1、2007年全国普通高校统一招生考试（山东卷）理科综合测试题化学部分1试卷由三部分构成：第I卷选择题（必做）、第II卷非选择题（必做）第III卷非选择题（选做）。2考试时间150分钟，每位考生最高可得240分。3考试结束将本试卷和答题卡一并交回。第I卷 选择题（包括21小题，共84分，全部必做）考生注意：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目吐血在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A
2、l27 K39 P31 S32 Cl35.5一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。多选、错选或不选得0分。）8下列说法正确的是A人们所使用的物质，都是纯度越高越好B混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C天然物质都比人造物质好D化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9下列观点中不正确的是A通过化学变化一定能改变物质的性质B改变物质的性质一定要通过化学变化C氧化还原反应中一定会发生电子转移D有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应 +1528510根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周
3、期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A根据元素分析
4、结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+14常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A弱碱的浓度大于强酸的浓度B反应
5、后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1第II卷 非选择题（必做）(包括8小题，共计116分)五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）27（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。（1）该反应的化学方程式为 。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：高温加热氯气高温焦炭石英砂粗硅四氯化硅氢气纯硅石英砂的主要成分是 ，在制备粗硅时，焦炭的作用是 。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必
6、须进行分离提纯。其提纯方法为 。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是 。（2）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯气和乙烯为主要原料通过 、裂解和 三步主要反应生产的。生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为 。（3）上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是 。28（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。肼分子(H2N-NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反
7、应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2H2O，其一级电离与NH3H2O的电离类似， H2N-NH2H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb=3.010-6，为了求浓度为0.1 mol/L 肼溶液的OH-浓度，人们常将Kb= H2N-NH3+OH-/H2N-NH2H2O近似为Kb=OH-2/0.1，请给出理由。（3） 肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=642.2 kJmol1，因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应，你认为是否可
8、以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因。29（12分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。 +2 +3 +6 Fe Fe Fe已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、F
9、eCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化或者的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为（不必配平）： 。 （3）一种新型高能碱性电池利用了转化将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）： 。（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保
10、高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？第卷 非选择题（选做）（包括10小题，每小题10分。考生最多可从中选做4小题，满分40分）考生注意：1请务必将自己所选做题目的答案写在专用的答题纸上；2答题纸每个空白方框内最多填写一个题目的答案，多填时按照位置在前的一个题目的答案评分。六、化学选做题30（化学与生活模块，10分）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在
11、生产和生活中也有许多用途。（1）盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？（2）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示） ；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点（各一条）。优点 ；缺点 。（3）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了。作为材料，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是（写出两条）： ； 。你认为铝合金材料有无可能被其他材料
12、所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条。31（化学与技术模块，10分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：副产品CaSO4悬浊液X滤液提取产品(NH4)2SO4CO2足量NH3沉淀池合成氨厂煅烧炉请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的
13、性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。32（物质结构与性质模块，10分）请完成下列各题:（1）氢负离子H-基态的电子排布式为 。（2）下列变化：H (g) = H (g) + e吸收的能量为73 kJ/mol，H (g) = H+ (g) + e 吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H的第一电离能为 。（3）氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中，代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如H2O表示为 ）。 写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构。C、D与A具有相似的分子结构，且A、C
14、、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？33（有机化学基础模块，10分）解热镇痛药非那西汀的合成路线：(非那西汀)根据该合成路线，回答下面问题（1）写出A、B、C的结构简式 ； （2）写出反应的化学方程式 。（3）请推测与化合物C是同分异构体，且苯环上只有2个取代基，并含有酚羟基和-NH2的化合物有 种。2007年全国普通高校统一招生考试（山东卷）理科综合试测题参考答案一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。多选、错选或不选得0分。）8. D 9.B 10.C 11.D
15、 12.D 13.B 14.A 五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）27（13分）（1）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2（2分）SiO2（1分） 还原剂 （1分） 分馏 （1分） SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl（1分）（2）加成（1分） 聚合（1分） CH2 = CH2 + Cl2 CH2 Cl - CH2 Cl （1分）CH2 Cl - CH2 ClCH2 = CHCl +HCl （1分） nCH2 = CHCl CH2 CHCln （1分）（3）盐酸（2分）28（12分）（1）正极: 2H2O + O2 + 4e=4OH （2分） 负极:
16、 H2N-NH2+4OH4e = N2 + 4H2O（2分） H2N-NH2+ O2 = N2 + 2H2O （2分） 正极（1分）（2）因为H2N-NH2H2O的电离以一级电离为主，电离常数较小，电离生成的OH和H2N-NH3+的浓度几乎相等，但是与未电离的剩余H2N-NH2H2O分子相比，浓度小得多，可以忽略。（3分）（3）不能；由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2(g)+4H2O(g) = N2H4(l)+2H2O2(l)的H-TS总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2
17、H4。（2分）29（12分）（1）：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（4分，其余正确方案同样给分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）（3）2K2FeO4 + 3Zn + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。（4分）六、化学选做题30（化学与生活模块，10分）1.（1）改善易拉罐的强度。（1分）（
18、2）铝铁合金与酸反应时，铝、铁与酸构成原电池，可以加快金属与酸的反应。（1分）铝作负极：2Al6e=2Al3 铁作正极：6H+6e=3H2（4分）2.Al(OH)3+3H=Al3+3H2O（2分）不产生对人体有害的物质；产生大量的CO2，人服用后会打嗝。（2分）3.（1）易加工；耐腐蚀。（2分）（2）有可能。（1分）铝是比较活泼的金属，易被酸和碱腐蚀，不能耐久；易产生对人体有害的铝离子。（2分）31（化学与技术模块，10分）高温高压催化剂（1）.N2+3H2 2NH3 （1分） 合成塔（1分） CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+（NH4）2SO4（2分）生成的CaCO3溶解度小
19、于CaSO4有利于反应向正向进行。（1分）（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（1分）。CO2（1分）（3）生石灰。（1分）该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。（1分）由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低。（1分）32（物质结构与性质模块，10分）（1） 电子排布式为: 1s2 (2分)（2） 根据电子亲合能的定义，其电子亲合能为H+ (g) + e- = H (g)放出的能量，故为：73 kJ/mol (2分)氢负离子H-第一电离能为: 73 kJ/mol (2分)（3） (1)根据判断分子结构的理论可以判断出: A为三角锥形，B为平面三角形；(2分，每个答案1分) (2) A中存在氢键， B的液体中不存在氢键。 (2分，每个答案1分)33（有机化学基础模块，10分）(1) (A、B、C的结构各2分)CH3CH2ONH2+OCH3 C OCH3 C OCH3CH2ONH C CH3 + CH3COOH O(2) （2分） (3) 6 种 (2分)