1、 A3 物质的量浓度及溶液的配制【原创纯word版精品解析】化学卷2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（201410）】24、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b【知识点】物质的量浓度计算A3 【答案解析】C 解析：等质量的CuO和MgO粉末CuO和MgO的物质的量的比是m/80:m/40=1:2，而溶液的体积相同，故Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的浓度比就是1:2。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的量浓度计算，理解等质量
2、的CuO和MgO粉末中二者物质的量的比是m/80:m/40=1:2。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届陕西省西安一中高三上学期二模考试（201410）】4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【知识点】溶质的物质的量浓度的计算A3【答案解析】C 解析：根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1 L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C
3、、8 g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1 L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1 molL1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1 L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12molL1，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度的计算，关键是理解公式c=n/V中各字母表示的含义。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届山东省潍坊一中高三10月第一次月考（201410）】6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。据此下列说法正确的是( )A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量
4、的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%【知识点】计算 A3【答案解析】C解析：c=10001.8498%98=18.4molL1，A错误；n(H2SO4)=0.92mol ，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O若硫酸全部参加反应，则生成0.46mol SO2，为10.3 L，其实不是 因为随著反应进行H2SO4浓度降低,而稀硫酸是不会和Cu反应的,因此SO2一定是小于10.3 L，B错误；根据c1V1= c2V2知=0.05L=50mL，C正确；水的密度比硫酸
5、的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误。【思路点拨】溶液加水稀释，溶质的物质的量不变；由质量分数求物质的量浓度可根据二者的换算公式求。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】11. 下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B已知KspFe(OH)3=4.010-38，则Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.510-5C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应
6、，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大【知识点】电解质溶液 化学平衡 溶液的配制 A3 G2 H1H5 【答案解析】BC解析：NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H)/c(Fe3)=c3(H)c3(OH)/ c3(OH)c(Fe3)=(10-14)3/4.010-38=2.510-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运
7、用数学方法进行变形解答，如本题的B项。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】19(15分)纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ，“沉淀”时需控制反应温度在0左右，比较简单易行的方法是 。为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ；该制法的副
8、产品为 （填化学式）；若称取11.1克无水CaCl2，理论上应该量取质量分数30、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应；第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32 2I+S4O62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是 CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规
9、范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）。 【知识点】工艺流程题A3 J1 J2 【答案解析】（15分）（1）烧杯、玻璃棒（1分） 将反应容器浸入冰水中（1分） AgNO3溶液（1分）（2）Ca2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4+（2分） NH4Cl（2分） 10.3（2分）或340/33（3）溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色）（2分） 36cV/1000a（2分） 偏高（2分）解析：（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，控制反应温度在0左右显然是冰水浴，检验“水洗”是否合格，即检验洗
10、涤液中有没有Cl-，而Cl-可用硝酸银检验。沉淀是得到CaO28H2O，反应为Ca2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4+，因此副产品是NH4Cl，根据CaCl2 H2O2求得H2O2的质量为3.4g，体积是340/33mL。测定产品中CaO2的含量的原理是CaO22I4H=Ca22H2OI2, I2+2S2O32 2I+S4O62,因此反应终点现象是溶液蓝色恰好褪去，（且半分钟内不变色），根据CaO22S2O32可求得m（CaO2）=36cV/1000g，质量分数为36cV/1000a，第三步滴速太慢，会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘，从而消耗过多的Na2S2O3
11、，测得的CaO2的质量分数偏大。【思路点拨】多步反应可根据关系式法计算；误差分析从能引起V值发生变化的角度去思考；流程题中的反应方程式的书写需根据每步的反应物有哪些，得到什么产品去思考。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试（201410）】3.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”【知识点】配制一定物质的量浓度溶液 A3【答案解析】C 解析：A、所用NaOH已经潮解会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓度偏
12、低，故A错误；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里会导致溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故B错误；C、向容量瓶中加水未到刻度线，使溶液体积偏小，造成所配溶液浓偏高，故C正确；D、称量时误用“左码右物”，若使用了游码会导致所取溶质的物质的量偏小，造成所配溶液浓偏低，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析，主要是分析各个操作对溶质的物质的量、溶液体积带来怎样的影响，利用物质的量浓度计算公式进行分析。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】16、（7分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验
13、过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀（2）实验室欲配置450mL 0.25molL-1 NaOH溶液：配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“
14、偏小”或“不变”） 4【知识点】配制溶液、误差分析A3J5【答案解析】【解析】（7分）（1） （2分） （2）500ml容量瓶 小烧杯（2分） 5.0g 偏小 （2分） 偏小（1分） 解析：（1）粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，故错误；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解，故错误；将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，与玻璃棒无关，故正确；探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶
15、体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，故错误；实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，该反应速率快，无须用玻璃棒搅拌，故正确，故答案为： （2） 一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有450ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制 500ml0.25mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.50.25mol/L=0.125mol，故需要氢氧化钠的质量为0.125mol40g/mol=5.0g；若将物码放反，所称质量减小，则所配制溶液物质的量浓度偏小；定容时，仰视液面，所配
16、溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度偏小；【思路点拨】本题考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用，题目难度不大，试题侧重玻璃棒的使用方法考查，注意掌握常见的化学基本操作方法，能够正确判断选用的仪器。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山西省太原五中高三10月月考（201410）】21 (10分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定
17、血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）_；如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反
18、应的离子方程式为： 。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。【知识点】溶液的配制和滴定实验A3 B3【答案解析】（1） （2）容量瓶 偏小（3）酸式滴定管 溶液由无色变为紫红色 （4） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （5）1.2 解析：（1）观察图示发现错误是在量筒中溶解固体，定容时视线没有与刻度线相平而是仰视。（2） 其中确定50mL溶液体积的容器是容量瓶；如果仰视刻度线会使实际液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所得的实验结果将偏小。（3）高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，盛放高锰酸钾溶液用酸式滴定管，确定反应达到终点的现象是
19、溶液由无色变为紫红色 。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4还原为Mn2+，草酸氧化为CO2，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（5）根据题意得到：5Ca2+-5CaC2O4)-5H2C2O4-2MnO4血液样品中Ca2+离子的浓度为=1.2mg/cm3。【思路点拨】本题考查了溶液的配制和滴定实验，比较基础，第（5）小题计算时要根据反应找到关系式。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省德州一中高三上学期10月月考（201410）】4.用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD【知识点】溶液配制A3【答案解析】B 解析：首先计算所需浓盐酸的体积，设体积为VmL，则VmL1.2 gcm336.5=100mL1 molL136.5g/mol，解得V=8.33mL，所以应选10mL的量筒，正确的顺序是故答案选B【思路点拨】本题考查了用浓溶液配制稀溶液的实验方法，解答的关键是利用溶液稀释前后溶质的质量不变计算所需浓溶液的体积。