1、北京市东城区20062007学年度第一学期期末教学目标检测高二化学（理科）题号一二三四五总分分数阅卷人考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。有关相对原子质量：H O16 C12 Mg 24 S32 Fe56 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将正确答案填写在I卷最后的答题卡上）1、物质的量浓度相等、体积相等的一元强酸和一元弱碱相互反应，所得溶液 （ ）A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断2、将稀硫酸和氯化镁分别滴加到下列溶液中，均有白色
2、沉淀生成的是 （ ）A、BaCl2 B、Ba（OH）2 C、Na2CO3 D、Fe 2（SO4）33、一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）B（g） 2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是 （ ）A、A、B、C的浓度相等 B、A、B、C在容器中共存C、A、B、C的浓度不再发生变化 D、单位时内生成2 molA，同时生成1mol的B4、下列物质中，互为同系物的是 （ ）A、CH3CH3和CH3CHCH2 B、CH CH和CH3CHCH2 CH3C、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 D、 和 CH35、下列物质中，既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性高
3、锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A、CHCl3 B、苯 C、甲苯 D、乙烷6、当酸碱恰好完全中和时，下列叙述中正确的是 （ ）A、反应的离子方程式为：HOHH2O B、加入酸的浓度、体积与加入碱的浓度、体积相等C、酸中的c（H）与加入碱的c（OH）相等D、加入酸提供的n（H）与加入碱提供的n（OH）相等7、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色的是 （ ）A、FeOHCl（aq） B、过量的FeHNO3（aq） C、FeCl2（aq）Cl2 D、FeCuSO4（aq）8、1989年世界卫生组织将铝定为食品污染源之一。铝在下列应用时需要加以控制的是制电线 、制炊具、明矾净化饮用水、明矾和苏打
4、做食品的膨松剂、用氢氧化铝制胃药 （ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、除外CH3CHCHCH2CH3CH3 CH39、有机物 d 的名称是 （ ）A、2甲基3乙基丁烷 B、2乙基3甲基丁烷C、2，3二甲基戊烷 D、3，4二甲基戊烷10、实验室为了完成下列实验，其选用的试剂或操作的方法不正确的是 （ ）A、除去镁粉中混有少量的铝粉，加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥B、除去铁制器皿表面的镀铜层，加入足量的浓硝酸，洗涤、干燥C、除去甲烷中混有少量的乙烯，将混合气体通入足量的溴水，洗气D、除去硝基苯中混有的硝酸，加入足量的水，过滤二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有
5、一个或两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分；将正确答案填写在I卷最后的答题卡上）11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A、b电极是正极B、总反应方程式为： 2H2 + O2 = 2H2OC、负极发生还原反应，正极发生氧化反应D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12、下列反应属于取代反应的是 （ ） A、甲烷在空气中完全燃烧 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合制备三硝基甲苯 D、由氯乙烯制备聚氯乙烯13、在下列反应中，最终仍有沉淀的是 （ ）A、澄清石灰水中
6、通入过量二氧化碳 B、偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸C、明矾KAl(SO4)212H2O 溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D、硝酸铝溶液中滴加过量氨水14、8.4g 铁粉与3.2g硫粉均匀混合加热充分反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下得到的气体的体积是 （ ）A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L 15、下列分子中的原子一定在同一平面上的是（ ）CH4 C2H4 C2H2 C6H6 C2H6A、只有 B、除外 C、只有 D、全部是16、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 （ ）A、NaHSO4 B、Al（OH）3 C、Na2SO3 D、NaHCO3 1
7、7、下列说法中正确的是（ ）A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定是同系物B、分子组成相同的物质一定是同分异构体C、符合通式CnH2n2（n1）的有机物一定和甲烷互为同系物D、具有相同通式的物质一定属于同系物18、常温的下列溶液中，水的电离程度与pH3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 （ ）A、pH3的醋酸溶液 B、pH11的碳酸钠溶液C、0.001 mol / L的盐酸 D、0.001 mol / L 的NaOH溶液19、等温等容的条件下有下列反应：2A（g）2B（g） C（g）3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L
8、；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是 （ ）A、I和II中A的平衡浓度相等B、I和II中A的体积分数相等C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的 20、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4 的混合溶液100 mL，已知阳离子的浓度相等（不考虑水解），且 c（SO42）6 mol / L，则此溶液最多还可以溶解铁的质量为 （ ）A、11.2 g B 、16.8 g C、19.6 g D、22.4 g答题卡：一、选择题（每小题3分，共30分）12345678910二、选
9、择题（每小题2分，共20分）11121314151617181920第II卷（非选择题共0分）阅卷人分数三、填空题（本题包括4小题，共26分）21、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）O2 （g）2SO3 （g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中。（1）升高温度，v（正）_，v（逆）_，SO2 的转化率_。（2）加正催化剂，v（正）_，v（逆）_，O2 的物质的量_。（3）缩小容器的体积，SO3的物质的量_，SO2的转化率_。22、在相应的空格内填写大于、等于或小于：（1）分别取pH2的硫酸和醋酸各50
10、mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者_后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者_后者。（2）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者_后者，所得溶液的pH前者_后者。23、1mol 某芳香烃完全燃烧得到8 mol的CO2 和5 mol 的H2O ，请回答下列问题：（1）该芳香烃的分子式为_。（2）若该烃只有一个取代基，则该烃的结构简式为_；若该芳香烃发生硝化反应时，其苯环上的一硝基取代物有_种。（3）若该烃有两个取代基，则该烃可能的结构简式为_、_、_。24、AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已经
11、略去）。已知A是一种高熔点的化合物，D是一种红棕色的固体，H的焰色反应呈黄色。熔融电解ABCHGFEDIJA高温D强碱溶液稀盐酸稀盐酸氨水通入B请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_，H物质的化学式为_。（2）G J的化学方程式为_。（3）若D与盐酸恰好反应，改反应的离子方程式为_，常温下所得溶液的pH_（填大于、小于、等于）7，其原因是（用离子方程式表示）_。（4）不纯的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其负极发生的电极反应式是_；正极发生的电极反应式是_。阅卷人分数四、实验题（本题包括2小题，共15分）25、实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少
12、量的H2S气体，请按下列要求填空：（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是_；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用_来代替水。（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_，反应的离子方程式是_。（3）装置C中观察到的现象是_，反应的方程式是_，该反应的类型是_。（4）装置D中观察到的现象是_，该反应的类型是_。26、某课外研究小组，利用下列实验装置来完成“铁与水蒸气的反应”的实验，并检验气体产物。大试管中盛放是：（1）Mg（OH）2 ，在受热分解后能产生350的水蒸气，使得反应获得足够高的热量；（2）铁粉和铁丝网，铁丝网的作用是为了加大铁粉与水蒸气的接触面，并加大传热的效率。该实
13、验能加快反应的速率，提高实验的成功率。请你回答下列问题：（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。（2）装置B中盛放的是_，其作用是_。（3）在实验进行前必须进行的操作是_；为了检验导管口b处的气体，在检验前必须进行的操作是_；（4）实验完毕后的操作是_。阅卷人分数五、计算题（本题包括1小题，共9分）27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，现进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol / L的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出标准状况下4.48L的气体，生成溶液D，同时还有残留的单质B。请
14、你填写下列空白：（1）中铝热反应的化学方程式是_，产物中单质B的化学式是_。（2）中反应的离子方程式是_、_。（3）20g A中n（Fe2O3）_；若溶液D的体积仍视为0.2L ，则该溶液中c（Mg2）_，c（Fe2）_。六、选做题：（共10分）28、向50mL 0.018 mol / L的AgNO3 溶液中加入50mL0.020 mol / L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c（Ag）、c（Cl）的乘积时一个常数：c（Ag）c（Cl）1.01010（ mol / L）2。（忽略体积误差）计算：（1）完全沉淀后，溶液中c（Ag）_。（2）完全沉淀后，溶液的pH_。（3）如果向完全沉淀后的溶液中继续
15、加入50 mL0.001mol/L的盐酸，能否观察到现象？通过计算解释原因。答案：一、选择题（每小题3分，共30分）12345678910ABCDCDCDCD二、选择题（每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分）11121314151617181920CCCDCCBDCBBDA三、填空题（26分，每空1分）21、（1）增大，增大，减小 （2）增大，增大，不变（3）增大，增大22、（1）等于，小于（2）等于，小于23、（1）C8H10 （2） ；3 （3）24、（1）Al2O3 ，NaAlO
16、2 （2）4Fe（OH）22H2O O2 4Fe（OH）3 （3）Fe2O36H2Fe33H2O ；小于，Fe33H2OFe（OH）33H （4）2Fe4e2Fe2 ；2H2O O2 4e4OH四、实验题（15分，每空1分）25、(1)CaC22H2O Ca（OH）2 CH CH （ 或C2H2）；饱和食盐水（2）除去H2S，否则H2S也能与Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液反应，H2S 2OHS22H2O （3）溴的颜色（橙红色）逐渐褪去，CH CHBr2 CHBrCHBr或CH CH2Br2 CHBr2CHBr2 ，加成反应（4）紫色逐渐褪去，氧化反应。26、（1）3Fe4H2O（g） Fe3O4 4H2 （2）浓硫酸，干燥氢气 （3）装置的气密性检查；检验氢气的纯度。（4）先熄灭A处酒精灯，然后关闭止水夹a，最后熄灭C处酒精灯。五、计算题（9分）27、（1）（2分）2AlFe2O3 2FeAl2O3 ；Fe（2）（2分）Fe2HFe2H2 ，Fe2Fe33Fe2（3）0.1 mol（1分） ；0.5 mol / L（2分），2.5 mol / L（2分）（可以用Cl守恒解）六、选做题（10分）28、（1）(3分)1.0107 mol/L （2）（2分）2 （3）（4分）无明显现象，c（Cl）没有改变，c（Ag）变小，c（Ag）c（Cl）1.01010 ，没有沉淀产生。