1、绝密启用前云南省宣威市三中2017-2018学年下学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号选择题非选择题总分得分分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5共45分) 1.下列说法中不正确的是()A 除去食盐水中的泥沙用过滤的方法B 加热蒸发食盐水可得到氯化钠固体C 除去食盐中的氯化钙可先加水溶解再过滤D 除去硝酸钾中的氯化钠可用降温结晶的方法2.现有下列四种因素：温度和压强、所含微粒数、微粒本身大小、微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D 3.下列有关0.2 molL1氯化钡溶液的说法不正确的
2、是()A 500 mL 溶液中Cl浓度为0.2 molL1B 500 mL 溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C 500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD 500 mL 溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA4.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是()A 除去粗盐含有的可溶性杂质B 利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C 利用自来水制备蒸馏水D 沙里淘金5.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A 称取碳酸钠晶体143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧
3、杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6.下列离子反应中，表达正确的是（）A 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=+H2OB 用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2C 在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2ClD NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2+OH=BaCO3+H2O7.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A FeS 2HCl =FeCl2H2SB Fe H2SO4=FeSO4H2C FeO2HCl=FeCl2H2OD Fe2O33CO2Fe 3CO28.实验室需
4、配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()A Na、K、ClB Cu2、K、C H、K、ClD Mg2、Na、Cl、9.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B 反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C 氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3+D 还原性强弱顺序为IFe2+BrCl10.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动
5、性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B Fe、Cu、MgCl2溶液C Mg、CuO、FeSO4溶液D Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液11.某溶液中含有Na、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()AB NaCD12.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧13.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A
6、 生成物为氢氧化铁B 该反应是化合反应C 该反应是氧化还原反应D 氢氧化亚铁作氧化剂14.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A 氢氧化钠溶液B 氢氧化钡溶液C 盐酸D 氨水15.下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是()A 氮气和氢气B 催化剂C 氮气D 氢气16.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（）A 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B 不焚烧农作物秸秆C 局部地区实行人工降雨、降雪D 家庭安装空气净化器17.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A 硝酸能与水易任意比互溶B 质量分数足够大时可
7、形成发烟硝酸C 不易挥发，有刺激性气味D 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色18.某高速公路一辆载有35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A 将人群转移到地势较低的地方，等待营救B 将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C 用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D 被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩19.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B 非金属活泼性：YXZC 原子半径：XYZD
8、 原子最外层电子数：XYZ20.下列性质的递变规律不正确的是()A HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B Na、Mg、Al的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强21.下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是()A 单质的熔沸点B 原子半径C 单质的密度D 原子的电子层数22.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是()ABCD23.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 k
9、Jmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为()A 吸收1 638 kJ能量B 放出1 638 kJ能量C 吸收126 kJ能量D 放出126 kJ能量24.下列说法正确的是()A 中和反应是吸热反应B 燃烧反应都是放热反应C 断裂化学键要放出热量D 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应25.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100 mol氧气在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列
10、有关叙述正确的是()A 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%26.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A 2H2e=H2B Cu2e=Cu2C Fe3e=Fe3D Fe2e=Fe227.下列叙述中正确的是()A 由苯的结构式可知，苯分子中含有碳碳双键，其性质与乙烯相似B 若乙烷中混有杂质乙烯，可通入氢气使乙烯转化为乙烷而被除去C 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯D 实验室将苯、液溴、铁粉
11、混合后，有不溶于水的溴苯生成28.乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH3CH=CH2)、丁烯(CH3CH2CH=CH2)等都属于烯烃，下列关于烯烃的说法不正确的是()A 在空气中都能燃烧B 都能与氯气发生反应C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 碳、氢元素的质量比都是1229.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料30.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是()A 减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨B
12、采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫C 大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D 废旧电池应集中回收，并填埋处理分卷II二、非选择题部分31.为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚C烧杯 D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气C氧气 D铁32.某学生计划用12 mol
13、L1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平B量筒C容量瓶D250 mL烧杯E胶头滴管F. 500 mL试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。33.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负
14、极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确_。A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，
15、请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。34.实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。请完成下列问题：(1)在烧瓶a中装的试剂是_、_、_。(2)导管c的下口能否浸没于液面下_，理由是_。(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有_生成，反应的离子方程式是_。35.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高
16、的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。答案解析1.【答案】C【解析】除去氯化钠中可溶性杂质氯化钙的方法：加水溶解加过量碳酸钠溶液过滤滤液加适量盐酸蒸发结晶，得氯化钠固体。2.【答案】B【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、
17、所含微粒数以及微粒间的距离(影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pVnRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程)。3.【答案】A【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl浓度为0.4 molL1，A项错误，其它选项均正确。4.【答案】A【解析】粗盐中可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)需要加入化学试剂，转化为沉淀而除去，属于化学方法；用磁铁分离铁屑和沙的混合物、用自来水制备蒸馏水、沙里淘金都没有新物质生成，都属于物理方法。5.【答案】B【解析】配制950 mL溶液，需要选用1 000 mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5 molL-11 L=0.5 mol，需要碳酸钠晶体的
18、质量为286 gmol-10.5 mol=143 g，称量的碳酸钠晶体质量符合要求，不会产生误差，A不符合题意；定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，B符合题意；未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；定容后又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，D不符合题意。6.【答案】D【解析】过量的SO2通入NaOH溶液中的离子反应为SO2+OH=，A错误；用醋酸溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，B错误；在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl2=2
19、Fe3+2Cl，C错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为+Ba2+OH=BaCO3+H2O，D正确。7.【答案】B【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，B项中铁元素化合价升高。8.【答案】D【解析】A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和不能大量共存。9.【答案】D【解析】A项，在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B项，在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氯元素的化合价降
20、低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1 mol Cl2被还原时，则有2 mol Br被氧化，故B错误；C项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误；D项，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br
21、2=2Fe3+2Br中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br，所以还原性Fe2+Br，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原剂是Br，还原产物是Cl，所以还原性BrCl，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以还原性IFe2+，故还原性顺序是：IFe2+BrCl，故D正确，故选D。10.【答案】D【解析】三种金属的活动性顺序为MgFeCu，活动性强的金属可以从活动性弱的金属的盐溶液中将其置换出。A、B中的物质间均不能反应，无法确定活动性，A、B错误；C中CuO不溶于水，无法在溶液中进行反应，无法确定Mg和Cu的活动性，C错误；D中Fe可置换出铜得出Fe比C
22、u金属性强，而Fe与MgCl2溶液不反应得出Fe比Mg金属性弱，D正确。11.【答案】D【解析】加入少量过氧化钠固体后，2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na浓度增大；OH=H2O，浓度增大；浓度减小。12.【答案】C【解析】钠与氧气反应因反应条件不同而生成物不同(在空气中，常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，使熔化的铝不能滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。13.【答案】D【解析】氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化
23、还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。14.【答案】D【解析】氢氧化铝沉淀溶于强酸、强碱而不溶于弱碱。15.【答案】A【解析】合成氨工业中，氮气与氢气反应为可逆反应，利用氨易液化，分离出氮气、氢气循环使用，所以沿X路线回去的物质是氮气、氢气。16.【答案】D【解析】机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选。17.【答案】C【解析】硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中敞口放置，其浓度会不
24、断减小；浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色。18.【答案】B【解析】氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处；氯气能与石灰发生反应而与酸不反应；氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用。19.【答案】A【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为：HXH2YZH3。20.【答案】B【解析】同一主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增
25、大，原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb、Cs，其金属性依次增强，单质失电子能力依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。21.【答案】A【解析】对于单质的熔沸点，碱金属元素单质随原子序数的增加逐渐降低，卤族元素单质随原子序数的增加逐渐升高，两者变化不一致。22.【答案】B【解析】氟离子的核外电子数是10，核内质子数是9。23.【答案】B【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量6 mol198 kJmol13 mol498 kJmol12 682 kJ，生成物化学键形成放出的总能量12 mol360 kJmol14 320 kJ，该反应放出的能量4 320 kJ2 682 kJ
26、 1 638 kJ。24.【答案】B【解析】断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；中和反应、燃烧反应都是放热反应；吸热反应和放热反应与反应条件加热无关。25.【答案】D【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。2SO2O22SO3起始量/mola1.100 0变化量/mol 2xx2x平衡量/mol (a2x) (1.100x) 2x由题意可得：a1.100(a2x)(1.100x)2x0.315，0.825，联立解得a0.7，x0.315，二氧化硫的转化率为0.315 mol20.7 mol100%90%。平衡混合气体中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应产生沉淀硫酸钡，质量为0.315
27、 mol2233 gmol1146.790 g。三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡；降低温度，正反应速率和逆反速率都减小。26.【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe2e=Fe2；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H2e=H2。27.【答案】D【解析】苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间一种独特的化学键，不含有碳碳双键，其性质与乙烯不同；若用氢气除去乙烷中混有的乙烯，容易引入杂质气体，而且反应条件要求高，操作复杂；在一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，与液溴
28、反应生成溴苯。28.【答案】D【解析】烯烃分子中都含有碳碳双键，都能与氯气发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。烯烃分子中碳、氢原子个数比都是12，碳、氢元素的质量比都是61。29.【答案】B【解析】可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。30.【答案】B【解析】减少使用氟氯代烷的目的是避免臭氧空洞，酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关；燃煤燃烧可导致二氧化硫、粉尘等对空气的污染，所以采用
29、原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫；大量开采地下水，矿产资源，会导致地下水资源枯竭，影响地质结构，应尽量减少地下水的开采；废旧电池中重金属能污染水体和土壤，将废旧电池回收利用，不能填埋处理，防止污染水体和土壤。31.【答案】(1)过滤Fe、Cu(2)CO22H2O=Al(OH)3(3)蒸发浓缩B(4)氧化剂BD【解析】(1)操作得到滤渣B和滤液A，因此为过滤操作。合金废料中只有Al能溶于NaOH溶液，因此滤渣B含有Fe、Cu。(2)反应由NaAlO2得到Al(OH)3，过程中通入的是过量CO2，反应的离子方程式为CO22H2O=Al(OH)3。(3)滤液D为FeSO4溶液，由FeSO4溶液
30、得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中没有用到坩埚。(4)由Cu和稀硫酸得到CuSO4还需加入氧化剂，不可能是H2、Fe。32.【答案】(1)A(2)玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用(3)4.210 mL(4)500 mL【解析】用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根据量筒的规格选
31、取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。33.【答案】(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)Mg(或镁)Al(或铝)(5)AD(6)不可靠将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极【解析】甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。34.【答案】(1)苯液溴铁屑(2
32、)不能因为反应生成的溴化氢极易溶于水，会使d中液体倒吸(3)白雾溴化氢(或HBr)(4)浅黄色沉淀 AgBr=AgBr【解析】在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。溴化氢极易与水蒸气形成白雾，其水溶液能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀溴化银(不溶于硝酸)。35.【答案】(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOH(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染【解析】石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。