1、2006年高三综合练习本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟.相对原子质量：H1；He4；C12；N14；O16；Si28；P31；S32；Cu64第卷(共50分)一、选择题，每题只有一个正确选项（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯2.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4 = N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为A.BaSO
2、4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO33.下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀；电泳；电化腐蚀。 A. B. C. D.全部4.下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸气；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是A. B. C. D. 5.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是A.用氯气和消石灰制漂白粉B.铝热法冶炼金属钒C.用油脂制肥皂 D.电解饱和食盐水制烧碱6.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.少量酸或碱滴到实验
3、台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C.金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却7.下列各组物质中，一定互为同分异构体的是淀粉和纤维素 蔗糖和麦芽糖 乙醇和乙醚 丙烷和环丙烷 硝基乙烷和氨基乙酸 氰酸铵(NH4CNO)和尿素A. B.C.D.全不是 8.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A.热稳定性：PH3H2SHBrNH3 B.物质的熔点：石英食盐冰C.结合H+的能力：CO32CH3COOSO42D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 9.下列各组物质的分类正确的是A.同素异形体： O2、O3、O4
4、 B.非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC.非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 10.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据A.金属阳离子得电子的能力B.金属熔点的高低C.金属在自然界的存在形式 D.金属元素在地壳中的含量二、选择题，每题只有一个正确选项（本题包括10小题，每小题3分，共30分）11.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
5、A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)212.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. B. C. D. 14.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作
6、负极B.(2)中Mg作正极，电极反应式为： 6 H2O +6e6OH+3 H2C.(3)中Fe作负极，电极反应式为： Fe一2eFe2D.(4)中Cu作正极，电极反应式为： 2H+2eH215.下列叙述中，正确的是中和10mL0.1 molL醋酸与中和100mL0.01 molL醋酸所需同种碱液的量不同体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等常温下，pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH)相等锌与pH= 4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈 A. B. C. D.16.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某
7、课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为 下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D.维生素C的分子式为C6H7O617.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.124 g白磷中含有PP键的个数为4NA B.12g石墨中含有C一C键的个数为3NA C.12g 金刚石中含有C一C键的个数为2 NA D.60g SiO2中含有Si一O键的个数为2 NA18.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A.装置中，c为阳极，d为阴极 B.装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置中X为苯，可用于吸收
8、氨气或氯化氢D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气19.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 A.2.8 mol B.2.6 mol C.2.4 mol D.0.8mol20.两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为 A.1：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2第卷 非选择题（共50分）三、（本题包括2小题，共18分）21.（8分）下列有关实验的叙述，正确的
9、是（填序号） （A）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；（B）用分液的方法分离苯和苯酚的混合物（C）配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用天平称量5.85gNaCl固体（D）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（E）用浓硫酸可干燥SO2气体，也能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体（F）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（G）在耐高温的石英坩埚中熔融氢氧化钠（H）用加热的方法除去混在KNO3溶液中的Fe3+（I）等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数等于稀释前的一半22.（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用
10、作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时： 负极的电极反应式是 。（3）右图是一个电化学过程示意图。假设使用肼空气燃料电池作为本 过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量 为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该 反应的离子方程式是 。四、（本题包括3小题，共24分）23.某反应体
11、系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O，其中（VO2）2SO4是反应物之一。 (1)完成并配平该反应的化学方程式：_。 (2)反应中的氧化剂是_，当有1mol H2C2O4参加反应时，转移电子_mol。 (3)（VO2）2SO4与NaOH发生复分解反应的产物之一是Na3VO4。写出这一反应的化学方程式：_。24.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏
12、和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围_CBr键能 RBr RCl RF（1分）25.(本题共9分)（1）A D C （各1分） （2）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl （2分）+PCl3P（OCH2CH2Cl）3 （2分） （3）CH2ClCH2Cl （2分）五、（本题包括1小题，共8分）26.（8分）(1) CH3COOOH (2分) (2) 2mol/L (4分) (3) C D (2分)