1、云南省安宁实验石江学校2018学年下学期期中考试高二 化学一、单选题(共28小题,每小题15分,共42分) 1.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C 基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D26Fe2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的还原性2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层
2、数多的元素的原子半径B 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D 原子序数越大，原子半径越大3.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A 第三周期A族，p区B 第四周期B族，s区C 第四周期族，d区D 第四周期A族，s区4.核内中子数为N的R2离子的质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A(AN8) molB(AN10) molC (AN2) molD(AN6) mol5.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC
3、离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe6.元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X与Z2具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是()A 原子半径：XY，离子半径：Z2XB X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为21C Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为2价D 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D 某同学给
4、出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则8.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A 3、9、18B 4、12、24C 5、16、32D 4、16、329.下列说法中不正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C 离子化合物中可能存在共价键D 以极性键结合的分子，肯定是极性分子10.下列说法不正确的是()A 双键、叁键都含有键B 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C 因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(
5、)A H2OB N2C NH3D CH412.下列物质的分子中既有键又有键的是()A HClB Cl2C C2H2D CH413.已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有（ ）A 2种B 3种C 4种D 5种14.下列说法中正确的是()A 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B 只有非金属原子之间才能形成共价键C 水分子可表示为HOH，分子中键角为180D HO键键能为463 kJmol1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2463) kJ15.下列叙述
6、中正确的是()A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键16.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子体B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同D CS2比CO2稳定17.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 三角锥形；平面三角形D 直线形；平面三角形18.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B
7、 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构C 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定19.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 常温下不都是晶体B 最外层电子数少于3个的原子不都是金属C 任何状态下都有延展性D 都能导电、传热20.下列判断错误的是A 沸点：B 熔点：C 酸性：D 碱性：21.下列叙述正确的是()A 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用B 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D 金属
8、的导电性随温度的升高而减弱22.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点23.有关晶格能的叙述不正确的是()A 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能B 晶格能通常取正值C 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大，物质的硬度反而越小24.在amol石墨中含CC键数为()A 4a6.021023Ba6.021023Ca3/26.021023D 8
9、a6.02102325.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl26.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A WX4是沼气的主要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY227.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 ( )A 6个120B 5个108C 4个10928D
10、 6个1092828.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ()A 正硼酸晶体属于原子晶体B H3BO3分子的稳定性与氢键有关C 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键答案D解析A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。分卷II二、非选择题部分29.(1)构成分子晶体的粒子是_，这类粒子间的作用力一定有_，还可能有_。如果分子间作用力只
11、是_，若以一个分子为中心，其周围通常可以有_个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为_。干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的_原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有_。能形成氢键的物质较多，如_等。在冰中，每个水分子与相邻的_个水分子形成氢键，呈_立体结构。(2)在原子晶体中，所有原子都以_键结合，整个原子晶体是一个三维的_结构。在金刚石中，C原子采取_杂化方式，每个C原子与另外_个C原子以共价键相结合，键角为_，晶体中最小碳环由_个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶
12、体硅的SiSi键之间插入_原子而形成的，在12 g SiO2晶体中含有化学键的物质的量为_mol。30.A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。31.现有六种元素，其中A，B，C，D为短周期主族元素，
13、E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态（4）CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为检验E元素的方法是（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的32.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结
14、构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。33.请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：a_。b_。硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的_(填“高”或“低”)，理由_。(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_a干冰熔化 b乙酸汽化c石英熔融 dCHON
15、CH3CH3溶于水e碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是_。(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_。(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。氮化硅的硬度_(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是_。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_。a单质I2和晶体硅 b冰和干冰c碳化硅和二氧化硅
16、 d石墨和氧化镁已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_。(6)第A，A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。答案解析1.【答案】A【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：铍硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s
17、23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：PS；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。2.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。3.【答案】D【解析】
18、该元素为Ca，位于第四周期A族，s区。4.【答案】A【解析】R2的氧化物的化学式为RO，R2核内的质子数为AN，所以RO核内质子总数为AN8，RO的摩尔质量为(A16) gmol1。5.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。6.【答案】B【解析】由题意推出X、Y、Z分别为Na、F、O。A项正确；B项，有可能生成Na2O和Na2O2两种物质，错误；C项，OF2中氧的电负性小，故氧为2价，正确；D项，F的非金属性最强，故HF的稳定性最强，正确。7.【答案】D【解析】Zn为ds区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低
19、，B项错误；P原子的3p轨道电子处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。8.【答案】D【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。9.【答案】D【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。10.【答案】D【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。11.【答案】D【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的
20、空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。H2O分子中OH键为极性键，两个OH键之间的夹角约为105，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N2是双原子单质分子，NN键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中NH键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CH4分子中CH键是极性键，分子构型呈正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。12.【答案】C【解析】四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、HCCH、，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合
21、题意的为C项。13.【答案】A【解析】Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有2种，见下图14.【答案】A【解析】在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。B中有些金属元素也可形成共价键。C中水分子的两个OH键的键角小于180，其分子结构式虽为HOH，但不能表示分子结构的真正立体构型。D中给出的HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，应吸收能量2463 kJ；而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。15.【答案】A【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误
22、。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。16.【答案】A【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个键，一个键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个键，一个键，键角都是180，但由于C=O键长比C=S键长短
23、，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。17.【答案】C【解析】解：NH3分子的中心原子N原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数=（531）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的孤电子对数（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形18.【答案】D【解析】AVSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；B立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构
24、型，故B正确；C中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力，故C正确；D分子的稳定性与键角没有关系，故D错误；19.【答案】C【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项正确。H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项正确。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项正确的。20.【答案】A【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强
25、，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3。21.【答案】D【解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正
26、确。22.【答案】D【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而NaK合金常温下为液态，轻金属MgAl合金的硬度比Mg、Al高。23.【答案】D【解析】1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能；晶格能越大，离子晶体越稳定；晶格能越大，晶体的硬度就越大。24.【答案】C【解析】在石墨晶体中，每一个碳原子与3个碳原子构成3个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占3，因此，每个碳原子可形成31/23/2个CC共价键。即amol C原子可形成a3
27、/26.021023个共价键。25.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为NaMgAl。26.【答案】D【解析】由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O，属于分子晶体；ZW为SiC，属于原子晶体；ZY2为SiO2，是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。27.【答案】D【解析】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数是6；金刚石中，每个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是10928，选D。28.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成
28、氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为42。29.【答案】(1)分子范德华力氢键范德华力12分子密堆积N、O、F方向性HF、NH3、H2O4正四面体(2)共价空间网状结构sp34109286氧0.8【解析】本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO2晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。30.【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3
29、d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)【解析】本题考查由电子排布推断元素符号，解决这类题一般先推出电子排布式，求出核电荷数。(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素氯，C为19号元素钾。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104
30、s1，该元素为29号元素铜。31.【答案】（1）3；纺锤形；（2）泡利；（3）第三周期第B；d；25；（4）sp3；三角锥形；焰色反应；（5）12；面心立方堆积【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E
31、是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn32.【答案】(1)D4原子(2)A12 (3)B分子12【解析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察Na与距离最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方体的中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另
32、一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里，x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。33.【答案】(1)a.NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高b因为Mg2的半径小于Na的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF高SiCl
33、4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高(2)ae(3) C3N4 氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大(4)分子晶体(5) 小于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大cSi3N4(6)4正四面体原子【解析】(1)先比较不同类型晶体的熔点，NaF、MgF2为离子晶体，离子间以离子键结合，离子键作用强，SiF4固态时为分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力较弱，故NaF和MgF2的熔点都高于SiF4。b.再比较相同类型晶体的熔点。Na的半径比Mg2半径大，Na所带电荷小于Mg2，所以MgF2的离子键比NaF的离子键强度
34、大，MgF2熔点高于NaF熔点。SiCl4和CCl4组成、结构相似，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，SiCl4的分子间作用力大于CCl4的分子间作用力，故SiCl4的熔点高于CCl4的熔点。(2)干冰熔化只破坏分子间作用力；乙酸汽化破坏分子间作用力和分子间氢键；石英熔融破坏共价键；HCNCH3CH3分子间不存在氢键，溶于水破坏范德华力，水分子间形成氢键，碘溶于水只破坏范德华力，故只有ae符合要求。(3)该晶胞中含C原子数843，N原子数为4，故该晶体化学式为C3N4。由于CN键键长比CC键键长短，键能大，所以金刚石硬度比C3N4硬于小。(4)FeCl3溶沸点不高，且易升华，
35、易溶于水，故知FeCl3为分子晶体。(5)氮化硅和氮化碳均为原子晶体。氮化硅中CSi键的键长比氮化碳中CN键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小。I2、冰、干冰固态时为分子晶体，熔化时克服范德华力，晶体硅、碳化硅、二氧化硅固态时为原子晶体，熔化时克服共价键，石墨为混合晶体，MgO为离子晶体，故选c。由题意知氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子，每个N原子连接3个Si原子，Si和C原子均达到8电子稳定结构，其化学式为Si3N4。(6)GaN与单晶硅结构相似，所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个Ga原子形成共价键。与同一Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体结构，GaN与晶体硅都是原子晶体。