1、秘密启用前祥云县20202021学年上学期期术统测试卷高一化学本试卷分第卷（选择题）和第（非选择题）两部分第卷第1页至第6页，第卷第6页至第8页考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回满分100分，考试用时120分钟以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，共50分）注意事项:1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号在试题卷上作答无效一、选择题（本大
2、题共25题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A小苏打 B铁红 C胆矾 D烧碱2下列几种物质的保存方法不正确的是（ ）A漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C金属钠保存在煤油中 D过氧化钠要密封保存3用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： B的电子式：C的结构式： D的结构示意图：4下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金的熔点一定比各成分金属的低 B钢是目前用量最大、用途最广的合金C在我国使用最早的合金是生铁 D储氢合金能大量吸收，但不与反应5含锂材料在社
3、会生产与生活中应用广泛，如和用作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂下列说法正确的是（ ）A和互为同素异形体 B和的化学性质不同C和核外电子排布方式相同 D通过化学变化可以实现与间的相互转化6下列有关铁及其化合物说法不正确的是（ ）A不稳定，在空气中迅速被氧化为 B既有氧化性又有还原性C铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红 D铁在氧气中点燃生成7分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B同素异形体：石墨、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D混合物：漂白粉、矿泉水、盐酸8下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A B C D9
4、下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间B通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体10下列关于容量瓶使用方法的叙述不正确的是（ ）A加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体B容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响C溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶D使用容量瓶前要检査是否漏水11根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B第A族元素的非金属性自上
5、而下依次减弱C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12下列说法正确的是（ ）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从到，原子半径逐渐增大C、的热稳定性依次增强D、的碱性依次增强13铁有价和价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（ ）A用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解14用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A所含分子数为B体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等C常温常压
6、下，中所含原子数为D溶液中，的数目为15下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（ ）A与均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B与化学键类型不完全相同，均属电解质C乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂16下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钠与稀盐酸反应：B钠放入硫酸铜溶液中：C金属铁与氯化铁溶液反应：D磁性氧化铁溶于稀盐酸：17下列离子能大量共存的是（ ）A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、B无色透明的溶液中：、C含有大量的溶液中：、D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、18类比是研究物质性质的常用方法之一下列类比正确的是（ ）A与能化合生成，则与
7、能化合生成B在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成C可以治疗胃酸过多，则也可以治疗胃酸过多D与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气9同温同压下等质量的气体和气体，下列比较正确的是（ ）A密度之比为3223 B物质的量之比为2316C氧原子数之比为11 D体积之比为1120下列实验方案能够达到目的的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与的反应产物将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加人稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有向新制氯水中加入少量21在给定条件下，下列选项所示的物质间转
8、化不能实现的是（注：表示溶液，s表示固体）ABCD22X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BY的离子半径一定大于X的离子半径CX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1123除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（ ）A：饱和溶液 B溶液：铁粉C：溶液 D溶液：盐酸24已知卤素单质的氧化性强弱为：，下列说法或化学方程式不成立的是（ ）A与在水溶液中不能大量共存BC还原性：D少量通入到和的混合溶液中，优先氧化25W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示，Y的原
9、子序数是X的2倍，由此可知WXYZA原子半径： BY的单核阴离子还原性比X的强CZ的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D简单氢化物的热稳定性：第卷（非选择题，共50分）注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍（1）X在元素周期表中的位置是_（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3）X、Z中非金属性较强的是_
10、（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是_（填序号）aX的气态氢化物的稳定性比Z的强 bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高 d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_（填元素符号）27（13分）氯元素是非常重要的非金属元素某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图2所示实验装置（1）仪器A的名称为_；B中饱和食盐水的作用是_（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：_（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_（填“C”或“E”）（4）装置F可用于制漂白粉
11、，漂白粉的有效成分是_（填序号）A B C D和（5）烧杯G的作用是处理尾气请写出G中反应的离子方程式：_（6）检验G中阳离子的方法是_；检验中阳离子的试剂是_（填化学式）溶液，现象为_28（13分）现有下列十种物质： 红褐色的氢氧化铁胶体 稀硝酸 硫酸钠溶液 （1）按物质的分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物溶液电解质_属于该类的物质_（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学反应方程式为_（3）少量与发生反应的离子方程式为_高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为高铁酸根中铁元素的化合价为_；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化
12、剂是_，被氧化的元素是_（填名称）消耗还原剂转移电子数目为_29（12分）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_（2）滤渣1成分的化学式为_；试剂Y为_（3）可替代气体Z的试剂为_（填序号）A酸性高锰酸钾 B过氧化氢（4）写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：_（5）用实验证明滤液1中只含有：_祥云县2020-2021学年上学期期未统测试卷高一化学参考答案第卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
13、题目要求的）题号12345678910111213答案AADBCACBBABDD题号141516171819202122232425答案CBCAAACBBDBB【解析】1碳酸氢钠的俗名为小苏打，A正确铁红为氧化铁，化学式为，B错误胆矾为，C错误烧碱为氢氧化钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰，D错误2漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，A错误氯水中次氯酸见光分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B正确金属钠与氧气和水都反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，C正确过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应，因此过氧化钠要密封保存，D正确3质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子，其
14、质量数为18，应写成，A错误为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，B错误中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为，C错误氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图：，D正确4合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误钢是目前用量最大、用途最广的合金，B正确我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，C错误储氢合金能大量吸收，与化合生成金属氢化物，D错误5同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和是化合物，不互为同素异形体，A错误同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同位素的原子的
15、最外层电子数相同，所以化学性质也相同，故和的化学性质相同，B错误和的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两者的核外电子排布方式相同，C正确化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现与间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D错误7干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，A正确石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B正确乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，D正确8，硫元素化合价升高：，元素化合价不变；，铁元素化合价降低；，锰元素化合价降低；
16、，氯元素化合价升高，发生氧化反应；，元素化合价不变选B9胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在之间，溶液的分散质的直径小于，浊液的分散质的直径大于，A正确胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作将混合物中的溶液和胶体分离，B错误胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，C正确胶体的制取是向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D正确10加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓度偏低，应重新配制，A错误因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，B正确溶液不冷却直接移入容量瓶中会使容量瓶炸裂，C
17、正确若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要检査是否漏水，D正确11位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第族元素，A错误第A族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确H、元素形成离子后达到2电子结构和氦相同，不是8电子稳定结构，C错误同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，比容易失去电子，D错误12A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误C项，非金属性，则、的热稳定性依次减弱，错误D项，金属性，则、的碱性依次增强，正确13
18、A项，化合价由价变为价B项，化合价由0价变为价、价C项，化合价由价变为价D项，化合价没有变化14未指明标准状况下，不能使用进行计算，A错误体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误的物质的量为，所含原子数为，C正确没有提供溶液的体积，不能计算的数目，D错误15中只含有离子键，中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误中含有离子键和共价键，只含有共价键，化学键类型不完全相同，者均属电解质，B正确乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误1
19、6碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为，A错误钠放入硫酸铜溶液中，与水反应生成，与反应生成沉淀，B错误金属铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，离子方程式为，C正确磁性氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为，D错误17A项，使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存B项，的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在C项，与会发生反应，形成沉淀，不能大量共存D项，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的，与会发生反应，产生、，不能大量共存18氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，A正确在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，类比错误，B错
20、误碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，C错误钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，类比错误，D错误19同温同压下，气体和气体密度之比等于其摩尔质量之比，为，A正确等质量的气体和气体的物质的量之比为，B错误一个分子与一个分子中的氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比，C错误同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，D错误20氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气，A不能达到的氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验，可用酚酞检验氢氧化钠，B不能达到目的向碳酸钠溶液中逐滴
21、加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，C可达到目的新制氯水中含有，能与碳酸钙反应生成，不能说明新制氯水中含有，D不能达到目的21与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A正确因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，不能实现转化，B错误碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和，则转化均可实现，C正确氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确22X可能为H、元素，Y可能为O、S元素如X为H，则X的原子半径较小，A错误Y可能为
22、O、S元素，对应的阴离子半径大于H、元素对应的阳离子半径，B正确X为时，其对应离子为，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，C错误两元素形成的化合物中，原子个数为11的有或，D错误23不溶于饱和溶液，而能与反应，因此可用饱和溶液除去中混有的，A正确具有氧化性，能与反应生成，故可用铁粉除去溶液中的，B确能溶于溶液生成可溶性的，而不能，过滤、洗涤、干燥后可得，C正确、都能与反应，因此不能用稀盐酸除去溶液中混有的，D错误24A项，的氧化性大于，所以与在水溶液中会将氧化成，不能大量共存B项，的氧化性大于，所以碘单质不能氧化氟离子，该方程式不成立C项
23、，单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：D项，还原性，所以少量通入到和的混合溶液中，优先氧化25X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为元素原子的电子层数越多，其原子半径越大；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：，A错误元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，B正确Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如的酸性弱于硫酸，C错误元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，D错误第卷（非选择题，共50
24、分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（除特殊标注外，没空1分，共12分）（1）第二周期第A族（2分）（2） N O（3）O bc（2分）（4）（2分）（5） 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为；W与Y的最高化合价之和为8，的最高价为，W的最高价为，则W为N元素：X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素（1）O的原子序数为8，位于周期表中第二周期第A族（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：（3）同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则
25、非金属性较强的为Oa非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性b气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性c氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性（4）的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与强碱溶液反应的离子方程式为（5）与同周期相邻金属元素为，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性27（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）（球形）分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体（2）
26、（2分）（3）C（4）B（2分）（5）（2分）（6）做焰色试验 （2分） 溶液变红色【解析】（1）仪器A用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体（2）在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为（3）氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色（4）装置F内为石灰乳，氯气与石灰乳反应生成
27、次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙（5）由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G中装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的离子方程式为（6）烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常可用溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴溶液，溶液变红色28（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1） （2分） 胶体（2）（2）（3）（2分） 铁元素或铁 3（2分）【解析】（
28、1）含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以是氧化物都是水溶液，物质分类为溶液在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以是电解质是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体（2）强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是，上述十种物质中满足条件的是和稀硝酸，该化学方程式为（3）少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为高铁酸根中氧是价，铁的化合价，所以铁的化合价是价反应过程中氯元素的化合价由价降为价，化合价降低，所以是氧化剂铁元素化合价从价升高变为价，被氧化的元素是铁元素铁元素化合价从价升高变为价，失去三个电子，所以还原剂转移电子数目
29、为29（每空2分，共12分）（1）玻璃棒、漏斗（2）、盐酸（或）（3）B（4）（5）取少量滤液1于试管中，先滴加溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有【解析】（1）过滤操作需要的仪器为铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗（2）由工艺流程可知，溶液与镀铜电路板反应生成的废液中有氯化铜、氯化亚铁在废液中加入过量的铁单质可得到滤液1（氯化亚铁）和滤渣1（金属铜与过量的），往滤渣1中加入盐酸，过滤，回收得到金属铜和滤液2（氯化亚铁）（3）滤液2中含有氯化亚铁，与滤液1合并，制备氯化铁，因此气体Z是具有氧化性的氯气，可替代气体Z的试剂应为过氧化氢，因为氯化亚铁与过氧化氢反应生成氯化铁和水，没有引入新杂质，而使用酸性高锰酸钾会引入新杂质（4）溶液腐蚀覆铜板是铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为（5）证明滤液1中只含有：可以用与作用使溶液显红色，与作用无此现象的原理来验证，具体实验步骤：取少量滤液1于试管中，先滴加溶液，不显红色，说明原溶液不含有，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有，证明原溶液只含有