1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水 滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B2(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小
2、心多加入了一滴指示剂解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。答案：C3(对应考点一)双选题两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作
3、及读数全部正确，你的判断是()A甲操作有错B乙操作有错C甲测定数据一定比乙小D乙实际测得值较准确解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。答案：AD4(对应考点二)双选题用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项
4、将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：AB5(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚
5、酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol
6、/L；样品纯度为NaOH%100%97.6%。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.6%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()A5 mL B20 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一部分体积，所以流出液体体积大于5 mL。答案：C2下列有关叙述中正确的是()A滴定管下端连
7、有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。答案：C3常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH)是()A1107 molL1 B0 molL1C无法计算 D. molL1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH)1107molL1。答案：A4双选题某同学在实验报告中有
8、以下实验数据，其中数据合理的是()A用托盘天平称取11.7 g食盐B用量筒量取5.26 mL盐酸C用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液解析：托盘天平的精确度为0.1 g；量筒应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。答案：AD5(2012皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(molL1)分别是()ABCDc(HCl)/(molL1)
9、0.060.040.030.09c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.03解析：根据加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH2，推知102 mol/L；根据加入30 mL NaOH溶液时，溶液pH7，推知20 mLc(HCl)30 mLc(NaOH)；解组成的方程组得c(HCl)0.06 mol/L，c(NaOH)0.04mol/L。答案：A6量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数()A大 B小C相等 D不能比较解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于正确读数大小关系(如下图所示)，可以看出，在仰视读数时，读数位置偏向于正确
10、读数位置的下方对于量筒偏小，对于滴定管偏大。答案：B7以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析：样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用的
11、平均值。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(H
12、Cl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)9(10分)(2012赤峰二中期末)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定
13、管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(3)判断滴定终点的现象是：_。解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色10(10分)在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.200 0 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)设在B点时酸碱恰好中和，则a_。解析：(1)CH3COOH
14、是弱电解质，应写分子式。(2)NaOH溶液的pH13，所以c(OH)0.1 mol/L。(3)B点时恰好中和，所以25.00 mL0.1 mol/La0.200 0 mol/L，解得：a12.50 mL。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)12.50 mL11(10分)(2010天津高考，有改动)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中
15、的_(填字母代号)。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定达到终点时，Fe3与SCN结合使溶液变为红色；根据氧化还原反应中的得失电子关系可知：Fe3Ti3TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为(或%)。答案：(1)ac(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化(3)(或%)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 11 - 版权所有高考资源网
