1、第一单元 基本概念物质的组成、分类及用语一、选择题1下列物质属于纯净物的是 ( )A漂白粉 B胆矾 C铝热剂 D汽油2用化学方法不能实现的是 ( )A生成一种新分子 B生成一种新离子 C生成一种新原子 D生成一种新单质3下列过程不涉及化学变化的是 ( )A蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 B医用酒精可用于皮肤消毒 C橡胶老化 D. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍4某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( ) A分子 B原子 C单质 D元素5水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( )A
2、蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小6航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是 ( )AC2O3是CO2是同素异形体 BC2O3和CO燃烧产物都是CO2 CC2O3和CO都是酸性氧化物 D C2O3是CO2都是碳酸的酸酐7下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )A这种饮料中不含任何化学物质 B这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D没有水就没有生命8下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( )
3、ASiO2 BC6H5OH CNH4Cl DP 9下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸10某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0，则它的化学符号可能是 ( )A13Al B13Al C13C D13C11下列各组物质都是纯净化合物的是 ( )A氨气、溴蒸气、氯气 B汽油、甘油、油脂C冰、干冰、冰醋酸 D胶体、重水、消石灰12将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( )A氢氟酸、烧碱、绿矾 B磷酸、纯碱、芒硝C石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D硫酸氢钠、碱石灰、皓矾13下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化
4、水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹14下列电子式中，错误的是 （ ） 15实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为 ( ) A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%16某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是 ( )A它一定是一种单质 B它一定是纯净物C它不可能是混和物 D它不可能是化合物17下列叙述正确的是 ( )AH2O和H2O2是同素异形体 B油酸和软脂酸互为同系物互为同分异构体 D一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体18下列说法正确的是 ( ) A酸酐一定是氧化
5、物 B金属氧化物都是碱性氧化物C酸性氧化物皆为共价化合物 D与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐19近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H3+ 可进一步形成Hn+。有关判断正确的是 ( )AH3+ 的电子式是 B.H3+ 可进一步反应。在液氢中形成CH3+可在液氢中形成DH3+ 可广泛存在于固态、液态和气态氢中20下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量
6、 D.水的物质的量；水的摩尔质量21以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D在10ll05Pa压强下测得沸点为37315K22某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox 式中m等于 ( )A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 23甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4和25.9。 若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能 是 ( )A.XY B.
7、X2Y C.X2Y3 D.X2Y524在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比 ( )A16:9 B 23:9 C32:9 D46:9251999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是 ( ) A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中As化合价为-126.将Na2CO3 nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n值为( )
8、A.3 B.5 C.7 D.1027某金属元素最高价氟化物的分子量为M1 ，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n的数值为 ( )A. B. C. D. 化学中常用计量一、 选择题1在同温同压下相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 ( ) A物质的量 B密度 C质量 D含有的原子数 2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度3设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是 ( ) A20gD2O(重水)所含的电子数为lO B标准状况下，相同体积的任何气体单质所含
9、的原子数相同 C标准状况下，224L的HC1气体溶于lL水中得到O1mol/L的盐酸溶液 D56g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA4下列仪器量筒普通漏斗滴定管容量瓶分液漏斗蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是( )A B C D 5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( ) A质子总数为5NA的重水(D20)是0.5mol B在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA C2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NA D6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA6设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是 ( )A常温常压下，lmol甲基(一CH3
10、)所含的电子数为10N0 B0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N0C常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4LDO.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N07. 下列有关气体体积的叙述正确的是 ( )A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。 B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。C不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。8设NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的CO和S
11、O2所含氧原子数均为2NAB2.3g金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为O.1NA。C18g纯水所含的电子数为NA D48g臭氧中含有的氧原子数为NA9氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A35Cl原子所含质子效为18 B1/18mol的35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为70gmol-110NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( ) A80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B1L 1molL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数 为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.
12、5NA D在铜与硫的反应中。Imol铜失去的电子数为2NA11依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( ) A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )A 28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N13在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,
13、分别注入下列各组气体(先注入一种再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol一氧化碳和lmol氧气 2mol硫化氢和lmol二氧化硫2mol一氧化氮和2mol氧气 2mol氨气和lmol氯化氢 A. B C D=14下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A温度相同、体积相同的02和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和0215在无土栽培时，需用浓度为0.5molL-1NH4CI0.66molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4)
14、 2SO4三种固体来配制lL营养液，则需此三种固体物质的量分别为 ( )A0.4、0.5、0.12 B 0.66 、0.5、0.24 C0.640.020.24 D 0.64 、0.5 0.2416相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCI、NO2气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA B.Imol CH3+ (碳正离子)中含有电子数为10N
15、A C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA二、填空题：18某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制O.1mol.L-1的 HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片磨碎后加入20.0mL蒸馏水 以酚酞为指示剂，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定，需用去VCmL达滴定终点加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) (2)下图所示的仪器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需
16、要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) A50mL 50mL B100mL 100mL C100mL 150mL D250mL 250mL(4)写出有关的化学反应方程式： (5)胃药中含碳酸钙的质量是 go19.在120时分别进行如下四个反应 ( )A2H2S+SO2=3S+2H2O B6NO+4NH3=5N2+6H2O CCH4+2O2=CO2+2H2O D2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行, 反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)符合d前=d后 和P前P后的是 。(2)
17、若反应在恒压、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和体积(V)符合d前d后和V前V后的是 。符合d前d后和V前7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-B.在pH=1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+C.在pHX2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+24在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A1：l：1 B.2：2：1 C2：3：1 D4：3：225下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂
18、的是 ( ) Cl2+H20 NO2+H2O H2S+H2SO3 Na2O2+CO2 CO2+C A B C D.26氟气与2的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氧元素占296。则下面有关叙述正确的是(O的原子量为16，F的原子量为19) ( )AX气体是F3O2，它具有还原性 BX气体是OF2，它具有氧化性C在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D在反应中还有NaFO生成27.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，以上反
19、应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 ( )A.11 B.21 C.12 D.2328.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（氧化性Br2H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )A0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L29硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )A13 B.23 C.11 D.4330 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39KJ的热量。在下列两个反应中：4P
20、（白、s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=-akJ/mol（a0）4P（红、s）+5O2（g）2P2O5（s）；H=-bkJ/mol（b0）a和b的关系为 ( )Aab D.无法确定二、填空题31已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。(3)此反应的离子反应方程式可表示为： 。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸 生成外，其他的生成物还有 。32亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶
21、液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 mol。(2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：IO3-+SO32IO2-+SO42-（反应慢） IO2-+2SO32-I-+2SO42-（反应快） 5I-+6H+IO3-3I2+3H20（反应快） I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。(填序号)(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。原因是 。33在氯
22、氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。34.一定质量的无水乙醇完全燃烧时生成液态水放出的热量为Q，它所生成的C0
23、2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaC03沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇生成液态水时放出的热量是 。乙醇燃烧的热化学方程式是 。 溶液一、选择题1某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入56g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g2.已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表) （ ）温度T（）010203040S（克/100克水11.515.119.424.437.6若把质量分数为22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 （ ）A0一1
24、0 B10一20 C20一30 D30-403.t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水，并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水，并恢复到t时，则析出溶质m2 g。用s表示该物质在t的溶解度，下式中正确的是 ( )4分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液、降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大5密度为0.9lgcm-3的氨水，质量百分比浓度为25(即质量分数为0.25)，该氨水用等
25、体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 （ ）A等于12.5 B大于12.5 C小于12.5 D无法确定6.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 ( )A肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B水田使用NH4NO3的肥效较差C氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 D白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素7有三种不同浓度的稀盐酸，当它们与等物质的量的BaO、Na20、Fe2O3刚好反应完全，消耗此三种盐酸的体积比为123此三种盐酸的物质的量的浓度之比是 （ ） A1：1：1 B1：2：3 C1：2：1 D2：1：28一定温度下，溶解度为S的硝酸钾饱和溶液跟水以l：4的质量比混合后，溶液中硝酸钾的质量分
26、教为 ( )9在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Al3+为O.1molL-1，(SO42-)为0.3molL-则混合溶液中Na+为 ( ) A0.15molL-1 BO.45molL-1 C0.6molL-1 D0.3molL-1。lOT3时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中形成饱和溶液后开始降温，它们的溶解度随温度而变化的曲线如上图所示，下列说法一定正确的是 ( )AT3时A溶液的物质的量浓度最大 BT2时A、C两溶液中，A、C的质量分数相等CT1时B溶液中B的质量分数最大 DT1时C溶液中C的质量分数最大11分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水
27、，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）-1-1-1-112.在100g浓度为18molL-1密度为(gcm-3)的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9molL-1的硫酸，则加入水的体积为 （ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/mL二、计算已知KHCO3在t1的溶解度为50g，向该温度下的KHCO3饱和溶液300g中加入148g一定浓度的硝酸溶液，恰好完全反应。求(1)反应前该饱和溶液中含KHCO3，的物质的量。(2)完全反应后所得KNO3溶液的质量分数是多少?(3)将反应后的溶液冷却，当降至t2时，溶液的质量分数为20，此时
28、析出晶体的质量是多少?参考答案：.物质的组成.分类及用语一、选择题1234567891011121314BCDDDBDBDCCAABC15161718192021222324252627BDDCACBDBDACCA.化学中常用计量一、 选择题123456789DCADCDADBBBD1011121314151617ACDCDABCCBD二、 空题18.（1）或回答出或得1分。（2）AC烧杯 玻璃棒（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O(5)1.2510-3mol-510-5(V1+V2)2100gmol-119.(1)B、D (2)A
29、、B三、计算题0020.（1）CnH2nOn(2)HCOCH2CH2OH HOCH2COCH321.（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (2)10.96/64250=3.75(kg)(3)2:5 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4反应前2 5 0 0 反应后 1 4 1 1CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)2中y=4.化学反应与能量一、选择题123456789101112131415ACBCBCAAACCDBADACAD161718192021222324252627282930BCDACACDCABCBBDACAg二.填空题Ag31.（1）2MnSO
30、4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+8H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2+5S2O82- +8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+（4）Cl2(答HClO或HClO3也给分)32.（1）KIO3 0.5（2）（3）SO3 2- SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化33.（1）碳 6e 6e（2）2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+lN2+6KCl+2H2O （3）35.534.2Q，C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=-2Q.溶液一、填空题123456789101112DDADBADDDCBA二、计算（1）1 mol（2）25%（3）25.25g