1、第6课时氧化还原反应A组基础题组1.下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是()A.过氧化钠 B.硫化钠C.硫酸亚铁 D.氢氧化钠2.(2015河南许昌模拟)已知下列三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+B.实验中铁钉只作还原剂C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中发生的是置换反应3.(2016四川广安月考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2Mn+16H+5Na2O2 2Mn2+5O2+8H2O+10N
2、a+。下列判断正确的是()A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-4.(2016湖北仙桃中学摸底)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O,下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-5.(2015山东日照模拟)下列叙述正确的是()A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B.元
3、素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强6.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应7.(2015河北石家庄五校联考)一定条件下硝酸铵受热
4、分解的化学方程式(未配平)为:NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.53 B.54 C.11 D.358.(2015山东淄博二模)若要产生一定量的氯气,下列物质分别与足量浓盐酸反应,消耗的物质的量最少的是()A.KMnO4 B.KClO3 C.MnO2 D.Ca(ClO)29.NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液反应的方程式为:Mn+N+X Mn2+N+H2O,下列叙述中正确的是()A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N被还原D.X表示的粒子是OH-10.(2015河南
5、安阳模拟)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是()A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2作氧化剂,被还原D.还原性:COPd11.(2016云南月考)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的
6、量之比为12B.氧化性:Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+B组提升题组12.(2015辽宁沈阳模拟)已知M2可与R2-作用,R2-被氧化为R单质,M2的还原产物中M为+3价;又知c(M2)=0.3 molL-1 的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6 molL-1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为()A.4 B.5 C.6 D.713.已知离子方程式:As2S3+H2O+N As+S+NO+(未配平),下列说法错误的是()A.配平后H2O的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比
7、为328D.氧化产物为As和S14.(2015河南安阳模拟)根据表中信息判断,下列选项正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2OB.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子5 molD.氧化性由强到弱的顺序为MnCl2Fe3+Br215.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则(
8、)A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为610-5NA16.(2016黑龙江大庆段考)已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2+O2+4OH- Fe3O4+S4+2H2O。下列说法正确的是()A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为2 molC.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1117.(2015河南开封月考)(1)配平下列
9、离子反应方程式:Fe(OH)3+ClO-+OH- Fe+Cl-+H2O(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=,Fe中铁元素的化合价为。(3)根据所学的知识,推测Fe能与下列(填序号)物质反应。A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2(4)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案全解全析A组基础题组1.A过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;硫化钠易被氧气氧化为硫单质,作还原剂;硫酸亚铁
10、中的Fe2+易被氧气氧化成Fe3+,作还原剂;氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应,该反应是非氧化还原反应。2.B中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来,铁钉作还原剂,B项正确;中硫酸亚铁被浓硝酸氧化,Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+只作还原剂,表现还原性,C项错误;中发生的反应为2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+,不属于置换反应,D项错误;氧化性顺序为Fe3+Cu2+Fe2+,A项错误。3.DA项,过氧化钠是还原剂,错误;B项,O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,错误;C项,浓盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应,错误;D项,标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移20-(-1)=2 mol e
11、-,正确。4.DA项,由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,错误;B项,反应中O元素化合价降低,O2得电子被还原,错误;C项,H2S中各元素的化合价均未变化,既不作氧化剂也不作还原剂,错误;D项,根据化合价的变化可知每生成1 mol X,反应转移2 mol e-,正确。5.AHF中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常弱,很难被氧化生成F2,A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,B错误。Fe2+既可以得到电子也可以失去电子,C错误。在氧化还原反应中,1 mol F2可以得到2 mol电子,1 mol O2可以得到4 mol电子
12、,但是F2的氧化性比O2强,D错误。6.BCH2CH2+HCl CH3CH2Cl是加成反应,A项错误;Zn+Cu2+ Zn2+Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。7.A根据得失电子守恒规律可得被氧化与被还原的氮原子数之比为53,故A正确。8.B设物质的量都是1 mol,KMnO4中的Mn从+7价降为+2价,KClO3中的Cl从+5价降为0价,MnO2中的Mn从+4价降为+2价,Ca(ClO)2中的Cl从+1价降为0价,分别转移电子:5 mol、5 mol、2 mol、2 mol,且氯酸钾和浓盐酸反应中,氧化产物与还原产物均为氯气,所以产生的氯气最
13、多,则生成等量的氯气,消耗的氯酸钾的物质的量最少。9.AA项,根据得失电子总数相等可得:2n(NaNO3)=5n(KMnO4),解得n(KMnO4)=0.4 mol,正确;B项,根据原子守恒和电荷守恒可知X为H+,消耗H+,溶液的pH增大,错误;C项,N中N元素化合价升高,被氧化,错误;D项,X为H+,错误。10.B该反应为PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HCl,物质X为CO2,属于氧化产物,故A正确;反应中转移的电子为1 mol时,生成mol X,故B错误;反应中PdCl2作氧化剂,得电子而被还原,故C正确;CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性:COPd,故D正确。11.BA项,
14、由反应2Ag+Fe Fe2+2Ag、2Fe3+Fe 3Fe2+,可知反应共生成0.2 mol Fe2+,而0.1 mol Cu2+没有参加反应,则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12,正确;B项,氧化性Cu2+Fe3+,错误;C项,氧化性Cu2+Cl2Br2Fe3+,故D错误。15.C由题意可写出如下化学反应方程式:As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 62 n(Zn) mol=210-5 moln(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,转移的电子总数
15、为1.210-4NA,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H2所处状况,体积不一定是0.672 mL。16.CA项,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则O2是氧化剂,S2和Fe2+是还原剂,错误;B项,每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为4 mol,错误;C项,若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为=0.5 mol,正确;D项,O2是氧化剂,S2和Fe2+是还原剂,且3 mol Fe2+中有1 mol不作还原剂,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,错误。17.答案(1)2(5-n)2n2(5-n)(n+3)(2)2+6(3)BC(4)56解析(2)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol,如果1 mol Fe(OH)3参加反应,则转移3 mol电子,则n=2;(3)根据信息可知Fe为强氧化剂,推测其能与SO2、H2S反应;(4)32 g CH3OH为1 mol,1 mol CH3OH被氧化失去6 mol电子,1 mol HNO3被还原得到5 mol电子,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为56。