1、D单元非金属及其化合物 目录D单元数列1D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1D2 富集在海水中的元素氯（卤素）1D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）6D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）9D5 非金属及其化合物综合9D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）11D1 D3【2014中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】B 解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B、硫酸与碳酸钙反应
2、生成的CaSO4微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故B错误；C、高温下焦炭与SiO2发生反应：2CSiO2Si2CO制取粗硅，故C正确；D、S2能与Cu2+和Hg2+形成沉淀，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。D2 富集在海水中的元素氯（卤素）27D2 J4【2014襄阳四中模拟】(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。
3、.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号) A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O 2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上
4、述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_ _。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计【答案解析】（1） 1：2 （1分） （2） NH4Cl2HCl 3H2NCl3 （2分）（3）C （1分）（4）吸收
5、残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等。（2分）2ClO210I8H5I24H2O2Cl （2分）溶液恰好由兰色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 （1分）1.35CV102 （2分）（5）Fe(OH)3 （1分） ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl（2分） 解析：（1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4价变为+6价，氯元素化合价由+5价变为+4价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2；（1） 电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程
6、式为：NH4Cl+2HCl 3H2NCl3（3）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误。故选：C；（4）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，VmLNa2S2O3溶
7、液含有Na2S2O3物质的量为V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2）cV10-3 mol所以n（ClO2）=1/5 cV10-3 mol，所以m（ClO2）=1/5 cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cv10-2g(5) ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.56.5生成沉淀而除去，在PH为5.56.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，其发生反应的离子方程式为: ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl【思路点拨】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化
8、还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力注意基础知识的全面掌握。28、D2 J1 J2 J5【2014武汉二中模拟】(15分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵： 已知：20时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）完成并配平上述流程中、的化学反应方程式： 。（2）操作分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。a、
9、过滤 b、加热浓缩c、冷却结晶d、洗涤 操作是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作V中与之相同的操作步骤是 。（3）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式： 。（5）操作中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度g、cm30.78931.5950.710.764.9
10、4沸点78.576.825232184.35（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：【知识点】制备实验方案设计、物质除杂、反应方程式书写【答案解析】（1）H2SiFe+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（1分）NH4F+NaCl =NaF+NH4Cl（1分）（2）bc（1分）除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1分）V（1分）（3）使氟硅酸完全反应，避免析出Na2SiFe而混入杂质（1分）（4）H2O2+2I+2H+ I2+2H2O（2分）（5）萃取、分液；分液漏斗；四氯化碳解析：（1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水
11、，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为H2SiFe+6NH4HCO3 =6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O； 根据物质在水中的溶解度知，20时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入NaCl的目的是：增加Na+浓度，促进氟化铵转化为NaF沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH4F+NaClNaF+NH4Cl；（2） 从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作是洗涤、干燥，其目的是除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作V也是相同步骤；（3） 反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反
12、应时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯；（4） 双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（5） 通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂；【思路点拨】本题考查了
13、实验方案设计中的有关问题，难度不大，能准确获取题目中有用的信息进行利用是解本题的关键。D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）7、C5 D3 F3 M4【2014武汉二中模拟】下列说法正确的是（）A、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂B、Mg和Al通常用热还原的方法来冶炼C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质【知识点】燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物【答案解析】A 解析：A、燃料电池由外设装备不断地提供燃料和氧化剂，故A正确； B、Mg和Al等活泼金属通常用电解法法来冶炼，故B错误；C、绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，故C
14、错误；D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了燃料电池、金属的冶炼、绿色化学、高分子化合物，平时注意知识积累。难度不大。33D3 J1 J2 J3【2014中山一中高考内部调研】（16分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为： 。（2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产
15、生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 全品教学网， 用后离不了！注入稀硫酸打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置D中气泡均匀冒出并验纯全品教学网， 用后离不了！后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 全品教学网， 用后离不了！滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸
16、并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（2）实验步骤和的空白处使用的仪器名称分别为 、 全品教学网， 用后离不了！；（3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是： 。（4）装置C中苯的作用是 。（5）装置D的目的是 全品教学网， 用后离不了！（6）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式 、 全品教学网， 用后离不了！；【知识点】二氧化硫的制备、性质及实验探究【答案解析】（16分）（1）SO2饱和溶液中各离子的浓度、(SO2的溶解度、亚硫酸的电离平衡常数)以及 BaSO3的溶度积常数（BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）全品教学
17、网， 用后离不了！）。（2分）（2）长颈漏斗全品教学网， 用后离不了！、 分液漏斗（2分）（3）赶出装置中的空气防止H2SO3被氧化（2分）（4）将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全品教学网， 用后离不了！；（2分）（5）除去SO2防止污染空气（2分）（6）SO2+H2O2H2SO4、(或H2SO3+H2O2H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl全品教学网， 用后离不了！；（4分）解析：（1）能够生成BaSO3沉淀，需要查阅SO2饱和溶液中各离子的浓度。（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏
18、斗都没有。（3）A装置获取氢气的作用是赶出装置中的气体，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响。（4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用。（5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染。（6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，发生的化学反应为：SO2+H2O2H2SO4、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。【思路点拨】本题综合考查二氧化硫的制备、性质及实验探究，具有一定的综合性，能够比较全面考查考生基础知识和基本技能。
19、难度较大，区分度较好。11D1 D3【2014中山一中高考内部调研】下列措施不合理的是 （ ）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】B 解析：A、SO2具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，故A正确；B、硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，会附着在水垢表面阻止反应进一步发生，故B错误；C、高温下焦炭与SiO2发生反应：2CSiO2Si2CO制取粗硅，故C正确；D、S2能与Cu2+和Hg2+形成沉淀，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查物质的性质和用途，难
20、度不大，主要是基于元素化合物中物质的性质及转化关系。31B2 B3 D3 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mgL1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5104 molL1的标准碘水溶液，注入试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160 解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4， 5106 mol 0.010L 5104 molL1 = 5106 mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg0.02 mgL1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）D5 非金属及其化合物综合