1、云南省安宁实验石江学校2018学年下学期4月份考试高二 化学一、 单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A 20，5 mL硫酸，2 mL水B 20，4 mL硫酸，3 mL水C 30，4 mL硫酸，3 mL水D 30，5 mL硫酸，2 mL水2.某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c（SO2）=c（O2）=6 molL1，平衡时测得c（O2）=4.5 molL1，则下列叙述中正确的是（）A SO2的转化率为60%B SO3的
2、产率为60%C 平衡时总压强与起始压强之比为78D 平衡时v（SO2）v（O2）v（SO3）=3313.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生C 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 当H0时表明反应为吸热反应4.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226 kJ。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A CO的燃烧热为283 kJB 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2
3、Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJD CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210235.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()Av(N2)0.05 molL1s1Bv(H2)0.3 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min16.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()A 答案AB 答案BC 答案C
4、D 答案D7.下列关于反应热的描述中正确的是()A HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C 反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8.已知中和热为57.3 kJmol1，下列关于中和热的说法正确的是()A 中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B HCl和NaOH反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H
5、57.3 kJmol1C 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H57.3 kJmol19.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为()A B C D 10.在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)N
6、(g)W(？)4Q(g)H0，起始投料只有M和N。下列示意图正确，且能表示该可逆反应达到平衡状态的是()11.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是()A 在化学反应中只有燃烧才能放出热量B 物质与氧气发生的反应都是燃烧C 煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料D 只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧12.热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。其热效应不同的原因是()A H2O (g)具有的能量高于H2O(l)B H2O (g)具有的能量低于H2O (l)C
7、 H2O (g)具有的能量等于H2O (l)D 测热量时温度不同13.下列关于中和热的说法不正确的是()A 发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B 中和反应的实质是H与OH结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量称为中和热D 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应14.反应2X(g)Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如下图。下列判断正确的是()AT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，逆反应为放热反应15.一定条件下，体积为1
8、L的密闭容器，1 mol X和1 mol Y反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A X的百分含量不再发生变化Bc(X)c(Y)c(Z)211C 容器内原子总数不再发生变化D 同一时间内消耗2nmol X的同时生成nmol Z16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。下列说法正确的是()A 该反应是非氧化还原反应B KNO3是还原剂C 生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 molD K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用1
9、7.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()18.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B 电解液的成分都保持不变C 阳极反应都只有Cu2e=Cu2D 阴极反应都只有Cu22e=Cu19.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A B C D T2，
10、A、D项错误；对比二种温度下的平衡可知，温度升高，Z的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应， C项正确，B项错误。15.【答案】A【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，X的含量减小，A能作为平衡标志；若反应正向进行时，原子总数不变，C不能作为平衡标志；反应达到平衡时各物质的浓度不再发生变化，与计量数之比无关，B不能作为平衡标志；只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。X的消耗与Z的生成是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，D错误。16.【答案】D【解析】此反应
11、中Fe元素化合价由Fe2O3中3价升高为K2FeO4中6价，N元素化合价由KNO3中5价降低为KNO2中3价，属于氧化还原反应，A错误；KNO3是氧化剂，B错误；Fe元素化合价由3价升高为6价，转移3e，因此生成1 mol K2FeO4转移的电子数为3 mol，C错误；K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为Fe3，Fe3能发生水解：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，D正确。17.【答案】C【解析】根据燃料电池的工作原理示意图，可以判断各电池中的正极反应式分别为A选项，O24e=2O2；B选项，O24e2H2O=4
12、OH；C选项，O24e4H=2H2O；D选项，O24e2CO2=2。18.【答案】D【解析】A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn2e=Zn2的反应。19.【答案】D【解析】NH水解使溶液pH7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H)大于NH4Cl中NH水解出的c(H)，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH7。20.【答案】D【解析】依据图像可知，b点Kw1
13、012，c点Kw1013，d点Kw1014，Kw关系：bcd，A错误；c点、a点所在曲线不同，Kw不同，仅通过改变溶液中溶质的方法不能使溶液从c点变到 a点，C错误；在纯水中，c(H)水c(OH)水，a点c(H)c(OH) 107molL1，升高温度，c(H)c(OH)106molL1，可变化到c点，D正确。21.【答案】C【解析】图示是CuAgNO3Ag原电池，相对活泼金属Cu作为负极，Cu2e=Cu2，发生氧化反应；Ag作正极，Age=Ag，总反应为Cu2Ag=Cu22Ag，与正确，选C。在外电路中，电子由Cu经导线流入Ag，电流方向与之相反，错误。若取出盐桥，无法形成电流回路，原电池将停
14、止工作，错误。22.【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，不能用磨口玻璃塞，与水解有关；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；Al3和S2之间双水解彻底得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能在溶液中得到，与水解有关；加热蒸干AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Al(OH)3固体，与水解有关；铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关。综上D正确。23.【答案】A【
15、解析】由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.01011，可知A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag)molL11.8108molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag)molL13.2105molL1，可知Cl先沉淀，D项正确。24.【答案】C【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中， a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极(碳棒)，b为原电池的负极(铁片)，电解质溶
16、液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。25.【答案】A【解析】a和b不连接时，不构成闭合回路，无法形成原电池，此时发生FeCu2=CuFe2置换反应，铁片上会有金属铜析出，A错误、B正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，Cu22e=Cu，C正确；无论a和b是否用导线连接，均发生FeCu2=CuFe2，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。26.【答案】D【解析】生石灰的作用是吸水，是常用干燥剂；铁粉、氯化钠、碳粉构成原电池，发生吸氧腐蚀，正极吸收氧气生成氢氧根离子，A、B、C正确、D错误。27.【答案】B【解析】根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式
17、为O22CO24e=，A错误；正极产生而负极消耗，所以向负极移动，B正确，D错误；根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，C错误。28.【答案】B【解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。与H反应，促进电离，A错误； NaOH与H反应，使c(H)变小，平衡正移，B正确；加入HCl，c(H)变大，平衡逆移，但c(H)比加HCl前要大，C错误；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆移，D错误。29.【答案】D【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程，用表示水解反应程度微弱，多元弱酸
18、根只能逐个结合H，分步水解。A属于醋酸的电离反应，不符合题意；B为SO2与水反应的离子方程式，表达错误，SO2H2OH2SO3不符合题意；C为盐和碱的复分解反应，不是水解反应，不符合题意；D为铵根离子水解反应，符合题意。30.【答案】A【解析】水的离子积Kw1.01012。c(H)c(OH) 1106molL1，pH6呈中性。0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1，A正确。0.001 molL1的NaOH溶液，c(H)molL1109molL1，pH9，B错误。0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，正好中和，溶
19、液为中性，虽然混合溶液的pH为6，但此温度下为中性溶液，C错误。水的离子积Kw1.01012，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 molL1；完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，n(OH)n(H)相等，0.05 L103molL1V101molL1，V0.5 mL，即需要pH11的NaOH溶液0.5 mL，D错误。31.【答案】(1)DE(2)0.50【解析】(1)由于甲容器定容，达到平衡时，甲、乙两容器压强相等，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。(
20、2)当乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(10.5) mol0.5 mol，H2为(1.51.5) mol0 mol。32.【答案】(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧O22H2O4e=4OH(3)较强的酸析氢2H2e=H2【解析】(1)铁钉中含杂质碳，在水溶液中与Fe形成了原电池，发生了电化学腐蚀。(2)若试管内液面上升，则试管内的O2得电子生成了OH，使管内气压减小，发生吸氧腐蚀。(3)若试管内液面下降，则试管内产生了H2，使管内气压增大，发生析氢腐蚀。33.【答案】(1)保温隔热减少实验过程中热量的损失(2)多次计算求平均值以减少
21、实验过程中的误差(3)偏小(4)不相等相等中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等(5)2.4【解析】测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题；二是尽量减少实验误差。34.【答案】探究过程(2)有大量气体逸出升降(3)气体逸出速度明显变慢升降变缓(4)气体逸出的速率加快升降变快注意事项(1)气密性(3)加入颜料探究结论(1)催化剂加快反应(2)其它条件相同时，浓度越大，反应越快(3)加快反应减缓反应【解析】其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。从实验装
22、置可以看出，反应越快，产生气体越多，右侧量气管中液面升降越快，通过液面升降快慢可以对比反应速率的大小。35.【答案】（1）温度 1.0 溶液褪色时间/s（2）5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O（3）b （4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化 （6）2 偏小【解析】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即、探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是6.0 mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90) mL=20.00 mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化。（6）100 mL溶液中草酸物质的量为201030.055100/(225) mol=0.01mol，1.260/(9018x)=0.01，解得x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。
