1、第十章 学习几种定量测定方法10.1-1 测定1mol气体的体积成功的要领：1.理解气体摩尔体积与温度和压强的关系。2.知道定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系。3.初步掌握测定1摩尔气体体积的实验原理与方法。成功的尝试： 1决定物质所占体积大小有哪些因素？ 2影响气体体积的因素有哪些？ 3计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：气体粒子数1mol物质质量(g)密度（g/L）体积（L）H26.0210232.0160.0899 O26.02102332.001.429 CO26.02102344.011.977 4常温常压时，1摩尔气体体
2、积比标准状况下的22.4升大还是小？原因是什么？5.气体摩尔体积是指 mol气体所具有的体积。标况下约为 L. 气体摩尔体积计算公式 6.测定原理Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 1 1 1 1 成功的探索：1.测定方法：直接测量（ 的质量， 的体积）转化为 间接测量（ 的质量， 的体积）2.装置的设计 设计一 设计二 设计三 设计四 设计五 。 4.化学反应气体体积测定仪 A瓶 B瓶 C瓶 （1）测定原理： 以测定氢气体积为例，镁带跟稀硫酸在 瓶中反应，产生的氢气把 瓶中品红溶液通过导管 压入 瓶并读数，处理后作为氢气的体积。 （2）注意问题：1、 应过量，保证 全部反应。2、装置
3、不能漏气，保证其 性。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去注入 的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110 130mL，所以生成氢气的量过 或过 都测不出。成功的引伸：1.右图是化学反应气体体积测定仪示意图。（1）写出各部分的名称：A B C 。（2）测定1molH2体积时A中选用的反应物是 和 ， 的量必须严格计算并准确取用， 的量可以过量。（3）产生的H2把 瓶中红色液体压入 瓶，压出液体的体积从 瓶处读出，处理后作为氢气的体积。（4）若用此装置测定CO2气体的摩尔体积，B中所盛放的液体应为 。（A、饱和碳酸钠溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、水）A中盛放的试剂应为 。
4、A、大理石，浓硫酸 B、纯碳酸钠，稀硫酸 C、纯碳酸钙，稀硫酸 D、纯碳酸钠，稀盐酸 2.某研究性学习小组为测定实验室条件下的气体摩尔体积，称取除去表面氧化膜的镁带0.120 g。设计的简易实验装置如右图。请回答：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： 。本实验中应选用（填序号）的量筒。 A、100 mLB、200 mLC、500 mL若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm 。 作业与拓展1、下列关于A、B两种不同气体的说法中不正确的是 。A、相同温度和压强下，密度不一定相同B、质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小C、分子数越多，体积就越大D、物质的量越大
5、，分子数越多2、标准状况下，450ml某种气体的质量为0.5625g，该气体的式量为 ，可能是 或 气体。3、在标准状况下，1g某气体所占的体积为350ml，该气体对氢气的相对密度为 。4、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如右图,反应管中装有碘的淀粉溶液。 SO2和I2发生的反应为： SO2I22H2OH2SO42HI （N2、O2不与I2反应）（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高, 偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为C molL1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为： 。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞5预习： 课本P49页学生实验，了解实验目的、原理、用品、步骤等。
