1、高考资源网（） 您身边的高考专家1NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂2下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD
2、含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe33已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO44已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3Sn22Fe32Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3
3、5铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32AgTl2Ag(2)AgFe2AgFe3(3)Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe26已知SO的还原性大于I的还原性，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D7在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中
4、不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子8已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列说法中不正确的是()A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I29已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl22Fe32ClB当a0.45时，发生
5、的反应为2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)10已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D611(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式_。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，
6、并标出电子转移的数目和方向_。(2)将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：FeNO_=Fe2NH_(3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。12化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于
7、表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处发生反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。13已知高锰酸钾(硫酸
8、酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104
9、molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_ g。14为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应D反应中的氧化剂均为NaNO2(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696