反应分别为：_、_。答案：负极材料为：Al；正极材料为：石墨等能导电的惰性材料或活泼性比铝弱的金属材料。负极反应：3Al12e-3Al3+、正极反应：3O26H2O12e-12OH-14. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤顺序是_。答案：
100、，。1、下列变化是化学变化的是A石油蒸馏 B煤干馏 C干冰升华 D煤燃烧2下列说法错误的是A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B、用C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来3下列说法中正确的是A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油D石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等4石油催化裂化的目的是A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低
101、的烃B、把直链烃转化为芳香烃C、除去含碳杂质D、提高汽油的质量和产量5有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。 (1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。 CH30C(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号) (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号)。 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 它是非极性分子 它的键长和键角都相等 (3)1980年我
102、国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是 (填写编号)。 电解水锌和稀硫酸反应光解海水 其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 (写出其中一个)。答案:(1)(2)甲烷(3)氢气的输送和贮存为了防治水的污染，环境监测站需要经常测定水中的溶氧情况。主要方法是；量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH），完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用bmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（以淀粉为指示剂）。有关的离子方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH- = 2MnO（OH）2；MnO（OH）2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-。上述反应的氧化剂分别是_。水中溶氧的计算式表示为_。如果取50mL水样进行测定，消耗了0.004 mol/L的Na2S2O3溶液10mL。求出每升水中溶解氧的质量是多少克？_。共48页第48页