1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) 1.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A 通入大量O2 B 增大容器容积C 移去部分SO3 D 降低体系温度2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （）A 铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2的反应D 甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列不属于元素电负性的应用的是()A 判断一种元素是金属还是非金
2、属B 判断化合物中元素的正负化合价C 判断化学键类型D 判断单质的熔沸点4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A 2H2O2=2H2OB 2CH3OH3O2=2CO24H2OC Zn2HCl=ZnCl2H2D NaOHHCl=NaClH2O5.对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 ()A 焓变 B 温度 C 压强 D 熵变6.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 何种晶
3、体无法判断7.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A 反应混合物中各组分的浓度相等 B 正逆反应都还在继续进行C 正逆反应的速率均为零 D 正逆反应的速率相等8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A 直线形sp杂化 B 三角形sp2杂化C 三角锥形sp2杂化 D 三角锥形sp3杂化9.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（ ）A 该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B 该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成C 加入适量NaOH
4、,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)D 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和10.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是()A 电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好B 可以用NaCl溶液作为电解液C A、B两端都必须用铁作电极D 阴极发生的反应是：2H2e=H211.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B 和两溶液等体积混合，所得溶液中c
5、(H)c(OH)C 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V212.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 molL1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为()A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO313.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A
6、 降低温度 B 升高温度 C 使用催化剂 D 增加反应物浓度14.甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4H0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（）A 甲颜色加深 B 乙颜色加深C 甲、乙颜色都加深 D 甲、乙颜色都变浅15.1和2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A1、2均减小，c1、c2均增大 B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小，2增大，c1、c2均增大 D1减小，2增大，c1增大，
7、c2减小16.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下列图示。下列叙述正确的是()A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是液体17.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A 酸性中性碱性 B 碱性酸性中性C 中性酸性碱性 D 中性碱性酸性18.常温下，向浓度为 0.1 molL-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）A BC D19.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A 2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJm
8、ol1B (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1D CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.2 kJmol120.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在()A s区 B p区 C d区 D f区21.N能层具有的能级数为()A 5 B 4 C 3 D 222.下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A 稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO
9、23H2OC Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D 随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱23.已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A 0.22 mol B 0.15 mol C 0.1 mol D 0.05 mol24.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时
10、，下列说法正确的是（）A 溶液的质量变化：甲减小乙增大B 溶液pH值变化：甲减小乙增大C 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D 电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+25.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A CO2与SO2 B CH4与NH3C BeCl2与BF3 D C2H4与C2H226.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A H2和Cl2 B Cu和Cl2 C H2和O2 D Cu和O227.如图所示，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu22e=Cub极：Fe2e=Fe2
11、，下列说法中不正确的是()A 该装置可能是电解池B a极上一定发生还原反应C a、b可能是同种电极材料D 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 二、非选择题(共5小题,共46分) 28.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合
12、物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。29.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)图中5号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中6号元素的价电子排布式：_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围_Al_(填元素符号)。30.某课外
13、小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO
14、+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。 31.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应H0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸
15、收效率低的实验现象是B中_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_、_。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_ molL1。(只列出算式，不作运算)已知：I2=2I(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 _(填“无影响”、“偏低”或“偏高
16、”)，原因是_。 32.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD 答案1.A 2.C 3.D 4.D
17、 5.A 6.A 7.D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.A 13.A 14.A 15.C 16.C 17.D 18.B 19.C 20.D 21.B 22.D 23.C 24.A 25.B 26.B 27.D28.(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr29.(1)(2)从上到下依次减小(3)三A(4)五A(5)3s23p5(6)NaMg30.（1）A（2）2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)（3）增大（4）0.28（5）2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH31.(1)品红、溴水或KMnO4溶液溶液颜色很快褪色控制SO2的流速适当升高温度(2)(3)偏高4I4HO2=2I22H2O，第三步滴速太慢，过量KI会被氧化产生碘单质，导致消耗的硫代硫酸钠溶液的体积增加，c(Na2S2O3)，V增大，c(Na2S2O3)偏低。32.（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）高考资源网版权所有，侵权必究！