1、四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（六）及答案一、选择题1室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减少B溶液中不变CNH3H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小解析：氨水加水稀释，促进NH3H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于温度不变，电离平衡常数Kb不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。答案：B2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加N
2、aOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以x为强酸，y为弱酸。pH2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案：C3下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使
3、Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。答案：A4下列实验能达到实验目的的是()A用图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率解析：用图装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极，A项错误；根据2NO2(红棕色)N2O4(无色)，用图装置根据气体颜色变化可探究温度对平
4、衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。答案：B5以下判断，结构正确的是()选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种解析：A项，CH2=CHCH3中CH3所有原子不可能在同一平面，CH2=CHCl所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转
5、化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D项，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。答案：D二、非选择题1(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的_等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_。(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO4转化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的悬浊液中含0.010 mol BaSO4固体，需加入_mol Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。 (已知K
6、sp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是为了除去Mg2，氯化钡是为了除去SO，纯碱是为了除去Ca2和过量的Ba2，稀盐酸是为了除去OH和CO，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca2、Mg2、SO等杂质离子；除去粗盐中的Mg2，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去SO使用的是过量的BaCl2；除去Ca2和过量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和过量的Ba2，故Na2CO3的加入必须在BaCl2之后，待沉淀
7、完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH和CO，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中SO的浓度为0.01 molL1，根据COBaSO4=BaCO3SO当开始有BaCO3沉淀时，K0.02，则c(CO)0.5 molL1，此时溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 molL11 L0.5 mol，转化的BaSO4为0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能将BaSO4完全转化为BaCO3。2.(1)Ni原子的电子排布式为_。(2)原子
8、序数均小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q大2。T的价电子排布式为_，Q2的未成对电子数是_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)Ni的原子序数为28，比Ar多10，所以其电子排布式为Ar3d84s2；(2)元素Q和T既位于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T、Q只能位于第族，所以T为Ni、Q为Fe，注意28号元素Ni的核外电子排布式为Ar3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2，所以Fe2的核外电子排布式为Ar3d6，有4个未成对电子；(3)D元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即第族元素Fe；(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，即第B族元素Cu。答案：(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)3d84s24(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1