1、云南省保山市第九中学2020-2021学年高一化学上学期9月质量检测试题(含解析)满分100分 考试时量90分钟可能用到的相对原子质量:H1 O-16 C-12 N-14 S-32 He-4 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65说明:请将所有答案填写在答题卷上,只交答题卷。第卷 选择题共60分一选择题本题包括20小题,每小题3分,共60分,每题只有一个选项符合题意1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A空气属于混合物,
2、硫酸铜属于盐,硫酸属于酸,故A错误;B水属于氧化物,空气属于混合物,纯碱属于盐,故B错误;C氧化铁属于氧化物,胆矾属于盐,熟石灰属于碱,故C错误;D硝酸属于酸,食盐水属于混合物,烧碱属于碱,故D正确;故答案为D。2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 氧化铜与盐酸反应:O2- +2H=H2OB. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ +2H2OC. 大理石跟盐酸反应:CaCO32H+=Ca2+H2OCO2D. 醋酸和氨水反应: H+ +OH-= H2O【答案】C【解析】【详解】ACuO是固体,不能拆成离子形式,应该写化学式,A错误;B澄清石灰水中Ca(OH)2电
3、离产生自由移动的离子,应该拆写为离子形式,B错误;C符合反应事实,遵循物质拆分原则,C正确;D醋酸是弱酸,氨水中一水合氨是弱碱,它们主要以电解质分子存在,不能写成离子形式,D错误;故答案C。3. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A. Mg2+、H+、Cl-、OH-B. Na+、OH-、Cl-、C. Na+、Ba2+、D. K+、Cu2+、【答案】D【解析】【详解】AOH-与Mg2+、H+会发生离子反应,不能大量共存,A不符合题意;BOH-、会发生离子反应产生、H2O,不能大量共存,B不符合题意;CBa2+、会发生离子反应产生BaCO3,不能大量共存,C不符合题意;D选项离子之间不
4、能发生任何反应,可以大量共存,D符合题意;故答案为D。4. 质量相同的下列物质,其物质的量最大的是( )A. H2B. O2C. CO2D. NH3【答案】A【解析】【详解】根据n=可知:当气体的质量相同时,气体的物质的量与其摩尔质量成反比。气体的摩尔质量是以 g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量。H2、O2、CO2、NH3的相对分子质量分别是2、32、44、17,可见:H2的相对分子质量最小,故当气体质量相等时,其物质的量最大,故答案为A。5. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )A. 0.3 mol/LB. 0.03
5、 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【答案】B【解析】【分析】稀释前后溶质NaOH的物质的量不变,根据稀释定律计算稀释后NaOH的物质的量浓度。【详解】设稀释后NaOH的物质的量浓度为c,根据稀释定律:0.03L0.5mol/L=0.5Lc解得c=0.03mol/L,故选:B。6. 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤:玻璃棒的作用是引流;蒸发:玻璃棒的作用是搅拌,加快蒸发;溶解:玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;向容量瓶转移液体:玻璃棒的作用是
6、引流;和玻璃棒的作用和目的相同,D满足题意;答案选D。7. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n=0.25mol,气体的摩尔质量M=,故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。8. 下列物质中,不能使品红溶液褪色的是( )A. Cl2B. SO3C. SO2D. 活性炭【答案】B【解析】【详解】A氯气与水反应生成HClO,具有漂白性,能使品红溶液褪色,故A不选;BSO3不具有漂白性,不能使品红溶液褪色,故B选;CSO2与品红化合生成无色的
7、物质,具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C不选;D活性炭具有吸附性,能使品红溶液褪色,故D不选;故选B。【点睛】本题考查物质的漂白性,把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键,注意规律性知识的归纳总结和应用。9. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,这种试剂是A. FeCl3溶液B. FeCl2溶液C. BaCl2溶液D. Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】【详解】A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl,和KSCN显红色,和稀H2SO4混合无明显现象,和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,现象各不相同,可以用鉴别这四种溶液,
8、故A选;B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应,无法鉴别KSCN、稀H2SO4,故B不选;C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应,无法鉴别KSCN、NaOH,故C不选;D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应,无法鉴别AgNO3、稀H2SO,故D不选;故选A。10. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A. B. 2KClO32KCl+3O2C. D. Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的升降,有化合价升降的反应是氧化还原反应。【详解】A该反应中,C的化合价升高,O的化合价降低,是氧化还原反
9、应,故A不选;B该反应中,O的化合价升高,Cl的化合价降低,是氧化还原反应,故B不选;C该反应中,Ca、C和O的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;D该反应中,Zn的化合价升高,H的化合价降低,是氧化还原反应,故D不选;故选C。11. 下列说法错误的是A. 原子半径:FMgKB. 稳定性:PH3H2SNH3C. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性:Al(OH)3Mg(OH)2KOH【答案】B【解析】【详解】A、半径的比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随原子序数的递增而减小,即KMgF,故说法正确;B、非金属性越强,其氢化物越稳定
10、,同主族从上到下,非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强,稀有气体除外,非金属性:NP,即NH3PH3,故说法错误;C、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,稀有气体除外,故说法正确;D、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同周期从左向右金属性减弱,故说法正确。答案选B12. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的大【答案】C【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar相同
11、的电子层结构,X位于第四周期且为金属元素、Y位于第三周期,且为非金属元素。【详解】A. 第四周期元素的原子序数大于第三周期元素的原子序数,所以原子序数XY,A错误;B. X原子最外层电子数小于4,Y最外层电子数大于4,所以最外层电子数XY,则原子半径XY,C正确;D. 主族元素在最高正化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,X位于第四周期且族序数小于4、Y位于第三周期且族序数大于4,所以最高正化合价XA,AY,则XY。13. 下列各组指定原子序数的元素,能形成A2B3型化合物的是( )A. 6和8B. 11和9C. 12和17D. 13和8【答案】D【解析】【详解】A原子序数为6的元素为C,原
12、子序数为8的元素为O,C和O不能形成C2O3,能形成CO或CO2,故A不选;B原子序数为11的元素为Na,原子序数为9的元素为F,Na和F不能形成Na2F3,能形成NaF,故A不选;C原子序数为12的元素为Mg,原子序数为17的元素为Cl,Mg和Cl不能形成Mg2Cl3,能形成MgCl2,故A不选;D原子序数为13的元素为Al,原子序数为8的元素为O,Al和O能形成Al2O3,故D选;故选D。14. 下列含有共价键的离子化合物是( )A. N2B. NaOHC. Br2D. MgCl2【答案】B【解析】【详解】AN2是单质,分子中2个N原子原子通过共价三键结合,A不符合题意;BNaOH是离子化
13、合物,Na+与OH-离子之间通过离子键结合,在OH-中O原子与H原子通过共价键结合,因此是含有共价键的离子化合物,B符合题意;CBr2是单质,分子中2个Br原子原子通过共价键结合,C不符合题意;D MgCl2是离子化合物,Mg2+与2个Cl-离子之间通过离子键结合,无共价键,D不符合题意;故答案为B。15. 下列关于的说法中正确的是( )A. 原子核内有2个中子B. 原子核外有3个电子C. 原子核内有3个质子D. 和是两种不同的核素【答案】D【解析】【详解】A原子核内含有2个质子,中子数为3-2=1,故A错误; B原子核内含有2个质子,原子核外有2个电子,故B错误;C原子核内含有2个质子,故C
14、错误;D和的质子数均为2,中子数不同,是两种不同的核素,故D正确;故选D。16. 下列各组元素性质递变情况错误的是A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高D. Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】B【解析】【详解】A.Li、Be、B均属于第二周期元素,原子序数逐渐增大,其最外电子数逐渐增多,A正确;B.N、O、F均属于第二周期元素,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,B错误;C.P、S、Cl均属于第三周期元素,原子序数逐渐增大,价电子数逐渐增多,其最高正价逐渐升高,C正确;D.Na、K、Rb均属于第IA元素,自上而
15、下金属性逐渐增强,D正确;答案选B。17. 下列反应可能属于吸热反应的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B. Mg与醋酸溶液的反应C. 中和反应D. 复分解反应【答案】D【解析】【详解】AH2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应,中和反应是放热反应,A不符合题意;BMg与醋酸溶液发生置换反应,置换反应是放热反应,B不符合题意;C酸碱中和反应是放热反应,C不符合题意;D复分解反应可能是放热反应,也可能是吸热反应,D符合题意;故答案D。18. 某一反应物的浓度是2.0molL1,经过4min后,它的浓度变成1.68molL1,则在这4min内它的平均反应速率为( )A. 0.2m
16、olL1min1B. 0.1molL1min1C. 0.04molL1min1D. 0.08molL1min1【答案】D【解析】【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则该反应的反应速率是,答案选D。19. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC【答案】B【解析】【分析】原电池中较活泼的金属作负极,负极上失电子生成阳离子进入溶液
17、而被腐蚀;金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,据此分析解答。【详解】将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,该装置构成了原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀,较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B不易腐蚀,所以金属活动性AB;金属和酸反应,较活泼的金属与酸反应较剧烈,将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,所以金属活动性DA;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活泼的金属,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,所以金属活动性:BCu;金属之间的置换反应中,较活泼金属能置换出较不活
18、泼的金属,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出,说明金属活动性:CuC。所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC,故合理选项是B。【点睛】本题考查了金属活泼性强弱的判断,金属活泼性强弱的判断方法有:原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。20. 银锌电池广泛用作各种电子仪器电源,它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电池放电时,负极发生反应的物质是( )A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn【答案】D【解析】【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,反应中Ag化合价从+1价降低
19、到0价,得到电子,发生还原反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应。【详解】原电池中正极发生还原反应,负极发生氧化反应,Zn从0价升高到+2价,失去电子,发生氧化反应,因此负极为Zn;答案选D。第卷 非选择题共40分二填空题(共4个小题,共35分)21. 根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是_ (填化学式);刺激性气味的气体主要成分是_(填化学式);该实验表明浓硫酸具有_性和_性。 (2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为
20、原料制取硫酸铜,请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)_,_。【答案】 (1). C (2). SO2 (3). 脱水性 (4). 氧化性 (5). 2Cu+O22CuO (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】【分析】(1)浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化而变黑,同时碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体。(2)以铜为原料制取硫酸铜,符合“绿色化学”思想的反应,应先生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖脱水碳化而变黑,生成的黑色物质是C单质,碳和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成CO2和SO2气体及水蒸气,
21、产生的气体使固体体积膨胀,其中SO2具有刺激性气味,该反应中浓硫酸表现为脱水性和强氧化性;(2)以铜为原料制取硫酸铜,符合“绿色化学”思想的反应,应使Cu与O2加热反应产生CuO,CuO与H2SO4反应生成CuSO4,有关反应的化学方程式为:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及硫酸铜的制取方法。注意浓硫酸的脱水性和强氧化性,把握绿色化学的要求是无污染,节能环保。22. 利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO(CO2)_,化学方程式 _。(2)NO(NO2)_,化学方程式 _。【答案
22、】 (1). 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 (2). Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (3). 将混合气体通过盛有水的洗气瓶 (4). 3NO2+H2O2HNO3+NO【解析】【分析】除杂时只有杂质与除杂试剂反应,且不能产生新的杂质气体,被提纯的物质不发生反应,也不溶解消耗,据此分析解答。【详解】(1)CO2与澄清石灰水发生反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,产生难溶性的物质,而CO不能发生反应,也不溶解消耗,可以达到除杂、净化的目的,所以除杂方法是将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶;(2)NO2与水反应产生HNO3和NO,达到除杂、净化的目的,反应方程式为3
23、NO2+H2O=2HNO3+NO,除杂操作是将混合气体通过盛有水的洗气瓶。23. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质,某学生实验小组设计了以下实验。(1)高温下,让铁粉与水蒸气反应,见题图。试管中发生反应的化学方程式是_;其中_为氧化剂。(2)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液,溶液的颜色A_,B_。写出上述过程中有关反应的化学方程式:Fe2O3A_;AB_。【答案】 (1). (2). H2O (3). 红色 (4). 不变(或浅绿色) (5). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (6). 2FeCl3+Fe=3FeCl2【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2。F
24、e2O3和盐酸反应生成FeCl3,加入足量铁粉,生成FeCl2,FeCl2溶液和NaOH溶液反应,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,最终生成Fe(OH)3。【详解】(1)铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在该反应中,水中的H化合价降低,所以水为氧化剂。(2)A溶液中含有FeCl3,滴入KSCN溶液,生成红色的Fe(SCN)3;B溶液中含有FeCl2,FeCl2不和KSCN反应,所以无明显变化。Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;FeCl3和铁反应的化学方程式为:2FeCl3+Fe=3
25、FeCl2。24. 写出由核电荷数为110的元素构成的,符合下列要求的化合物或单质的化学式:1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是_3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是_。两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是_。2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成,而且为共价化合物的化学式是_【答案】 (1). CO2 (2). NH3和Li3N (3). O3 (4). LiF (5). H2O【解析】【分析】核电荷数1
26、10的元素分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。【详解】最外层有4个电子的原子是C,最外层有6个电子的原子是O,两者按1:2结合成的化合物为CO2;最外层有5个电子的原子是N,最外层有1个电子的原子是H和Li,两者按1:3结合成的化合物为NH3和Li3N;最外层有6个电子的原子是O,3个氧原子形成的分子为O3;两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,则C为Li,D为F,CD化合物的化学式为LiF;最外层有1个电子的原子是H和Li,最外层有6个电子的原子为O,两者按2:1结合成的化合物为H2O和Li2O,H2O是共价化合物。三计算题25. 将6.5
27、g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)6.5 g锌的物质的量为_;(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为_。(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 0.1mol (2). 1 mol/L (3). 2.24 L【解析】【详解】(1)6.50g锌的物质的量为:=0.1mol;答:6.50g锌的物质的量是0.1mol;(2)令HCl的物质的量为nmol,则: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g 2mol 6.5g nmol所以解得n=0.2故该盐酸的物质的量浓度为:=1mol/L,答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L;(3)由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知:n(H2)=n(Zn)=0.1 mol,所以氢气的体积为:0.1mol22.4L/mol=2.24L,答:反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L。13