1、2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练化学卷五1、PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实
2、验开始前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。（1）4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O（2）细沙（3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和NaCl溶液；吸收Cl2的HCl气体碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCl3水解，同时吸收Cl2防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容
3、易挥发，从而完全除去水分。2、反应是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用AJ中的物质：（1）A的电子式 ， H的结构式是 ；（2）A溶液的电解方程式是 ； C+BJ的离子方程式是 ；（3）请设计FK的最佳途径F K（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是 ，至少需要另加试剂的物质的量是通电 ： mol， ： mol， ： mol（可不填满）。4. （1） HCl (2) 2NaCl+2H2O=2Na
4、OH+Cl2+H2、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O AlCl3Al K NaAlO2(3) (4)1.81024，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol3、Ag/-Al2O3中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl + Fe2O33Ag2O + 2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：Ag/-Al2O3加酸溶解应该选用右图装置 （选填a、b、c）。在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。实验操作（）所需玻璃仪器为（填写三种） 。在实验
5、操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： 。蒸馏 蒸发 灼烧 过滤 冷却结晶已知：NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O；2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O。 NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 。a. x1.5 b. x1.2 c. x1.5已知Ag/-Al2O3中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。答案a Ag+ Cl = AgCl 漏斗、烧杯、玻璃棒 c 催化剂的质量 AgNO3(s)的质量4、“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸
6、腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO47H2O的过程如下： 在“烂版液”中逐渐加入6molL1NaOH溶液，至pH=8为止。 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。 用2molL1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。 溶液中注入2 molL1的硫酸，使其pH保持为2步骤中控制溶液pH=8的操作是 ；步骤中如何检验沉淀已经洗涤干净？ 。步骤中加热的目的是 ；趁热过滤的目的是 。 将步骤还缺少的操作是 ，所用的主要仪
7、器是 。答案：用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，与标准比色卡对照 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净促使Fe3完全水解 减少ZnSO4的损失，除去Fe (OH)3沉淀将溶液小心加热浓缩，冷却结晶 蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒5、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/24
8、6729802750-.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放
9、出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强（填离子符号）。(3) B与A的差值为_mol。(4) B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。 合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B H+OH=H2O NH4+OH=NH3H2O Al3、Fe3、H，NH4； 0.008 0.032mol 7mL