1、20062007学年常州市第一学期期末调研高三化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127第卷 选择题（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1“神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是 A火箭所用的燃料是气体燃料B宇航员呼吸所备的气体是液态氧C在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2物质
2、的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3下列反应的离子方程式错误的是A碳酸钾溶液中加入少量稀盐酸 CO32HHCO3B铝条插入硝酸汞溶液中 AlHg2+Al3+HgC氧化铜和稀硫酸反应 CuO2HCu2+H2OD氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+Fe3Fe2+4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1mol甲基（CH3）中含有7NA个电子 B1L0
3、.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ C1molNa2O2固体中含有2NA个O2 D36gC5H12分子中含有8NA个共价键5向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有6利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 浓硫酸和浓盐酸制HCl过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰Cl
4、2 电石与水制C2H2A仅 B仅C D71gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H142.9kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molC2H2O22H2O；H571.6 kJ/mol DH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol8将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为AmolL1 B molL1C molL1 D molL1二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一
5、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电 B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高10在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)。 下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条
6、件下已达到化学平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键11聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10加入到被镉离子污染的水体中，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。下列说法中不正确的是 A10848Cd核素中中子数为60 BPFS中铁显十2价C含镉废电池应进行回收处理D由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程。12A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C
7、具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB13在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC(OC2H5)3 14常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是 A甲中水电离出
8、来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B物质的量浓度c(甲)10c(乙) C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)V(乙) D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍15一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为A11 B12 C23 D21160.1molL1NH4HSO4溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表述正确的是Ac(Na+)c(SO42)c(H+)c(NH4+) Bc(Na+)c
9、(NH4+)c(H+)c(OH) Cc(Na+) + c(H+) + c(NH4+)c(SO42) + c(OH) Dc(H+)c(OH) + c(NH3H2O)第卷 非选择题（共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17（10分） 和 的一些物理性质如下表：物 质熔 点沸 点密 度水溶性102121.1622gmL不溶于水542381.1581gmL不溶于水 分离这两种物质混合物可采用的方法是_。（填序号） A过滤 B分液 C蒸发 D分馏 实验需要用到的主要玻璃仪器是_。收集NH3气体可选用下图()中的_。（填序号，下同）氯气的尾气吸收可用图()中的_。 () ()18(12分)定量化学实
10、验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。镁的相对原子质量的表达式为： 。实验中无水CaCl2的作用是：_ 。测定结果证明，误差大得不能使人接受。实验中产生了很大的误差的主要原因是： 。又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：应选用组中的_(填字母，下同)和组中的_
11、相连接（导管的体积忽略）。选用组中的仪器的理由是_。此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是_。应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。受仪器容积的限制，镁不能取用过多， 但也不能过少，镁不能取用过少的原因是_。四、（本题包括2小题，共18分）19(10分)分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子（A为中心原子
12、，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：n分子构型AB2AB3AB2AB3AB4价电子对数23444几何构型直线形平面形角形三角锥形四面体形说明：作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。(1) 指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43_ ；CS2_ ；AlBr3(共价分子)_ 。 (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式： 平面形分子_，三角锥形分子_，四
13、面体形分子_。20(8分)已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。AH各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。X的化学式为_；写出反应、的离子方程式： 。 。用电子式表示G的形成过程： _ 。五、（本题包括1小题，共10分）21(10分)化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。古墓中，石灰岩（主要成分CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3，用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程：_。古画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受空气中硫化氢气
14、体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应），影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应）。椐此回答下列问题：铅白的物质类型是_。反应中生成的白色物质的化学式为_ 。反应的化学反应方程式是_ 。古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42还原为S2，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：_。文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）_。六、（本题包括2小题，共18分）22(8分)完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，
15、消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。此类有机物满足的通式是 。（填序号）（CHx）m（H2O）n （COx）m（H2O）n Cm（H2O）n 此类有机物中式量最小的A是_。(填化学式)符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是_。（写结构简式）不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeCl3溶液发生显色反应的物质共有_种。23(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：涤纶： （分子链两端连接的H、OCH2CH2OH是链的终止基团） 维尼纶： （链
16、的终止基团已被省略） 工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：合成涤纶： 合成维尼纶：回答下列问题：G与L反应生成N的反应类型是_ ；合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是_ 。高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_；写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：_ ； 写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：_ 。七、(本题包括2小题，共18分)24（8分）YBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。化合物中，Y、Ba、O三种元
17、素都有固定的化合价，分别为+3、+2、2价，而Cu是+3和+2的混合价态。欲测定该化合物的组成可用碘量法。取少量YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加足量的KI固体，样品中的Cu3+、Cu2+分别氧化KI（Cu3+3ICuI+I2，2Cu2+4I2CuI+I2），再用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴定得到的I2（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），到达终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。另取一份质量相等的Yba2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液18.00m
18、L。求出化合物中Cu3+和Cu2+的物质的量之比。化合物的化学式为： 。25（10分）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。（已知：HSO3的还原性比I强 IO35I6H3I23H2O）配平下列化学反应方程式：NaIO3+NaHSO3NaI+Na2SO4+H2SO4NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。若工业上要生
19、产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？学校 班级：_ 学号：_ 姓名：_密 封 线 内 不 要 答 题常州市0607学年高三化学第一学期期未教学情况调查答卷题号一、二三四五六七总分得分阅卷人考生注意：请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。一、二、选择题（64分）12345678910111213141516三、（22分）17_。（填序号） 。_、_。18 。 。 。 、 。 。 。四、（18分）19PO43_ ；CS2_ ；AlBr3(共价分子)_。 、 。平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。20_； 。 。_ 。五、
20、（10分）21_。_ 。_ 。_ 。_ 。_。六、（18分）22 。_。_ 。_种。23_ ；_ 。 原因是_ ；_ ； _ 。七、（18分）24 。25NaIO3+NaHSO3NaI+Na2SO4+H2SO4NaIO3+NaHSO3I2+Na2SO4+H2SO4+H2O 高三化学参考答案一、1D 2C 3B 4D 5A 6B 7D 8C 二、9C D 10A C 11B 12A C 13D 14 B 15A 16B D三、17（10分）D （2分） 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 锥形瓶（4分，写4个以上给4分，少1个扣1分） B C B C（每空2分，少1个扣1分，只要有错选不得分）18
21、（12分）2b/a+b-c（2分）吸收随H2带出的水蒸气（1分）瓶中原有的空气排出而盛满H2，且同体积空气的质量远大于H2，造成误差。（2分） B D 便于控制反应速率（每空1分） 测量的精确度高（2分） Mg过少，生成的气体少，相对误差大。（2分）四、19（10分）四面体形 直线形 平面形（每空1分） CH3+ CH3（每空2分） BF3 NF3 CF4（每空1分）电解 20（8分）NaOH（每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣1分） 2Al3+6Cl6H2O3H23Cl22Al(OH)3 Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3 五、21（10分） CaCO3CO2H2OCa(HCO
22、)2 Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O（每个1分） 碱式盐 PbSO4 （每空1分）Pb2OH)2CO32H2S2PbSCO23H2O （2分） SO424H2O8eS28OH（2分） Fe(OH)2 FeS（每个1分）六、22（8分） CH2O6（每空2分）23（10分）加成反应（或加成）（2分）甲醇（2分）能、分子链中有许多亲水基（OH）（每空1分）（2分） （2分） 七、24n（Cu3+）+ n（Cu2+）/2=1.210-3moln（Cu3+）/2+ n（Cu2+）/2=0.910-3mol列出如上两个关系式得2分。解得n（Cu3+）=10-4mol、n（Cu2+）=1.210-3mol得2分n（Cu3+）/n（Cu2+）=1/2（1分）YBa2Cu3O7（3分）252NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO44NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（每个1分，共2分）（4分） 5105m3（4分，过程3分，结果1分）