1、高一化学试题第 1页（共 6 页）20162017 学年上期中考19 届 高一化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间 90分钟。2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。3可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。1下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本
2、质区别是水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3 都是金属氧化物，也是碱性氧化物A.B.C.D.全部错误2下列说法正确的是（）A.HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强B已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2 Fe2+C已知还原性 B C D，反应 2C+D2=2D+C2 和 2C+B2=2B+C2 都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3下列说法中，正确的是（）A一定状况下，
3、N2 的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/molC1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况D在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 Cl25某学生用量筒量取液体，量筒放平
4、稳后仰视液面读得数值为 19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为 10 mL则该学生实际倾倒的液体体积是（）A9 mLB小于 9 mLC大于 9 mLD因操作错误无法判断高一化学试题第 2页（共 6 页）6一定温度和压强下，用 m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 41D气球和气球中气体密度之比为 217NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2，每生成 22.4 L Cl2，转移的电子总数
5、为 2NAB1 mol O2 在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为 4NAC1 mol Na2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NAD0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 0.15NA8下列说法中，正确的是（）A摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B1 mol 氯约含有 6.021023 个微粒C水的摩尔质量是它的相对分子质量D1 cm3 铁所含有的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为 g/cm3）9某离子反应涉及 H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中 NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（）A反应的氧化
6、剂是 ClOB消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23D反应后溶液的酸性明显增强10下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1100 nm 之间B溶液呈电中性，胶体带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水，然后长时间煮沸11下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOHBBaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 和 CuSO4CNaHCO3
7、 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4DNaHCO3（过量）和 Ca(OH)2；Ca(HCO3)2 和 NaOH（过量）12将 0.1 mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2 mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合液中的 K+、Al3+、SO42的浓度分别为 0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、纯水三者体积比（）A111B212C112D211高一化学试题第 3页（共 6 页）13已知 S2+Br2=S+2Br，2BrCl2=Br22Cl。在含等物质的量浓度的 Na2S 和NaBr
8、 的溶液中缓慢通入 Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是（）AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl14将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A321B421C11lD2ll15在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知 Cu3P 中 P 为-3价，则 15 mol CuSO4
9、可氧化的 P 的物质的量为（）A1.5 molB5.5 molC3 molD2.5 mol16下列说法正确的是（）A把 100 mL3 mol/L 的硫酸和 100 mL H2O 混合，硫酸的浓度变为 1.5 mol/LB把 200 mL3 mol/L 的 BaCl2 溶液跟 100 mL3 mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 mol/LC把 100 g 20%的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%第卷（非选
10、择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17（12 分）（1）下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）。第组第组第组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根据该表回答问题：第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。第组物质中，跟第组所有物质都不能发生反应的是_，该物质能与第组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：，。（2）现有下列几种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氯气 空气 二氧化碳 盐酸氯化钠 熔融的硝酸钾 硫酸钡其中，属于混合物的有，（填序号，下同）属于电解质的有，属于
11、非电解质的有。高一化学试题第 4页（共 6 页）18（10 分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A 与水反应的离子方程式：。（2）若 B 为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成 1 mol O2，反应过程中转移的电子数为。（3）200时，11.6 g CO2 和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为。（4）写出一种“CD”转化的离子方程式：。（5）某同学将一小
12、块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色1变灰暗2变白色3出现液滴4白色固体，则下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化19（8 分）向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出该反应的离子方程式：。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（）（填序号）。A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量（3）若
13、Ba(OH)2 溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如下图 1 中的(填序号)曲线表示。图 1图 2（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如上图 2 所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）D（盐）C（氢氧化物）B（氧化物）A（单质）高一化学试题第 5页（共 6 页）20（10 分）已知某市售“84 消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“8
14、4 消毒液”的物质的量浓度约为mol/L。（保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是（）（填序号）。A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸配制 500 mL 2.3 mol/L
15、的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A溶液中 H2SO4 的物质的量B溶液的浓度C溶液的质量D溶液的密度对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于 2.3 mol/L 有（）A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视观察液面84 消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】25%【密度】1.2 g/cm3高一化学试题第 6页（共 6 页）21（12 分）实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可
16、利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）上述反应中是氧化剂，是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1 mol，则转移的电子数目为。（2）装置 B 的作用是，实验进行时 C 中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）
17、设计装置 D、E 的目的是为了比较 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱。已知 Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2 难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色。当向 D 中缓缓通入足量 Cl2 时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2 的氧化性大于 Br2，请写出 D 中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：。打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。该现象（填“能”或“不能”）说明 Br2 的氧化性大于 I2。（5）装置 F 的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知 Cl2 与 NaO
18、H 反应时产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且 c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。若烧杯中装有 500 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，则最多可吸收标况下的 Cl2 的体积为L（忽略 Cl2 溶于水）。高一化学试题第 1页（共 1 页）20162017 学年上期中考19 届 高一化学参考答案第卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。题号12345678910答案DBADCDDDCA题号111213141516答案DDBDCC第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。17.
19、（12 分）【除离子方程式外，每空 1 分】（1）I，H2SO4NaOH；Cu2+2OH=Cu(OH)2；OH+H+=H2O；OH-+HCO3=CO32+H2O【方程式各 2 分】（2），18.（10 分）【每空 2 分】（1）2Na+2H2O=2Na+OH+H2（2）2NA 或 26.021023（写“2 mol”不得分）（3）23.2（4）OH-+H+=H2O（或其他合理答案）（5）A19（8 分）【每空 2 分】（1）Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O（2）A（3）C（4）下降20.（10 分）【每空 2 分】（1）4.0（2）C（3）62.5BDAD21.（12 分）【除特殊标注外，每空 1 分】（1）KClO3，HCl，2.5NA（写“2.5 mol”不得分）（2）除杂和安全瓶【2 分】，锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（3）c（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（双线桥略）【3 分】。不能（5）1.12