1、2014-2015学年云南省大理新世纪中学高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共25小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于同素异形体的是（） A H2O和H2O2 B 12C和14C C O2和O3 D SO2和SO32下列化合物由单质直接化合生成的是（） A CuS B FeCl2 C FeS D SO33下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（） A Na2O2 B H2SO4 C Ba（OH）2 D N24某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（） A HR B H2R C RH4 D RH35下列物质的电子
2、式正确的是（） A B H+O2H+ C Na+Cl D Mg2+F6有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（） A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液7下列反应的离子方程式书写正确的是（） A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线
3、连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（） A 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B 正极有O2逸出 C 电子通过导线由铜片流向锌片 D 铜片上有H2逸出9在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A C+H2OCO2+H2 B 3NO2+H2O2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O210以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（） 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C NO2 温室效应 工厂废气的排放D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A A B B
4、C C D D112007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究下列关于Pt和Pt的说法正确的是（） A Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 B 于Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C 于Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 D 于Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素12如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
5、C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A A B B C C D D13每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（） A NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D HCl、Al2O3、MgCl214X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A 只由这四种元素不能组成有机化合物 B 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C Z的单质与氢气反应较Y
6、剧烈 D X、Y形成的化合物都易溶于水15X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（） A 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO416下列有关化学用语使用正确的是（） A 硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C 原子核内有10个中子的氧原子： D 对氯甲苯的结构简式：17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
7、 A 铝片与稀盐酸的反应 B 灼热的炭与CO2的反应 C Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应18已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（） A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） B 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol C 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol D 氢气和氯气反应生成1mol
8、氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol19下列关于能量变化的说法正确的是（） A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 D 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒20已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（） A 2.43 kJ B 4.86 kJ C 43.8 kJ D 87.5 kJ21
9、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（） A c114.6 B a57.3 C b57.3 D 2a=2b=c22有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池该电池中反应的化学方程式：
10、CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.61019 C）（） A 通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极 B 在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3104 C的电量 C 通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH8eCO32+7H2O D 放电一段时间后，溶液pH升高23下列实验方案能达到预定目的是（） A 将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性 B 用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42 D 用干燥的pH试纸可测得新
11、制氯水的pH=224某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（） A CO2、HCl、H2 B CO、H2、H2O C CO、NH3、H2 D CO、HCl、H2O25在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（） A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2二、非选择题（共4个小题）26（1
12、4分）（2012陕西校级学业考试）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极27（14分）（2015春大理州校级月考）在图中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：（1）写出下列物质的化学式：A CD E（2）写出B的电子式及所含的化学键，（3）写出下列反应的化学方程式：BCECCD28（12分）（2015春大理州校级月考）有A、B、C、D
13、、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C，E（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）（3）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式（4）用电子式表示C2B的形成过程29（10分）（2015春大理州校级月考）某化学兴趣小组
14、欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是（填化学式），通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开 （填k1、k2或k3）（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满则D中一定发生反应的离子方程式为：（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操
15、作是2014-2015学年云南省大理新世纪中学高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中属于同素异形体的是（） A H2O和H2O2 B 12C和14C C O2和O3 D SO2和SO3考点： 同素异形体 分析： 根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可解答： 解：AH2O和H2O2都是化合物，同素异形体首先应该是指单质，不属于同素异形体，故A错误；B12C和14C是碳元素的两种不同原子，同素异形体首先应该是指单质
16、，不属于同素异形体，故B错误；C氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故C正确；DSO2和SO3都是化合物，同素异形体首先应该是指单质，不属于同素异形体，故D错误；故选C点评： 本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在2下列化合物由单质直接化合生成的是（） A CuS B FeCl2 C FeS D SO3考点： 氯气的化学性质 分析： A硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态；B氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态；C硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态；D硫在氧气或空气中
17、燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫解答： 解：A硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Cu在硫蒸气中反应生成Cu2S，故A错误；B氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；C硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe在硫蒸气中反应生成FeS，故C正确；D硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；故选C点评： 本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，S具有弱氧化性、氯气具有强氧化性，注意氯气、S分别和变价金属反应产物中金属元素化合价，易错选项是AD3下列化合
18、物中，含有非极性共价键的离子化合物是（） A Na2O2 B H2SO4 C Ba（OH）2 D N2考点： 离子化合物的结构特征与性质 分析： 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答解答： 解：A过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，为离子化合物，故A正确；B硫酸分子中SO、OH原子之间都只存在极性键，为共价化合物，故B错误；C氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间
19、存在极性键，为离子化合物，故C错误；D氮气分子中NN原子之间只存在非极性键，为单质，故D错误；故选A点评： 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物，注意过氧化钠电子式的书写方法4某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（） A HR B H2R C RH4 D RH3考点： 原子结构与元素的性质 分析： 化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计
20、算R元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化学式解答： 解：元素R的最高价含氧酸的阴离子是RO3，可知R的最高正价为+5价，则最低负化合价为58=3，所以氢化物的化学式应为RH3，故选C点评： 本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价5下列物质的电子式正确的是（） A B H+O2H+ C Na+Cl D Mg2+F考点： 电子式 分析： A、氮原子最外层5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；B、水是共价化合物；C、氯离子最外层8个电子；D、镁元素化合价为+2价，氟离子1价，氟离子最外层8个电子解答： 解：A、氮原子最外层
21、5个电子，氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故A正确；B、水是共价化合物，电子式为：水的电子式为：，故B错误；C、氯离子最外层8个电子，电子式为，故C错误；D、镁元素化合价为+2价，氟离子1价，氟离子最外层8个电子，故D错误；故选A点评： 本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法与区别6有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（） A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 化学实
22、验基本操作分析： 六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱解答： 解：A盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；DK
23、SCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误故选B点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应7下列反应的离子方程式书写正确的是（） A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点： 离子方程式的书写 分析： A反应生成氢氧化铝和氯化铵；B少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；C醋酸在离子反应中保留化学式
24、；D反应生成氯化铁，电子、电荷守恒解答： 解：A氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2+CO32=CaCO3，故B错误；C碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确；故选D点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大8在盛有稀H2
25、SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（） A 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B 正极有O2逸出 C 电子通过导线由铜片流向锌片 D 铜片上有H2逸出考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答： 解：A该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；DCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D点评： 本题考
26、查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大9在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A C+H2OCO2+H2 B 3NO2+H2O2HNO3+NO C 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2F2+2H2O4HF+O2考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 水中H为+1价，O为2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2解答： 解：AH2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；BH2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CH2O中H和O元素的化合价都
27、没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DH2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误故选A点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累10以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（） 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放C NO2 温室效应 工厂废气的排放D CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A A B B C C D D考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 化学应用分析： A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关
28、；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒解答： 解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确故选D点评： 本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法112007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究下列关于Pt和Pt的说法正确的是（） A Pt和Pt的核外电
29、子数相同，是同一种核素 B 于Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C 于Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 D 于Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素考点： 原子构成；核素；同位素及其应用 分析： 质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数解答： 解：A、Pt和Pt的核外电子数相同都是78，但质量数不同所以不是同一种核素，故A错误；B、Pt和Pt的中子数分别是124和120，故B错误；C、Pt和Pt的质子数相同都是78，中子数分别是124和120，所以是同位素，故C正确；D、P
30、t和Pt的质量数分别是202、198，其是质子数相同中子数不同同一元素，所以互称同位素，故D错误故选C点评： 本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，根据同位素的概念分析判断即可12如图，利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A A
31、B B C C D D考点： 氨的化学性质 专题： 氮族元素分析： NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成解答： 解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可
32、能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电子生成OH离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误故选A点评： 本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3H2O的性质区别13每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（） A NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D HCl、Al2O3、MgCl2考点： 化学键 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易
33、形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答： 解：A氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，故C正确；DHCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在
34、周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A 只由这四种元素不能组成有机化合物 B 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D X、Y形成的化合物都易溶于水考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素结合元素性质的递变规律分析解答解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数
35、的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误故选A点评： 本题考查位置、
36、结构、性质的应用，Y是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断15X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y下列说法正确的是（） A 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次
37、增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答解答： 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A非金属性OS，ClS，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物Z的氢化物X的氢化物，故A错误；B电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离
38、子的半径：Y的离子Z的离子M的离子X的离子，故B错误；CSO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；DZ为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D点评： 本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大16下列有关化学用语使用正确的是（） A 硫原子的原子结构示意图： B NH4Cl的电子式： C 原子核内有10个中子的氧原子： D 对氯甲苯的结构简式：考点： 原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题： 化学用语专题；有机化学基础分析： A、根据原子核外电子数
39、目和核内质子数目相等来分析；B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C、根据中子数=质量数质子数来回答；D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答解答： 解：A、硫原子的原子结构示意图应为，题干选项表示的是硫离子的结构示意图，故A错误；B、NH4Cl是由NH4+和Cl离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式：，故B错误；C、818O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，故C正确；D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误故选C点评： 本题目要求学生熟记120号原子的
40、原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；常见有机物的命名等知识17下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A 铝片与稀盐酸的反应 B 灼热的炭与CO2的反应 C Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应解答： 解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C、B
41、a（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误故选B点评： 本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（） A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） B 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H
42、=183kJ/mol C 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol D 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： A热化学方程式应标出反应热；B根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能来解答；C根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能来解答；D反应中的热量与反应物的物质的量成正比解答： 解：A热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误； BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJmol1+243kJmol1
43、2431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故B错误；C反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故C正确；D当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，H=91.5kJ/mol，故D错误故选C点评： 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写19下列关于能量变化的说法正确的是（） A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰
44、相比较，冰的能量高 B 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定 D 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解答： 解：A、H2O（l）=H2O（s）H0，液态水到固态水，放热，所
45、以水的能量高，故A错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；故选：D点评： 本题考查了物质能量的高低与反应能量变化的关系、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成20已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（） A 2
46、.43 kJ B 4.86 kJ C 43.8 kJ D 87.5 kJ考点： 有关反应热的计算 分析： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1根据盖斯定律，+得2H2O（g）2H2O（l）；H=87.5kJmol1，进行计算解答： 解：已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=569.6kJmol1，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+482.1kJmol1根据盖斯定律，+得2H2O（g）2H2O（l）；H=87.5kJmol1，所以2H2O（l）2H2O（g）；H=+87.5
47、kJmol1，36g 87.5kJ1g QQ=87.5kJ=2.43kJ即1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2.43kJ故选：A点评： 考查盖斯定律的运用，难度不大，注意反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放出或吸收多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应21强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH（aq）=H2O（l），H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），H
48、=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（） A c114.6 B a57.3 C b57.3 D 2a=2b=c考点： 中和热 专题： 化学反应中的能量变化分析： 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化解答： 解：HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），H=akJ/mol，NH3H2O电离过程吸热，因此a57.3；HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）
49、+H2O（l），H=bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b57.3；Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），H=ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6，故选D点评： 本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键22有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（
50、一个电子带电量为1.61019 C）（） A 通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极 B 在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3104 C的电量 C 通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH8eCO32+7H2O D 放电一段时间后，溶液pH升高考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，结合电极方程式以及题目要求可解答该题解答： 解：A根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原
51、，应为原电池的正极反应，故A错误；Bn（O2）=0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol4=1mol，则可向外提供9.6104C的电量，故B错误；C甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故C正确；D根据总方程式可知反应消耗KOH，OH浓度减小，则pH减小，故D错误故选C点评： 本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同，题目难度中等23下列实验方案能达到预定目的是（） A 将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白
52、性 B 用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱 C 向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42 D 用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2考点： 化学实验方案的评价 分析： ASO2通入石蕊试液，溶液变红；B分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈；C检验硫酸根离子，应先加盐酸排除银离子等干扰；D氯水中含HClO，具有漂白性解答： 解：ASO2通入石蕊试液，溶液变红，可知其酸性氧化物的性质，与漂白无关，故A错误；B分别与冷水反应，K与水的反应现象更剧烈，则钠比钾金属性的弱，故B正确；C检验硫酸根离子，应先加盐酸排除银离子等干扰，再加氯化钡观察是否生成白色
53、沉淀，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应选pH计测定，故D错误；故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验、金属性比较、pH测定等，把握物质性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大24某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（） A CO2、HCl、H2 B CO、H2、H2O C CO、NH3、H2 D CO、HCl
54、、H2O考点： 几组未知物的检验 专题： 元素及其化合物分析： 混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，根据“通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳解答： 解：由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成
55、，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2，故选A点评： 本题考查了常见气体的检验与除杂方法，题目难度中等，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，推断出其中所含有的物质种类25在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（） A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2考点： 有关混合物反应的计算；钠的化学性质 分析： 由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者
56、都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2OX，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断解答： 解：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2OX，则：Na2OX2NaOH2HCl 0.02mol 0.04molNa2OX平均摩尔质量为：M=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，故选C点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确平均摩尔质量
57、、平均分子式在化学计算中的应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力二、非选择题（共4个小题）26（14分）（2012陕西校级学业考试）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag+e=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu2e=Cu2+；（3）外电路中的电子是从X（或Cu）电极流向Ag电极考点： 设计原电池 专题： 电化学专题分析： 根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失
58、电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu2e=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极解答： 解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，故答案为：正极； Ag+e=Ag； Cu2e=Cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路
59、流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：X（或Cu）；Ag点评： 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题27（14分）（2015春大理州校级月考）在图中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：（1）写出下列物质的化学式：AS CSO2DSO3 EH2SO4（2）写出B的电子式及所含的化学键，共价键（3）写出下列反应的化学方程式：BC2H2S+3O2=2SO2+2H2OECCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCD2SO2+O22SO3考点： 无机
60、物的推断 分析： A、B、C、D、E中均含有硫元素，A通常状态下为固态单质，能与氢气、氧气反应，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此解答解答： 解：（1）A、B、C、D、E中均含有硫元素，A通常状态下为固态单质，能与氢气、氧气反应，由题中转化关系，可知A为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，故答案为：S；SO2；SO3；H2SO4；（2）B为H2S，电子式为，含有共价键，故答案为：；共价键；（3）BC的反应方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；EC的反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2
61、O；CD的反应方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；2SO2+O22SO3点评： 本题考查无机物的推断，涉及硫元素单质化合物转化，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累28（12分）（2015春大理州校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号 元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子
62、半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）O2Mg2+Al3+（3）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）用电子式表示C2B的形成过程考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： A、B、C、D、E短周期五种元素A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2，C的阳离子与
63、B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素，据此进行解答解答： 解：A、B、C、D、E短周期五种元素A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径
64、在该周期最小，则E为氯元素，（1）由分析可知，C为钠元素；E为氯元素，故答案为：钠；氯；（2）B、C、D的简单离子分别为O2、Mg2+、Al3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径大小为：O2Mg2+Al3+，故答案为：O2Mg2+Al3+；（3）A、B、C分别为H、O、Na，组成的化合物M为NaOH，E的单质为氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；D的单质为金属铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=
65、2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（5）C2B为Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，故答案为：点评： 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力29（10分）（2015春大理州校级月考）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原
66、因是增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式），通入该气体的目的是排出D中的空气；进行此步操作时应关闭k3，打开k1、k2 （填k1、k2或k3）（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满则D中一定发生反应的离子方程式为：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是向下调节量气管（或及时关闭k3）考点：
67、 性质实验方案的设计 分析： （1）根据影响反应速率的因素分析，增大与氧气接触面积会使反应迅速；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判断一氧化氮气体的存在，所以D中充满氮气体积为50ml；按照气体流向进行开关的操作；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升；（4）D中发生的反应一定是铜和浓硝酸的反应生成二氧化氮气体，同时可能硝酸变稀生成一氧化氮
68、气体；加入四氯化碳的目的是把生成的气体全部排到E中吸收；（5）根据装置的特点和压强关系进行分析判断解答： 解：（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，加快反应速率使反应更充分，故答案为：增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中 有一氧化氮气体生成，依据气体流向
69、，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成，故答案为：N2；排出D中的空气；K3 ；K1、K2；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升，故答案为：锥形瓶中玻璃管内液面上升；（4）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水；D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收，故答案为：Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（5）DEF在关闭K3后装置是一套气密性完好的装置，若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置，故答案为：向下调节量气管（或及时关闭K3）点评： 本题考查性质实验方案的设计，涉及硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用，装置图中的隐含条件气体体积的应用，酸碱反应的计算，题目较难，需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能
