1、云南省屏边县民族中学2020届高三化学上学期期中试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列物质的分离或鉴别方法不正确的是()A 用分液法分离碘酒和CCl4B 用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇C 用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别食醋、葡萄糖溶液、白酒2.下列行为不符合安全要求的是()A 实验室废液需经处理后才能排入下水道B 点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度C 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去3.O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确
2、的是(A 氧气是氧化产物B O2F2既是氧化剂又是还原剂C 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为144.下列叙述不正确的是()A 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出5.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A 立即接上收集容器，用向上排
3、空气法收集B 待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D 立即用排水法收集6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C Y的单质的氧化性比Z的强D X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物7.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列说法不正确的是（）A 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C
4、 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 二、必考题 8.现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：(已知：2CH3CHOO22CH3COOH)(1)A中含有的官能团名称是_；其中的反应类型是_；的反应类型是_；(2)写出乙烯的电子式：_；乙烯的结构简式：_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_。9.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固
5、体材料R可以采用_。(填序号)A铜 B钠C锌 D石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。(4)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：A电极对应的金属_(写元素名称)，B电极的电极反应是_。若电镀前A，B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。 10.某混合物浆液含Al(OH)3、Mn
6、O2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度bCl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完
7、全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。【化学选修：有机化学基础】15分11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，
8、观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：MnO4+H2C2O4+H+=Mn2+CO2+H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红据此回答：上述装置中，D的作用是，乙二酸分解的化学方程式为；（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中
9、充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示） 【化学选修：物质结构与性质】 15分 12.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。
10、(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。 答案1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B8.【答案】(1)醛基氧化反应加成反应(2)CH2=CH2(3) (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O9.【答案】(1)负极：2Fe4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH(2)C(3)负(4)2FeCl3Fe=3FeCl2(5)铜Cu22e=Cu0.08铁比铜活泼，
11、镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也可)10.【答案】(1)加热(或煅烧) 电解法(2)ac(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO和Cr2ONaOH和H211.【答案】（1）HCO3+H2C2O4=HC2O4+CO2+H2O；（2）还原性；2；5；6；2；10；8；（3）除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO+CO2；（4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）c（OH），所以溶液呈酸性；Na+HC2O4H+C2O42OH12.【答案】(1)812(2)O16(3)金属键(4)H3BO3分子间作用力(5)gcm3