1、2006高考化学考前热点（重点）知识追踪以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率几乎近100%，希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、化学与STS、环境保护、石油及煤化工（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题1 .乙醇汽油因燃烧充分，环保效果显著且具有优良的抗爆性而成为一种新型清洁燃料。目前，我省已普遍推广使用车用乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇（= 0.7893 gcm-3）相当。其中氧的质量分数为3.5。回答下列问题：（1）推广车用乙醇
2、汽油的好处是（ ）A.降低汽车尾气中污染物（烃、NOx、CO等）的排放浓度B.乙醇具有可再生性，能够缓解石油资源短缺造成的压力C.减少炭粒的沉积，保证了油路的畅通，延长了发动机的使用寿命D.减少二氧化碳的排放，显著降低温室效应（2）乙醇汽油中乙醇的体积分数为_。（3）汽车尾气（含有烃、NOx,、CO等）是城市空气的主要污染物，治理方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（ 用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NOx转化成为可参与生态环境循环的气体，试写出其反应式：_。（4）NO是汽车尾气的主要成分之一。常温下，将NO压缩到1.01107 Pa，然后置于一固定容积的密闭容器中加热到
3、50，发现气体的压强迅速下降，当降至略低于原压强的2/3时就不再改变。已知此过程中有N2O产生，试解释为什么最后气体的压强略小于原压强的2/3。_。(5)从理论上分析，乙醇的燃烧热值低于汽油，热值降低3。但经对比性试验发现，乙醇汽油的耗油量与普通汽油相持平。试分析其原因是_ _。参考答案：3.(1) ABC (2) 10% (3) 2 NOx + 2xCO =2x CO2 +N 2 (4) 3NO = N2O +NO2 ，2NO2 = N2O4 (5) 乙醇汽油含氧丰富，使乙醇汽油燃烧充分，弥补了燃烧热值低带来的不足。普通汽油燃烧热值虽较高，但因燃烧不充分而造成热值降低。二者相抵，从而使动力性
4、能保持不变，从而使整体油耗持平。 点题2 2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_，该反应需在氩气氛中进行的原因是_。(2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐
5、磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_，氮化硅晶体类型是_。(3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_。A B C D (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)；H+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)；H534.0 kJ/mol写出肼跟N2O4反应的热化学方程式_。(5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸
6、酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物 (R、R代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请回答：X的结构简式_。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_mol。 与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式_。参考答案：2.(1) TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)发生反应 (2) Si
7、3N4 原子晶体 (3) C(4) 2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g)；H1076.7 kJ/mol (5) , 4 ，点题3新华网北京2006年3月16日电，农业部防治高致病性禽流感工作新闻发言人贾幼陵16日宣布：“广西南宁市和西藏拉萨市疫区已经解除封锁”，这标志着我国高致病性禽流感阻击战取得了阶段性成果。金刚甲烷、金刚乙胺和达菲已经被批准用于预防人类禽流感。(1)金刚乙胺，又名甲基1金刚烷甲基胺，其化学结构简式如右图 所 示，其分子式为_，金刚乙胺碳原子上的氢原子在一定条件下可被氯原子取代，其一氯取代物有_种。(2)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物，金刚乙烷有很
8、多衍生物，它们可以相互衍变。下图就是它的部分衍生物相互衍变图。 经检测发现，E分子中有两个CO键，但与新制氢氧化铜反应得不到红色沉淀；1 mol F与足量的钠完全反应生成22.4 L气体（标准状况下）；H具有酸性，且分子式中只比F少1个O。据此回答下列问题（可用“R”表示）：AB、EF的反应类型分别为_ _、_ _。写出D、E、H的结构简式：D_ 、E 、F 、H_ _。写出：CD的化学方程式： _； F在一定条件下，可发生缩聚反应，形成高分子化合物I，试写出化学方程式： _ _。参考答案3.(1)C12H21N 5种 (2) 消去反应 还原反应R-CHOH-CH2OH RCOCOOH RCH
9、OHCOOH R-CH2COOHR-CHBr-CH2Br+2NaOH 2NaBr +R-CHOH-CH2OH nRCHOHCOOH + nH2O点题4、2005年7月4日美国升空的深度撞击探测器，与“坦普尔一号”彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。这次试验为人类对彗星组成的探索和避开一些小的星体对地球灾难性的撞击，进行了开创性的探索。对于这方面的研究，我国也有自己的“深度撞击”计划，这一计划目前已经列入了“十一五”规划之中，在探月成功后，便将付诸实施。(1)“深度撞击”号探测器中含有一套25米/秒推进速度的肼推进系统，肼推进器中燃料是“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲
10、（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮，又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连，写出偏二甲（基）肼分子的结构简式： 。在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成无污染性的气体，试写出该燃烧反应的化学方程式：。(2) “深度撞击”号探测器中有一个固定的太阳”帆板及小的镍氢碱性电池。镍氢电池是可充电电池，镍氢电池的总反应式是：试分别写出该电池在放电时负极、充电时阳极电极反应式：负极： ， 阳极： 。参考答案：4.（1）C：600.4242；H：600.1333288；N：60248282，所以其化学式是C2H8N2；结构简式是： 。 C2H8N22N2O
11、42CO24H2O3N2(2)负极：H2+2OH-2e-=2H2O 阳极：Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH)+H2O2、有关阿伏加德罗常数的计算（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA点晴 此类题多注意NA的涵义，掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标况下
12、）之间的相互关系。n(P4)=0.1mol 每个白磷分子含有6个PP键数，所以A 正确；M(2CaSO4H2O )=290mol/L ,所以n(H2O)=0.01mol ,B错！ C：n(H2SO4)=1mol ,D ：SO2 与O2反应是可逆的。故选B。3、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）11、相同状况下：H2（g）+O2（g）H2O（g） H= Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= Q2KJ/mol；则Q1和Q2的关系为（ C ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）2Q1Q2 （D）Q1Q2
13、12、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为（ A ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）Q1Q2 （D）无法确定13、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ B ）（A）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 142.9KJ/mol（B）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 571.6KJ/mol（C）2H2+O22H2O H= 571.6KJ/mo
14、l（D）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +571.6KJ/mol4、离子方程式的书写及正误判断（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题下列离子方程式正确的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O点晴 离子方程式的书写易错点有1拆与不拆 2是否符合事实 3局部约分 4量的关系，书写或判断时应特别注意这几
15、点。正确答案：均错。对A、B两选项的判断需要运用知识迁移能力，将FeI2与FeBr2联系，将SO2与CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重，溴化亚铁中Fe2+还原性Br，所以少量Cl2只能将Fe2+氧化，Br不参加反应，而FeI2中I还原性Fe2+，首先被氧化的是I，Fe2+不参加反应，若忽视差异照猫画虎，必然出错，同理，SO2与CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与OH的中和反应做为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单
16、相加。D选项中同学们容易忽Fe3+能将I氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确答案： A2I+Cl2=I2+Cl2 BCa2+2ClO+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl+HClOC2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O5、离子共存（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组A使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-BC(H+)=10-14mol L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-C酸
17、性环境下：Na+ 、Cu2+ 、NO3-、SO42-、D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-点晴 首先要看题目要求离子共存还是不共存，二看题目的隐含的条件：酸性？碱性？有色？还是无色？三看是否发生离子反应或氧化还原反应。选项A：NO3-在PH=0的溶液酸性中会氧化Fe2+成Fe3+, 选项C虽共存但Cu2+ 有颜色。选项D使紫色石蕊试液变红的溶液中为酸性溶液，HCO3- 不能存在。故选B。点题下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（BD）A含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、C
18、O32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D在由水电离出的c(OH-)=1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I6、溶液浓度、离子浓度的比较、pH值及计算（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH点晴本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动，K2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O HCOOH导致K+2CO，若使CO升高，应使水解平衡向左移动，则应引入少量OH，而加入KOH会
19、同时增加K+，所以只能加适量的NaOH，A错在能使平衡向左移动，但实际消耗3CO，CO不升反降，C错在稀释促进CO水解，CO会下降。故选D。点题混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合溶液中，下列关系一定正确的是（A ）ANa+H+=2S2-+HS-+OH- BNa+HS-S2-OH-CNa+S2-+HS-+H2S DHS-H+OH-Na+ 点题25时，向1mLpH=a的盐酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，当溶液中n（Cl=n（Na+）时，则a+b的值为（A）A13B14C15D不能确定7、溶液的浓度、溶解度（近10年来的化学高考命题中的呈现率：60%）点题25时，硫酸铜的溶解度为Sg，将
20、Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是A100g B(100+S)g C(100-)g D(100-)g点晴很多学生拿到本题就开始列未知数解方程，试图算出答案，结果发现所给数据过于抽象，计算量过大而放弃，其实将题目通览后通过流程图不难发现：将晶体溶解所加的水量就是将Sg无水硫酸铜配成饱和溶液所需的水量，即100g。故选A。点题在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D
21、等于100/mL 点晴硫酸密度随浓度的减小而减小，设稀释后的硫酸密度为1g/L.则1。（100/）18（100+水水）1水（2001/）-100因1则水100mL。点题酒瓶的标鉴上有55的字样，它表示（C）A该酒在55的条件下酿造 B该酒的沸点为55100mLC该酒中含乙醇55mL100g D该酒中含乙醇55g点晴 化学的考查离不开化学在社会生活中的应用，如：环境、能源、医药、材料等。而这一方面往往我们学生致命的弱点。在高考化学试题中，对这方面知识也进行了一定程度的考查。.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有（C）用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；用甲醛溶液浸泡海产食品；在制玻璃
22、的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；药皂中常常掺有少量苯酚；有机玻璃和聚乙烯薄膜是常见的线型高分子，而硫化橡胶和电木（酚醛塑料）是常见的体型高分子；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。A. 2句B. 3句C. 4句D. 5句 点题实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应取NaOH的质量为 A19.2g B20.0g C29.6g D39.2g点晴480mL1.0mol/LNaOH溶液有19.2gNaOH（s），但实验室中没有480mL容量瓶。有
23、500mL容量瓶，故应称取NaOH固体20.0g。选B。8、化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点平均反应速率的计算；外因对化学反应速率及化学平衡的影响；化学平衡状态的标志；相同平衡状态的建立；化学平衡移动图象的处理；有关化学平衡的简单计算。）（近10年来的化学高考命题中的呈现率：90%）点题可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ A ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体
24、的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（A）（B）（C）（D）点题 在一定条件下的密闭容器中进行反应A(g)+2B（g） 3C(g),已知起始时通入n molA和3n molB,平衡时C的物质的量为m mol，若改变条件，可使C的物质的量m2m之间变化，则n与m的关系是（ C ）A.nm B.m2n C.m1.5n D.nm 点题温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL-1；若
25、继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 （CD）AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态点题.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（AB）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0 C图可能是不同压强对反
26、应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好9、氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并计算电子转移 的数目）（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移了A2mol B3mol C4mol D5mol点晴在读题时易靠惯性思维，认为溶解1mol Zn当然转移2mol电子，从而错选A，这种惯性思维导致根本不通过标变价的方法观察是否有其他元素也在失e。
27、越是感觉简单的题目越要当心，因为这其中有可能存在陷阱，另外，考试时应养成动笔的习惯，不要仅凭观察和感觉选项，把送到手的分丢掉。故选D。点题目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4 ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（C）A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：110、元素周期律 物质结构（包括原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数
28、及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；化学键类型和晶体类型的判断；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 （D）A镓是制造高温温度计的上佳材料 B
29、镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 点题 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （C） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大 点题 A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D
30、吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B点晴本题考察金属、非金属元素原子结构特征、离子化合物形成特点及与能量的关系。要善于从能量的变化来判断金属性、非金属性的强弱。根据A、B得2个电子，C、D失1个电子均达稳定结构，判断A、B为A族元素，再根据能量越低越稳定的原则，A形成稳定离子时放出能量大于B，说明A非金属性强于B，C形成稳定离子时吸收能量小于D，说明C金属性强于D，所以C、A最易形成离子化合物C2A。能量越低越稳定的原则是化学变化中的基本原则，但同学们对这一点很不敏感，在今后的学习中应注意这一问题。故
31、选C。点题 1932年，美国化学化学家Linus Pauling 提出电负性（用字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling 假定F（氟）的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的某些主族元素的电负性如下：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16你认为Linus Pauling 提出电负性的概念是确定化合物中原子（填“失电子”、“得电子”）能力的相对大小。通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：x（M
32、g）； x（N）1.7时，一般为离子键；当x1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是。预测元素周期表中，x值最小的元素位置（放射性元素除外）。参考答案：. 得电子 0.93 x（Mg）1.57；2.55 x（N）3.44同周期（或同主族）中，x值越大，原子半径越小 周期性 N共价键第六周期第IA族11：电化学部分常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一给定的反应；原电池电极反应式的书写；电极反应产物的判断和计算（可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查（近10年来的化学高考命题中的呈现率：100%）点题一种新型的燃料电池，它以多孔
33、镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ C ）A.负极反应为14H2O7O228e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变点题2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O装置如右图。下列说法不正确的是 （D）A.a极为电池的负极，
34、发生氧化反应B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移点题近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法正确的是（C）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解前后溶液的pH减小12、化学键，晶体类型及性质
35、（近10年来的化学高考命题中的呈现率：70%）点题最近发现一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如NaCl晶体图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_。 点晴 错误解答：由结构图可知，顶点上的原子被8个晶胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被4个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。根据这样的思路：每个晶胞中Ti的个数为8*（1/8）+6*（1/2）=4；C的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有4个Ti和4个C，该物质的化学式为Ti4C4（或TiC也可以）。错误原因：忽略指定的结构为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处
36、理。正确解答：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。点题 纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 （D）A7：8B13：14C25：26D26：27 点题下列说法中正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的
37、晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点点晴 水分子之间存在形成氢键，水蒸气中不一定含有氢键；B中F、O没有含氧酸；D中SiO2是原子晶体。故选C。点题钛酸钡的热稳定性好，且介电常数高，它在小型变压器中应用很多，在话筒和扩音器中用作陶瓷变频器。其晶体结构示意如图，试回答：1 钛酸钡的化学式。2在钛酸钡晶体中一个钛（Ti）原子紧邻的氧原子有多少个? 点晴化学式为BaTiO3；Ti原子处于立方体的顶点上，为8个晶格共用，与之紧邻的O原子正处于经过原子的6个晶胞的6条棱上，因此一个原子紧邻的氧原子有6个。13、同分异构体、有机物结构与性质、有机合成（近10年来的化学高考
38、命题中的呈现率：100%）点题航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物 (R、R代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请回答：X的结构简式_。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_mol。 与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式_。【答案】 , 4 ，点题达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感
39、病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是（CD）A.它们互为同系物B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲既能和酸又能和碱反应 D.莽草酸的分子式为C7H10O5点题 非典型肺炎（SARS）病毒是一种RNA病毒，是三万多个碱基组成，分子直径达100nm，目前治疗该病尚无特效药，目前用于治疗的抗菌指定药物之一是阿昔洛韦化学名称：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤，已知这种药物的结构式如下：关说法不正确的是 （ ）A阿昔洛韦的分子式为：C8H10N5O3 B该物质一定条件下可发生消去反应
40、C该物质一定条件可发生取代反应 D五个氮原子一定在同一平面内点晴 本题为一题化学学科内综合题，通过看图可得分子式为：C8H11N5O3，当然也可根据分子中N、H原子的奇偶性一致的原则，判断出A是错误的。由于分子中有羟基，所以能发生取代、消去反应，B、C正确。根据不同化学键在空间可能伸展方向，D是错误的。故选A、D。点题新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个CC键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成是（B）AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOHDC26H47COOH 点题
41、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与 浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A3mol Br2;2mol NaOH B3mol Br2;4mol NaOHC2mol Br2;3mol NaOH D4mol Br2;4mol NaOH点晴 有机物中结构决定性质。不同类型的有机物有其不同的官能团与结构，在学习中一定要注意反应时化学键断裂部位，是学好有机物的关键所在！本题要求学生在理解酚和酯的结构及其性质的基础上，将获取的有关规律迁移到题 目所指定的有机物中。由于学生在课本中学习的是
42、一元酚和普通酯，而题设物质却是一种既 可以看成二元酚，又可看成酯(内酯)且含有双键的复杂有机物，所以本题在考查相关知识点 的同时，也在一定程度上考查学生思维的灵活性、广阔性和创造性。仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知：1mol七叶树内酯可与3mol Br2 相作用，其中2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代(注：对位无氢可取代)，1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为：当1mol七叶树内酯与NaOH反应时，需4mol NaOH，其中3mol NaOH与酚羟基(包括水解后生成 的)作用，1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为： 故选B。 点题已知二
43、氯烯丹是一种播前除草剂, 其合成路线如下:D在反应中所生成的E, 其结构只有一种可能.(1)写出下列反应类型: 反应是_, 反应是_.(2)写出下列物质的结构简式:A_, C_，D_, E_。 点晴 此题主要是考查卤代烃的化学性质，卤代烃的化学性质就两个，一是与氢氧化钠水溶液发生取代反应生成醇，二是与氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成烯烃。有机框图推断题一般考查：同分异构体、同系物，有机化学反应类型，有机化学方程式书写，有机物结构简式书写等。同学们只要掌握好典型官能团的性质，抓住有机化学的知识主线：烯烃卤代烃醇醛酸酯。有机框图题就会迎刃而解。有机框图推断题一般有三种解法：顺推、逆推、顺逆结合推。此题突破口在B与氯气加成得到CH2ClCHClCH2Cl，从面倒推出B 为CH2ClCH=CH2和A为CH3CH=CH2。CH2ClCHClCH2Cl与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可得出C为CH2ClCCl=CH2，C再与氯气加成变成D：CH2ClCCl2CH2Cl。D再与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可得出E为CH2ClCCl=CHCl。故（1）取代反应 消去反应（2）CH3CH=CH2，CH2ClCCl=CH2 ， CH2ClCCl2CH2Cl ，CH2ClCCl=CHCl。（特别注意官能团保护题，其中有有机合成中的防官能团还原的保护与恢复和防官能团受氧化影响的保护与恢复。）12