1、2007级武胜中学补习班高考冲刺化学卷一6. 现有温度相同、物质的量浓度相等的下列溶液，其中铵根离子浓度最大的是（ ） A、氨水 B、硫酸铵 C、硫酸氢铵 D、硫酸亚铁铵 7. 2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法不正确的是A、臭氧能杀死水中的病菌，而不影响水质。 （ ）B、漂粉精长期露置在空气中会失效。C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒（生成氯离子）效果是等质量的氯气的2.5倍。D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质，对水进行净化8. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A 、n mol B发生下列反应：2A(g)B(g)3C(g)，平衡时C的百分含量为W %。
2、若维持容器体积和温度不变，起始时放入a molA 、b molB 、c molC ，要使平衡后C的百分含量仍为W %，则下列有关a、b、c的关系正确的是 ( ) a：b=m：n a：b=m：n；3a/2 +c=3 2c/3 +a=2；3c +b=1 a=m/3；b=n/3；c=2A、 B、 C、 D、 9. 下列有关氮族元素及其化合物的叙述正确的是 （ ）A、所有的铵盐受热分解都产生NH3 , 这是铵盐的共同性质。B、除去红磷中混有的少量白磷，可在其中加入CS2 , 搅拌后过滤。C、氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性。D、由于液态氨溶于水时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。10
3、. 下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClB、苯酚钠溶液中通入足量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32C、硫化钠的水解； S2- + 2H2O H2S + 2OH-D、次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫气体；ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-11. 已知某混合物中含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知其中含钠质量分数17.78%,含氯质量分数36.6%，请估算该化合物中，K+和CO32-的物质的量之比 （ ） A、大于21 B、小于21 C、等于21 D、无法确定12.
4、 金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它却能被氢氟酸侵蚀。下列叙述中不正确的是 （ ）氢氟酸的酸性比其它酸强 氢氟酸的氧化性比其它酸强氢氟酸的还原性比其它酸弱 钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质A、 B、 C、 D、13. 化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是（ ）A、M的分子式为C12H10O5B、1mol M最多可和6mol H2发生加成反应C、M可发生水解反应D、M可与 HBr反应26（18分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应
5、，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_，其原因是_。（2）e是周期表中的_族元素，最外层电子数为_。（3）a的阴离子半径_b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_；_。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_。 （6）元素周期表第6周期中的镧系元素共有 种，它们原子的电子层
6、结构和性质十分相似。27（14分）下图表示一些常见无机物之间的转化关系：A溶液B溶液沉淀CD溶液电解加XA溶液气体E惰性电极阳极气体F酸X酸Y+白色沉淀白色沉淀AgNO3BaCl2先通气体F灼烧固体H后加热G红褐色“溶液”H2OA溶液 A溶液 (1)请写出C的化学式： ，H的俗称是 。（2）写出气态X的电子式 ，气体E属于 分子（填极性、非极性）。纯净的Y属于 化合物（填离子、共价）(3)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ， 电解D溶液的离子方程式为 。28（16分）下面是某化学课外活动小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的
7、强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因 。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_。写出与过程有关的化学方程式_。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了观察到有黑色物
8、质出现外，还有_ _，原因是_；_ _，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。29（12分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接。如：催化剂CH2=CHR1+CH2=CHR2 CH2=CH2+R1CH=CHR2500又已知：RCH2CH=CH2+Cl2 RCHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6 请回答下列问题： （1）请写出下列物质的结构简式： E： ，I： ； （2）请选择下列反应的反应类型：（填
9、序号） B乙醇： ；H+FI： a、加成b、取代c、酯化d、消去 （3）写出下列反应方程式： EF： （4）写出分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10的结构简式： 。冲刺一化学题参考答案题序678910111213答案DCBBAABB26（共18分，每空2分） （1）i 从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 （2）VIII；2 （3）大于 (4) Be22OH-=Be(OH)2 Be24OH-=BeO222H2O （5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2 +2H2O （6）1527（共14分，每空2分）(1)FeSO3 铁红（2）气态X的电子式略 极性 共价
10、(3)SO2+C12+2H2O4H+SO42+2C1 2C1+2H2OH2+C12+2OH条件电解28（共16分，每空2分）(1)否 硫酸溶质质量分数为23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象 (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色小试管中品红褪色。化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O (3)现象是: 液体呈浅蓝色，原因是溶液中含有Cu2+；有白色固体在试管底部析出， 原因是：98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。 操作是：带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒拌。29（共12分，每空2分）（1）CH2ClCHBrCH2Br CH2OOCCH3 CHOOCCH3 CH2OOCCH3 （2）a; b c （3）CH2ClCHBrCH2Br+3NaOH CH2(OH)CH(OH)CH2OH +NaCl+2NaBr （4）H3CCH=C（CH3）2 CH3CH=CHCH2CH3