1、第12课时氯及其化合物A组基础题组1.(2016辽宁大连月考)“512”汶川大地震带来巨大的灾难。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件,据此推测,产生类似中毒事件的相混合的洁污剂、消毒剂中最有可能含有的离子或物质是()A.Cl、Cl-、K+ B.ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3、NaNO3 D.NaClO、Na2SO4、NaCl2.(2015江西南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是()A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会褪色D.氯气是黄绿色气体,闻其气味
2、时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻3.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是() 甲 乙 丙AgNO3溶液NaOH溶液水A.B.C.D.5.(2016浙江
3、温州月考)下列说法正确的是()A.实验室制氯气,是在加热条件下,二氧化锰固体与稀盐酸反应B.新制氯水中含有的分子只有Cl2和H2OC.随着氯元素化合价升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强D.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气具有强氧化性6.(2015山东日照模拟)实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是()7.(2015山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl38.(2015湖南邵阳
4、模拟)下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A.B.C.D.9.(2015豫北模拟)下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a d。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开止水夹K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和 HCl(g),发生反应的化学方程式为 。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。(3)D处反应完毕后,关闭止水夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl
5、2产生,此时B中的现象是,B的作用是 。(4)用量筒量取20.0 mL E中溶液,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10.0 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图: 。B组提升题组10. (2016安徽蚌埠月考)埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”的消毒液,其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的
6、是()A.NaClO属于共价化合物B.“84”消毒液在空气中久置会变质C.1 L 0.1 molL-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NAD.ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存11.(2016浙江温州月考)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.用pH试纸能测得氯水的pH=4B.过量的铁在少量的氯气中燃烧,可生成氯化亚铁C.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3+2HClOD.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色12.下图所示是验证氯气性
7、质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-13.(2015河南郑州一模)实验室用如图所示装置制备氯气(加热装置略去),并进行氯气性质实验,请回答下列问题:(1)A中加入MnO2,B中盛有浓盐酸,则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)C
8、中盛有紫色石蕊溶液,则C中的现象是,对这种现象的解释是。(3)若D中是FeCl2溶液,产生的现象是,反应的化学方程式为 。(4)E中盛有淀粉-KI的混合溶液,现象是 。(5)F中是AgNO3溶液,现象是,产生此现象的离子方程式是 。(6)G中一般应盛有 ,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 。(7)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1:H+的浓度不够大;假设2:Cl-的浓度不够大;设计实验方案,进行实验限选实验试剂:蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1 mol/L稀盐酸、1 mol/L
9、 AgNO3溶液、淀粉-KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1:取少量1 mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,再加入(从限选试剂中选择)步骤2:取少量1 mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,再加入 (从限选试剂中选择)14.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充
10、分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图3答案全解全析A组基础题组1.BA、C、D中的离子或物质之间不能反应,不会生成氯气;B中的离子之间发生反应:ClO-+Cl-+2H+
11、 H2O+Cl2,B符合题意。2.C氯气没有漂白性,但通入水中与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,A错误,C正确;氯气与大多数金属反应需要点燃或加热,B错误;闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动,让少量气体进入鼻孔,D错误。3.D氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在,Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。4.B甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,
12、加入的是NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,加入的是AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,加入的是水。5.CA项,实验室制氯气,是在加热条件下,二氧化锰固体与浓盐酸反应,错误;B项,新制氯水中含有的分子有Cl2、H2O和HClO,错误;D项,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒、漂白,错误。6.C依据反应原理知,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。7.D氯气与变价金属反应生成其最高价氯化物,铜与氯气反应生
13、成CuCl2,铁与氯气反应生成FeCl3,铜与盐酸不反应,铁与盐酸反应生成FeCl2,因此A、B、C均错误。铝与盐酸或氯气反应均可生成AlCl3,D正确。8.DA项,可通过反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O直接实现;B项,可通过反应2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O直接实现;C项,可通过反应Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO直接实现;D项,由于HClO的酸性比碳酸弱,不能直接实现,故D符合题意。9.答案(1)cb(2)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2浓硫酸溶于水放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提
14、供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水,易发生倒吸解析(2)反应为2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2,由于有水参加反应,C处提供水蒸气,加入浓H2SO4使之与水混合放热,有利于水蒸气的产生。(3)关闭K,此时B相当于贮气装置,生成的气体将B中溶液压入长颈漏斗中。(4)此步操作是萃取,Cl2易溶于CCl4,使CCl4层呈黄绿色,Cl2无漂白性。上层液中含有Cl2与水反应生成的HCl和HClO,HClO可使有色布条褪色。B组提升题组10.BNaClO是离子化合物,故A
15、错误;“84”消毒液在空气中久置,先发生反应:CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO,后发生反应:2HClO 2HCl+O2,故B正确;ClO-在溶液中要发生水解,故1 L 0.1 molL-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA,故C错误;ClO-具有强氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误。11.DA项,氯水中含HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,错误;C项,HClO能将CaSO3氧化成CaSO4,错误;D项,氯气能够氧化溴离子生成单质溴,溴易溶于四氯化碳,正确。12.DA项,由实验现象得
16、氧化性:Cl2Br2、Cl2I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-。13.答案(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)先变红后褪色氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性能够使石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色(3)溶液由浅绿色变为棕黄色2FeCl2+Cl2 2FeCl3(4)溶液变蓝(5)产生白色沉
17、淀Ag+Cl- AgCl(6)氢氧化钠溶液吸收过量氯气Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(7)实验步骤预期现象与结论浓H2SO4若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关;若无黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关NaCl固体若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关;若无黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O;(2)氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性能够使石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色,所以看到的现象为:先变红后褪色;(
18、3)Cl2是强氧化剂,发生反应2FeCl2+Cl2 2FeCl3,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为棕黄色,所以现象为溶液由浅绿色变为棕黄色;(4)Cl2是强氧化剂,能够氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝;(5)F中是AgNO3溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银,离子方程式为Ag+Cl- AgCl;(6)氯气有毒,直接排放到空气中能够污染环境,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;(7)若探究氯离子的浓度对反应是否有影响,可增大氯离子
19、的浓度,观察是否产生黄绿色气体,若探究氢离子浓度对反应是否有影响,可增大氢离子浓度,观察是否产生黄绿色气体。14.答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO2较慢,有足够的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO3和稀盐酸反应产生的气体有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl2。(4)由题干可知ClO2和Cl2氧化性相近,则ClO2可氧化I-使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO2生成。
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