1、1(对应考点一)对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。故B、C、D项错误在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。答案：A 2(
2、对应考点二)对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin)Dv(A)0.01 mol/(Ls)解析：本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A项，v(A)0.3 mol/(Lmin)，B项，v(A)v(B)0.6 mol/(Lmin) 0.2 mol/(Lmin)，C项，v(A)v(C)0.5 mol/(Lmin) 0.25 mol/(Lmin)，D项，v(A)0.01 mol/(Ls)60 s/min 0.6 mol/(Lmi
3、n)。答案：D3(对应考点一)在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则此段时间是()A1 sB2 sC44 s D1.33 s解析：本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)v(H2)0.45 mol/(Ls)0.3 mol(Ls)，t2 s。答案：B4(对应考点二)对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1Bv(A2)0.4 m
4、olL1s1Cv(C)0.6 molL1s1Dv(B2)0.42 molL1s1解析：可以比较化学反应速率与化学计量数的比值大小。由于A项0.27 molL1s1，B项0.4 molL1s1，C项0.3 molL1s1，D项0.14 molL1s1，所得数值B项最大，反应速率最快。答案：B 5(对应考点一)(2010海南高考)对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)。下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，用各物质所表示的速率之比等于其
5、化学计量数之比，故结合答案可知C项正确。答案：C6(实验题)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4、4 molL1的H2SO4。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反
6、应的离子方程式为_。(2)收集10 mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40 mL的H2SO4要迅速加入D测量气体体积还可以用排水法E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。解析：(1)Zn与稀H2SO4反应离子方程式为：Zn2H=Zn2H2(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率
7、的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，A正确；本实验是根据测定收集10 mL H2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反应生成ZnSO4、SO2和H2O，反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及H2SO4浓度的变化等来测量化学反应速率。答案：(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)A、B、C、D(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内H2SO4浓度的变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.
8、m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1在一个10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物质的量为2 mol，I2的物质的量为5 mol,5 s后，HI的物质的量为0.5 mol，则这5 s内H2的反应速率为()A0.04 molL1s1B0.005 molL1s1C0.01 molL1s1D0.1 molL1s1解析：生成HI 0.5 mol，需消耗H2 0.25 mol，则5 s内H2的反应速率为v(H2)0.25 mol10 L5 s0.005 mol/(Ls)1。答案：B2(2012海南二中高二期中检测)在2 L的密闭容器中，发生反应
9、3A(g)B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol/(Ls)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：10 s内v(B)v(A)0.04 mol/(Ls)，故10 s内、，n(B)10 s0.04 mol/(Ls)2 L0.8 mol，因此10 s时，容器内n(B)4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C3在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应
10、速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min1解析：此题考查的是反应速率的计算，铝与稀硫酸的反应方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 molL1，则硫酸铝的浓度增加0.6 molL10.2 molL1，所以10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是60 smin11.2 molL1min1。答案：C4反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.
11、1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：这段时间内SO3的浓度增加了0.4 molL1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 molL1。所以t5 s。答案：C5将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol/L，c(B2)为0.16 mol/L，c(C)为0.84 mol/L，则C的化学式为()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析：该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的系数比为1 2 2，结合质量守恒定
12、律可知C的化学式为AB2。答案：C6(2012江苏模拟)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。序号1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得下列m，n的值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n解析：将题给数据代入vkcm(H2)cn(Cl2)即可。代入第组数据m，n可以为任意值；代入第组数据，2.0kk(2.0)m(1.0)n，则m1；代入第组数据，4.0kk(2.0)m(4.0)n，将m1代入得n。答案：D7
13、双选题将5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 molL1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是()A铁的反应速率为 0.5 molL1min1B硫酸的反应速率为 0.5 molL1min1C硫酸亚铁的反应速率为 0.5 molL1min1D氢气的反应速率为 0.5 molL1min1解析：一般不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率，因为它们的浓度为定值，故A错；5.6 g铁参加反应，消耗H2SO4 0.1 mol，生成FeSO4 0.1 mol，由此求出v(H2SO4)0.5 mol(Lmin)1，v(FeSO4)0.5 mol(Lmin)1故B、C项对
14、；本反应只生成H2，且在敞开体系中，故H2的浓度变化难以确定，不适合用H2的浓度变化来表示反应速率，故D错。答案：BC二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式：_。解析：本题考查的是利用图像法解决化学反应速率问题。在相同体积、相同时间内，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，即v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.00.9)(1.00.7)(0.20)
15、1 3 2。故该反应的化学计量数之比为1 3 2，且该反应为可逆反应。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)0075 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)(2)X、Y(3)X3Y2Z9(7分)(2012肇庆高二期末考试)在25 时，2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/molL11.02.002 min时浓度/molL10.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应的化学方程式可表示为：_；反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_。解析：(1)由表中数据
16、推知：A、B为反应物，C为生成物。2分钟内c(A)c(B)c(C)(1.00.4) mol/L(2.00.2) mol/L1.2 mol/L1 3 2，所以该反应的化学方程式为A3B2C，A的转化率为100%60%。(2)v(A)0.3 mol/(Lmin)。答案：(1)A3B2C60%(2)0.3 mol/(Lmin)10(14分)(2010全国卷)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答
17、下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力。(1)根据化学反应速率定义：v(A) c(A)/ta/(22) a mol/(Lmin)，v(B) c(B)/ta/(22) a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)， v(D)a mol/(Lmin)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x y p q，则x2；y3；p1；q6。(3)2A(g)3
18、B(g) C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2aB的转化率100%.答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%11(8分)(2012吉林检测)近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3
19、OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103mol(Ls)1。(2)在1000 s时反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则反应了的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 molL1，用CO表示此段时间的平均速率为：v(CO)1.26103 mol(Ls)1，CO的转化率为：100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)c(H2)0.74 molL1。答案：(1)2.96103 mol(Ls)1(2)1.26103 mol(Ls)150.4%(3)0.74 molL1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m