1、2012-2013学年云南省大理州太和中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1（2分）（2012春绥宁县校级期中）对若干物质分类，下列说法错误的是（）A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D可能用树状分类法进行分类2（2分）（2012秋大理州校级期中）区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A加水稀释B丁达尔效应C观察是否有沉淀D观察颜色3（2分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD4（2分）（2012秋大理州校级期中）下列说法正确的是（）A物
2、质的量是衡量物质质量大小的物理量B摩尔是一种基本物理量C摩尔是物质的量的单位D摩尔质量等于该物质的相对分子质量5（2分）（2010常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和6（2分）（2013站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7（2分）（2014秋五华区校级期末）下列物质属于电解质的是（）ACuB硝酸钾溶液CAgClDNH38（2分）（2012秋大理州校级期中
3、）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线9（2分）（2013秋金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量10（2分）（2014秋五华区校级期末）能用H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和CO2的反应11（2分）（2011秋永昌县校级期末）下列溶液中Cl的物质的量浓
4、度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液12（2分）（2012秋北京校级期中）下列电离方程式正确的是（）AMgSO4=Mg2+SO42BBa（OH）2=Ba2+OHCAl2（SO4）3=2Al+3+3SO42DKClO3=K+Cl+3O213（2分）（2012秋大理州校级期中）在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3CH+、CO32、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO3
5、14（2分）（2012秋大理州校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙溶于盐酸中：2H+CO32=CO2+H2OC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H215（2分）（2010秋唐山期末）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应16（2分）（2010中山模拟）黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（）A只有NB只有SC只有CDN和S17（2分）（2014秋温州校级期中）下列反应
6、进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2DCH4+2O2CO2+2H2O18（2分）（2012秋广州期末）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3BHClH2CFeCl3FeCl2DFe2O3Fe19（2分）（2012秋南岗区校级期末）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A6：5B5：6C11：5D11：620（2分）（2013秋樊城区校级期中）单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X
7、被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性其中正确的是（）A（1）（4）（5）（6）B（2）（3）（4）（5）C（1）（3）（5）（6）D（1）（2）（4）（6）二、填空题（每空2分，共32分）21（4分）（2012秋大理州校级期中）5.4g水与g硫酸所含的分子数相等若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为22（7分）（2012秋大理州校级期中）电解质是指在能够导电的现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 盐酸乙醇 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分
8、类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是；属于混合物的是（填代号）23（9分）（2012秋大理州校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂；是氧化产物24（8分）（2014春金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是25（4分）（2012秋大理州校级期中）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu（2
9、）H+OH=H2O三、实验题（每空2分，共18分26（6分）（2012秋微山县校级期中）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？提取碘水中的碘，用方法除去食盐溶液中的水，可采用的方法氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可用的方法27（12分）（2012秋大理州校级期中）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42离子甲的实验为：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种）也会有此现象乙的实验为：（2）丙认为乙的
10、实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种）也会有此现象丙的实验为：若丙方案合理，回答：（3）若丙实验合理，则其中试剂是，现象是；试剂是，现象是（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）四、计算题（本小题包括2小题，共10分）28（6分）（2012秋大理州校级期中）在反应MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）反应消耗的HCl的物质的量29（4分）（2012秋大理州校级期中）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？2012-20
11、13学年云南省大理州太和中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1（2分）（2012春绥宁县校级期中）对若干物质分类，下列说法错误的是（）A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类D可能用树状分类法进行分类考点：化学研究基本方法及作用版权所有专题：物质的分类专题分析：A分类可能有不同的标准；B分类可能有不同的标准；C交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；D树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法解答：解：A分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故A正确；
12、B分类可能有不同的标准，可以得到不同的结果，故B错误；C交叉分类法可对物质分类，故C正确；D树状分类法可对物质分类，故D正确故选B点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类方法2（2分）（2012秋大理州校级期中）区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A加水稀释B丁达尔效应来源:学&科&网C观察是否有沉淀D观察颜色考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答解答：解：因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶
13、液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体都没有沉淀，颜色相近，加水颜色都变浅，所以区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体最好的方法是丁达尔效应；故选B点评：本题考查物质的鉴别，侧重胶体性质的考查，注意丁达尔现象（效应）是鉴别溶液和胶体的最简单的方法，题目较简单3（2分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）AB来源:学#科#网Z#X#X#KCD考点：化学史菁优网版权所有分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒
14、品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可4（2分）（2012秋大理州校级期中）下列说法正确的是（）A物质的量是衡量物质质量大小的物理量B摩尔是一种基本物理量C摩尔是物质的量的单位D摩尔质量等于该物质的相对分子质量考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量版权所有专题：化
15、学用语专题分析：A、根据物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体判断；B、根据摩尔是物质的量的单位判断；C、根据物质的量的单位是摩尔分析；D、根据摩尔质量与相对分子质量的正确关系判断解答：解：A、物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是衡量物质质量大小的物理量，故A错误；B、物质的量是基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔符号为mol，是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔质量以g/mol为单位，在数值上与相对分子量相等，故D错误；故选C点评：本题考查了摩尔质量、物质的量，题目难度不大，注意摩尔是物质的量的单位，把握摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答5（2分）（2010常州学
16、业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单6（2分）（2013站
17、前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=
18、0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象7（2分）（2014秋五华区校级期末）下列物质属于电解质的是（）ACuB硝酸钾溶液CAgClDNH3考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多
19、数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：A铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CAgCl是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；DNH3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误； 故选：C点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单8（2分）（2012秋大理州校级期中）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液
20、，使用前未洗涤D定容时俯视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据定容时需要加入蒸馏水，容量瓶中有水不影响配制结果分析；B、根据溶质氢氧化钠的物质的量减小对溶液浓度的影响分析；C、根据溶质氢氧化钠的物质的量增大度溶液浓度的影响判断；D、根据定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小判断解答：解：A、由于后面的定容操作时需要加入蒸馏水，使用容量瓶中有水不影响配制结果，故A错误；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故B正确；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，溶
21、液浓度偏高，故C错误；D、定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；故选：B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度不大，可以根据实验操作对c=产生的影响进行判断9（2分）（2013秋金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A体积B分子数C原子数D物质的量考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答解答：解：H3和H2的摩尔质量分别
22、为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大10（2分）（2014秋五华区校级期末）能用H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2S
23、O4的反应DNaOH溶液和CO2的反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH的反应解答：解：ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，故A错误；BNaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H+OH=H2O，故B正确；CCu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2+2H2O，故C错误；DNaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故D错误故选B
24、点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意根据物质的性质判断反应是否符合实际，难溶物或氧化物要写成化学式11（2分）（2011秋永昌县校级期末）下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答：解：A、200mL 2molL1MgCl2溶液中c（Cl）=2c
25、（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子来源:Z_xx_k.Com12（2分）（2012秋北京校级期中）下列电离方程式正确的是（）AMg
26、SO4=Mg2+SO42BBa（OH）2=Ba2+OHCAl2（SO4）3=2Al+3+3SO42DKClO3=K+Cl+3O2考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：来源:Zxxk.Com解：A、MgSO4=Mg2+SO42，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，电荷不守恒，故B错误；C、A1
27、2（S04）32A13+3S042，离子符号书写不正确，故C错误；D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误故选A点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大13（2分）（2012秋大理州校级期中）在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3CH+、CO32、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：离子之间不能结合生成沉淀、水、气体、弱电解质等，则可大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：
28、A该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B不选；C因CO32、Ca2+结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故C选；D该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故D不选；故选：C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注意把握信息及离子的性质为解答的关键，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大14（2分）（2012秋大理州校级期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A来源:Z.xx.k.Com金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙溶于盐酸中：2H+CO3
29、2=CO2+H2OC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B碳酸钙在离子反应中保留化学式；C反应生成氯化钙和水；D反应生成NaOH和氢气解答：解：A金属铝溶于盐酸中的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故A错误；B碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH+H+H2O，故C错误；D钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选D点
30、评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的实质及电荷守恒即可解答，题目难度不大15（2分）（2010秋唐山期末）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A复分解反应B置换反应C化合反应D分解反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：A、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A错误；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B正确；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠的过程属于化学反应，但是没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应，存在
31、元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C错误；D、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单16（2分）（2010中山模拟）黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是（）A只有NB只有SC只有CDN和S考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应中S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，元素化合价降低，被还原，元素化合价升高被氧化，以此解答
32、该题解答：解：反应中S元素化合价由0价降低到2价，N元素化合价由+5价降低到0价，则被还原故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关物质的性质，难度不大17（2分）（2014秋温州校级期中）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2DCH4+2O2CO2+2H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型版权所有专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答解答：
33、解：A为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大18（2分）（2012秋广州期末）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3BHClH2CFeCl3FeCl2DFe2O3Fe考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选
34、项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BHClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；DFe2O3Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大19（2分）（2012秋南岗区校级期末）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P
35、原子与被还原的P原子个数比是（）A6：5B5：6C11：5D11：6考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化解答：解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数
36、比是6：5故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键20（2分）（2013秋樊城区校级期中）单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性其中正确的是（）A（1）（4）（5）（6）B（2）（3）（4）（5）C（1）（3）（5）（6）D（1）（2）（4）（6）考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，Y化合价由0价降低到2
37、价，被还原，为氧化剂，以此解答该题解答：解：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，Y2是还原产物，则（1）（3）（5）（6）正确，故选C点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的应用，难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质的性质和相关概念二、填空题（每空2分，共32分）21（4分）（2012秋大理州校级期中）5.4g水与29.4g硫酸所含的分子数相等若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为0.6molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的
38、量浓度和溶解度专题分析：根据水的质量计算出水的物质的量，物质的量相等，含有的分子数就相等，再根据水的物质的量计算出硫酸的质量；根据c=计算出所得溶液的溶质的物质的量浓度解答：解：5.4g水的物质的量为：=0.3mol，由于水与硫酸的分子数相等，所以硫酸的物质的量为0.3mol，硫酸的质量为：98g/mol0.3mol=29.4g；所得溶液的溶质的物质的量浓度为：=0.6mol/L，故答案为：29.4g；0.6molL1点评：本题考查了物质的量及物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度间的转化关系22（7分）（2012秋大理州校级期中）电解质是指在水
39、溶液中或熔融状态下能够导电的化合物现有下列物质：碳酸氢钠 氧化钠 SO2 铁 氧气 氢氧化钙 盐酸乙醇 硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是；属于混合物的是（填代号）考点：电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题来源:学.科.网Z.X.X.K分析：电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质； 单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素
40、是氧元素的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；混合物是有两种或两种以上的物质组成（或由不同分子构成），根据以上概念进行判断解答：解：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；碳酸氢钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐；氧化钠，由氧元素和钠元素组成，属于氧化物；SO2，由硫元素和氧元素组成，属于氧化物；铁，由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧气，由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钙，能够电离出氢氧根离子，属于碱；盐酸，是氯化氢的水溶液，属于混合物；乙醇，由不同元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸，由不同元素组成的纯净物，属于化合物；所以属于单质的有
41、：，属于氧化物的为：；属于盐的有：；属于混合物的有：，故答案为：水溶液中或熔融状态下；化合物；点评：本题考查了电解质的概念、物质的分类，题目难度不大，注意掌握好电解质和非电解质的概念、物质的分类依据23（9分）（2012秋大理州校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu（NO3）2是氧化产物考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答解答：解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中
42、，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu为还原剂，所以Cu（NO3）2为氧化产物，故答案为：HNO3；Cu（NO3）2点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单24（8分）（2014春金山区校级期末）在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca（OH）2 D.2H2O2H2+O2水只作氧化剂的是B，水只作还原剂的是A，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水既不作氧化剂又不作还原剂的是C考点：氧化还原反应
43、版权所有专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素所在反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：来源:Z。xx。k.Com解：反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂，反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂，反应2H2O2H2+O2中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C点评：本题考查学生氧化剂和还原剂的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大25（4分）
44、（2012秋大理州校级期中）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个（1）Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuCl2=ZnCl2+Cu（2）H+OH=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）可溶性铜盐与Zn的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu；（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H+OH=H2O解答：解：（1）可溶性铜盐与Zn的离子反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，如Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，故答案为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；（2）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为H+OH=H2O，如HCl+
45、NaOH=NaCl+H2O，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的实质即可解答，注意离子反应的意义及答案不唯一，题目难度不大三、实验题（每空2分，共18分26（6分）（2012秋微山县校级期中）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？提取碘水中的碘，用萃取、蒸馏方法除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法氧化铜中含有铜绿主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可用加热分解的方法考点：物质的分离、提纯
46、的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验题分析：根据分离固体或液体与液体微溶用萃取；根据分离固体与液体相溶用蒸发；Cu2（OH）2CO3受热易分解解答：解：碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，然后用蒸馏分离四氯化碳和碘单质，故答案为：萃取、蒸馏；除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜，故答案为：加热分解点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累27（12分）（2012秋大理州校级期中）甲、乙、丙三位同学
47、各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42离子甲的实验为：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+离子（仅填一种）也会有此现象乙的实验为：（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO32离子（仅填一种）也会有此现象丙的实验为：若丙方案合理，回答：（3）若丙实验合理，则其中试剂是盐酸，现象是无沉淀和气体生成；试剂是BaCl2，现象是白色沉淀（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）考点：常见离子的检验方法版权所有专题：实验设计题分析：检验SO42常选用试剂氯化钡溶液和盐酸，观察是否产生不溶于酸的白色沉淀硫酸钡但是检验SO42常会受到Ag+的干扰，因为当向待测溶液
48、中滴加氯化钡溶液，如果待测溶液中存在Ag+，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银因此，在检验SO42的过程中，为了排除Ag+的干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液解答：解：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+，它会和氯化钡溶液中的Cl反应，产生不溶于酸的白色沉淀AgCl，故答案为：Ag+；（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有SO32，加稀硝酸后，SO32被硝酸氧化为SO42，所以原溶液中可能没有SO42，故答案为：SO32；（3）为了排除Ag+和SO32对SO42检验的干扰，可以先往试样中滴加稀盐酸，如果无沉淀和气体生成，说明不存在Ag+和SO32，
49、再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，原试样中存在SO42故答案为：盐酸，无沉淀和气体生成，BaCl2，白色沉淀点评：本题考查物质检验的方法，通常以选择题或设计实验方案的形式出现正确运用相关物质的特性和特征反应是鉴别各种物质是关键，题目难度中等四、计算题（本小题包括2小题，共10分）28（6分）（2012秋大理州校级期中）在反应MnO2+4HCl（浓MnCl2+Cl2+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）反应消耗的HCl的物质的量考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，锰元素化合价由
50、+4价变为+2价，氯元素化合价由1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和氧化剂、氯气和氯化氢之间的关系式计算解答：来源:学科网解：（1）该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=4.35g，答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；（2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=0.2mol，答：反应消耗的HCl的物质的量0.2mol点评：本题考查了氧化还原反应的计算，明确物质间的关系是解本题关键，根据关系式进行解答即可，难度不大29（4分）（2012秋大理州校级期中）将6.5
51、克锌放入足量的稀硫酸里充分反应（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？考点：离子方程式的书写；化学方程式的有关计算版权所有专题：来源:学#科#网Z#X#X#K计算题；离子反应专题分析：反应生成硫酸锌和氢气，n（Zn）=0.1mol，代入计算得到氢气的物质的量，结合V=nVm计算解答：解：（1）Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应为Zn+2H+=Zn2+H2，答：离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2；（2）n（Zn）=0.1mol，由Zn+2H+=Zn2+H2可知，n（H2）=n（Zn）=0.1mol，标准状况下的H2体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，答：生成标准状况下的H22.24升点评：本题考查离子反应方程式的书写及计算，明确发生的化学反应为解答的关键，注意物质的量的有关计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大