1、宾川四中2015-2016学年高二年级上学期11月月考化学试卷制卷人：袁进伟注意事项：1考试时间90分钟，总分100分。 2请将正确答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。3交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Mg-24 第I卷（选择题共48分）一、单选题：（共16题，每题3分，共48分）1已知Ksp(CaCO3)= 2.810-9，现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则CaCl2溶液的浓度至少应为A.2.810-2 molL-1 B.1.410-5 molL-1 C.2.
2、810-5 molL-1 D.5.610-5 molL-12常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S) B.c(Ba2+)=c(S)=Ksp(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)c(S),c(Ba2+)c(S)=Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)c(S),c(Ba2+)c(S)Ksp(BaSO4)3将H+，Cl，Al3+，S2-，K+，OH，CH3COO，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A. B. C. D.4有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COO
3、Na NH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A.pH: B.溶液中c(H+):C.c(N): D.c(NH3H2O):B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0. 1molL-1盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序为9在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中:S、S2、Na+含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CAlCl3溶液中:K+、Si、N、N中性溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+
4、、Cl-、N、N含有大量HC的溶液中:K+、Na+、Al、Br-A. B.只有 C. D.10一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL-1，c(HI)4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.2512液氨与水性质相似，也
5、存在微弱的电离：NH3 + NH3 + ，其离子积常数k= c()c()=210-30mol2L-2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A.c() B.液氨的电离度 C.c() D.液氨的离子积常数13某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mLD.用容量瓶配制0.20mol/L 216.00mL氯化钠溶液14下列物质：盐酸食盐水熔化的氯化钠液态氯化氢铜氨水SO3醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是A.只有
6、B. C. D.全部都是15能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B.0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C.(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D.5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应16可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+f D(g)的反应过程中,当其他条件不变时，C的体积百分含量(C)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A.达到平衡后，若升高温度，平衡右移B.达到平衡后，加入催化剂(C)增大C.化学方程式中ne+fD.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移
7、动第II卷（非选择题共52分）二、填空题：（共4题，共52分）17(本题12分)(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)Br2(l)2HBr(g)H 。(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸CH3CH(OH)COOH稀释100倍后，有一种酸的pH4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： 。(3)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HBr溶液和20.00 mL0.1
8、00 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a mL；c(Na)c(CH3COO)的点是 点；E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。18(本题13分)(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知：N2(g)+2H2(g)N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1则:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1N2(g)+2H2(g) N2H4(l) 不能
9、自发进行的原因是 。用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。(2)在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 。(3)N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为 。(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO4NH35N2十6H2O，
10、6NO28NH3 7N212H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 。19(本题12分)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质，提纯TiO2并得到副产品绿矾(FeSO47H2O)的工艺流程如下图所示(已知:在溶液中，某离子浓度小于110-5 molL-1时，可认为其沉淀完全)。已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和Ksp如下表(常温下):氢氧化物TiO(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时的pH0.51.57.6Ksp1.010-294.010-388
11、.010-161.810-11(1)已知中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+，写出中生成上述成分的化学方程式 ;中的主要实验操作是 。(2)若要使溶液中的TiO2+沉淀完全，应调控溶液的pH，酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+，则最后生成的TiO(OH)2中会含有Fe(OH)3沉淀，作出此判断的依据是 ，写出步骤生成TiO(OH)2的离子方程式。(3) 黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子，常温下，若所得溶液中c(Mg2+)=0.001 8 molL-1，当溶液的pH等于时Mg(OH)2开始沉淀。20(本题15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。(1)消除
12、汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2=565 kJmol1 H1= 。在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 。 方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和
13、滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式： 。(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ，用文字和化学用语解释原因： 。2015-2016学年度11月月考卷高二化学参考答案一、单选题：共16题 每题3分 共48分1已知Ksp(CaCO3)= 2.810-9,现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与某CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则CaCl2溶液的浓度至少应为A.2.810-2 molL-1B.1.410-5 molL-1C.2.810-
14、5 molL-1D.5.610-5 molL-1【答案】D【解析】由沉淀形成的条件知,要产生沉淀必须满足c(Ca2+)c(C)2.810-9,因等体积混合后,c(C)=110-4 molL-1,故混合溶液中应使c(Ca2+) 2.810-5 molL-1,则混合前c(CaCl2)至少应为5.610-5 molL-1。【备注】无2常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s),达到溶解平衡时,下列关系式正确的是A.c(Ba2+)=c(S)B.c(Ba2+)=c(S)=Ksp(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)c(S),c(Ba2+)c(S)=Ksp(BaSO4)D.c(Ba2+)c(S)
15、,c(Ba2+)c(S)Ksp(BaSO4)【答案】C【解析】在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4(s),溶液中c(S) 增大,BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡逆向移动,c(Ba2+)减小,因此溶液中c(S)c(Ba2+);由于温度不变,所以Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(S)保持不变。本题选C。【备注】无3将H+，Cl，Al3+，S2-，K+，OH，CH3COO，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A.B.C.D.【答案】D【解析】H+、OH会使水的电离平衡向左移动，Al3+、S2-、CH3COO水解会使水的电离平衡向右移动，Cl、K+、基本不影响水的电
16、离平衡。【备注】无4有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成:NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A.pH:B.溶液中c(H+):C.c(N):D.c(NH3H2O):【答案】C【解析】分析可知,C项正确;A选项中pH排序应是;B选项中c(H+)排序应是;D选项中c(NH3H2O)排序应是B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0. 1molL-1盐酸后,pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序为【答案】C【解析】酸越弱,
17、其酸根离子越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是 ；若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,pH的变化幅度较小,因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为。【备注】无9在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是pH试纸变成深蓝色的溶液中:S、S2、Na+含有大量S2-的溶液中:Na+、ClO-、Cl-、CAlCl3溶液中:K+、Si、N、N中性溶液中:Cu2+、Fe3+、S、Cl-加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、N、N含有大量HC的溶液中:K+、Na+、Al、Br-A.B.只有C.D.【
18、答案】B【解析】pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液,各离子能共存,正确;S2-会被ClO-氧化而不能大量共存,错误;AlCl3与Si发生双水解不能大量共存,错误;含有4种离子的溶液呈酸性,错误;加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,强碱性条件下N不能大量存在,错误;HC和Al反应生成氢氧化铝和碳酸根离子而不能大量共存,错误。【备注】无10一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应【答案】D【解析】本
19、题考查化学平衡常数常识与平衡移动。A.对放热的可逆反应，升高温度，K减小，错误；B.根据平衡常数表达式，A为生成物，增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，错误；C.增大压强，平衡正向移动，C的体积分数减小，错误；选D。【备注】无11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL-1，c(HI)4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A.9 B.16 C.20 D.25【答案】C【解析】由题意可知NH3平衡时的浓度为5molL-1，反应的平衡常数表达式为： K=c(NH3)c(HI
20、)=54=20。【备注】无12液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH3 + ,其离子积常数k= c()c()=210-30mol2L2,维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A.c()B.液氨的电离度C.c()D.液氨的离子积常数【答案】D【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与物质及离子浓度无关，D正确；向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，增大了c()或c()，平衡逆向移动，电离度减小，故选D。【备注】无13某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用精密pH
21、试纸测得某烧碱溶液的pH为13C.某同学在中和滴定的实验中从滴定管上读出溶液的体积12.10mLD.用容量瓶配制0.20mol/L 216.00mL氯化钠溶液【答案】C【解析】量筒的精确度为0.1mL，A项错误；精密pH试纸的精确度为0.2或0.3，故B项错误；滴定管的精确度为0.01mL，C项正确；容量瓶的规格没有216.00mL，故D项错误。【备注】无14下列物质：盐酸食盐水熔化的氯化钠液态氯化氢铜氨水SO3醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是A.只有B.C.D.全部都是【答案】A【解析】盐酸和食盐水都是电解质溶液，属于混合物，错误；熔化的氯化钠属于强电解质且有自由移动的离子，能导电，正
22、确；液态氯化氢属于电解质，不导电，错误；Cu属于单质不是电解质，错误；氨水和醋酸属于弱电解质，错误；SO3属于非电解质，错误，故选A。【备注】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。15能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C.(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7D.5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应【答案】C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。弱电解质溶液导电性不一定弱，A错误；NH3H2O的pH大于7只能说明溶液
23、呈碱性，不能说明碱性强弱，B错误；(NH4)2SO4的水溶液，其pH小于7，说明铵根离子发生了水解，根据盐的水解知识，可以证明NH3H2O是弱电解质，C正确；5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl中溶质物质的量相等，恰好完全反应不能证明NH3H2O是弱电解质，D错误。故选C。【备注】无16(2013启东中学月考)可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+f D(g)的反应过程中,当其他条件不变时,C的体积百分含量(C)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移B.达到平衡后,加入催化剂(C)增大C.化学方
24、程式中ne+fD.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动【答案】C【解析】分析图象可知,压强越大,C的体积百分含量越高,即增大压强平衡向正反应方向移动,故ne+f,C项正确;恒压时,温度越高,C的体积百分含量越低,说明升高温度,平衡左移,正反应为放热反应,A项错误;加入催化剂平衡不移动,B项错误;增加固体的量对平衡移动无影响,D错误。【备注】无第II卷（非选择题）二、综合题：共4题 共52分17(本题12分)(1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ43620
25、0369H2(g)Br2(l)2HBr(g)H 。(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸(羟基丙酸)稀释100倍后，有一种酸的pH4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： 。(3)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；a mL；c(Na)c(CH3COO)的点是 点；E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。【答案】(1)72 kJmol1 (2)CH3C
26、H(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-(3) 图120.00 Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【解析】本题考查反应热计算、水解方程式、酸碱中和反应滴定曲线的有关判断。(1)H1反应物的键能之和-生成物的键能之和。根据题意HH2的键能+Br2的键能-2HBr的键能=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2(369kJ/mol)-102kJ/mol，Br2(l)=Br2(g) H2= 30kJ/mol ，则根据盖斯定律H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) HH1+H2=(-102kJ/mol)+(+30kJ/mol)-72 kJ/mol。(2)
27、题目要求写乳酸钠溶液中的水解离子方程式，说明乳酸是 弱酸。所以乳酸钠溶液中的水解离子方程式为CH3CH(OH)COO- + H2OCH3CH(OH)COOH +OH-(3) HBr是强酸，则0.1000mol/LHBr的pH=-lg(H+)=1，根据酸的初始pH知，图1为氢溴酸滴定曲线。滴定20.00mL0.1000mol/L氢溴酸溶液，NaOH+HBrNaBr+ H2O恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，溶液呈中性，滴定终点时n(HBr)=n(NaOH),0.100 0 molL120mL=a0.100 0 molL1，则a=20.00mL。c(Na+)=c(CH3COO-)，根据电荷守恒
28、得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(OH-)=c(H+)，则溶液呈中性，pH7，故答案为：D。根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，所以c(OH-)c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)c(CH3COO-)，盐类水解程度不大，所以c(CH3COO-)c(OH-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。【备注】无18(本题13分)(1)联氨(N2H4)是一种高能燃料。工业
29、上可以利用氮气和氢气制备联氨。已知：N2(g)+2H2(g)N2H4(l) H= + 50.6kJmol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1则:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H= kJmol-1N2(g)+2H2(g) N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 。(2)在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 。(3)
30、N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为 。(4)氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO4NH35N2十6H2O，6NO28NH37N212H2O。若尾气中NO和NO2共18 mol被氨水完全吸收后，产生了15.6 mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为 。【答案】(1)-622.2 H0 S0 NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O(2)3N2H4N24NH3(3)2HN33N2H2(
31、4)91【解析】本题主要考查了电极反应，化学平衡移动、化学计算等。(1)a、N2(g)+2H2(g)N2H4(l)；H=+50.6kJmol1b、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=571.6kJmol1依据盖斯定律ba得到N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)；H=622.2KJ/mol；N2(g)+2H2(g)N2H4(l)不能自发进行的原因是HTS0，则反应S0，H0；用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O；(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，即肼分解生成氨气，依据元素守恒得知另外一
32、种产物为氮气，故化学反应方程式为：3N2H4N2+4NH3，故答案为：3N2H4N2+4NH3；(3)氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=:=3:1，所以该氢化物是N3H，N3H分解生成N2，H2；故分解方程为2HN33N2+H2；(4)设NO物质的量为xmol，NO2为ymol，根据化学方程式6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O，列方程组：x+y=18x+y=15.6解得：x:y=9:1。【备注】无19(本题12分)某钛铁矿的主要成分为FeTiO3,含有少量的MgCO3、Al2O3、SiO2杂质,提纯TiO
33、2并得到副产品绿矾(FeSO47H2O)的工艺流程如下图所示(已知:在溶液中,某离子浓度小于110-5 molL-1时,可认为其沉淀完全)。已知有关氢氧化物开始沉淀的pH和Ksp如下表(常温下):氢氧化物TiO(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时的pH0.51.57.6Ksp1.010-294.010-388.010-161.810-11(1)已知中生成的阳离子主要有TiO2+、Fe2+,写出中生成上述成分的化学方程式;中的主要实验操作是。(2)若要使溶液中的TiO2+沉淀完全,应调控溶液的pH,酸解后若不将Fe3+还原为Fe2+,则最后生成的TiO(OH)2中会含有
34、Fe(OH)3沉淀,作出此判断的依据是,写出步骤生成TiO(OH)2的离子方程式。(3) 黑钛液中还含有少量的Mg2+等阳离子,常温下,若所得溶液中c(Mg2+)=0.001 8 molL-1,当溶液的pH等于时Mg(OH)2开始沉淀。【答案】(1)FeTiO3+2H2SO4 FeSO4+TiOSO4+2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2)2在TiO2+还没有沉淀完全时,Fe3+开始形成Fe(OH)3沉淀TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+(3)10【解析】(1)从溶液中得到晶体及另外一种溶液的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤;因最终要得到绿矾,结合整个转化关系图知,中加入的酸是
35、硫酸,生成的盐是FeSO4、TiOSO4,由此可写出对应的化学方程式。(2)当TiO2+完全沉淀时,溶液中c(TiO2+)110-5 molL-1,由TiO(OH)2的溶度积知,TiO2+沉淀完全时,c(OH-)=mol L-1=molL-1=1.010-12 molL-1,即溶液的pH2。由表中数据知,Fe(OH)3开始形成沉淀时的pH=1.52,当pH2时可形成大量的Fe(OH)3沉淀,会导致TiO(OH)2沉淀中含Fe(OH)3。TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀,故有TiO2+2H2O TiO(OH)2+2H+。(3)利用Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2= 1.810-11,易
36、求出开始形成Mg(OH)2沉淀时的pH=10。【备注】无20(本题15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：.N2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2=565 kJmol1H1= 。在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1：电化学气敏传感
37、器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 。 方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式： 。(3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ，用文字和化学用语解释原因： 。【答案】(1)+183kJmol12CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol1温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动
38、，转化率降低(2)CO2eH2OCO22H+2NO3H2O222H2O2H+(3)NH4HSO3； H+ ； 水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c()浓度减小。电离平衡逆向移动，c()浓度减小。【解析】本题考查反应热的计算，热化学方程式的书写，平衡移动原理，原电池原理，盐的水解。(1)反应热等于反应物总键能减去生成物的总键能，H1=(945+4982=+183kJmol1。在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，根据盖斯定律，反应的热化学方程式为：2CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=565 kJmol1183kJmol1=748 kJmol1。温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。(2)工作电极CO是负极，发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为：CO2eH2OCO22H+。NO与H2O2溶液反应生成强酸硝酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：2NO3H2O222H2O2H+。(3)相同条件下，同浓度的亚硫酸氢钠和亚硫酸氢铵溶液中都存在亚硫酸氢根离子的电离平衡：H+ ，水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c()浓度减小；所以NH4HSO3水溶液中较小。